Exercícios Complementares - 2ª Série do Ensino Médio
TERMOQUÍMICA – REVISÃO DE CONCEITOS INICIAIS DE TERMOQUÍMICA
Questão 01)
Uma garrafa de refrigerante gaseificado foi
retirada do refrigerador, onde se encontrava a
uma temperatura de 5°C, e colocada sobre a
mesa, à temperatura ambiente de 20°C.
Sobre esse fato, frequente no cotidiano,
assinale o que for correto.
01. Após algum tempo, a garrafa terá
aparência
"suada" que
indica
a
condensação de vapor d’água da atmosfera
sobre a superfície fria da garrafa.
02. O líquido atingirá a temperatura ambiente,
após algum tempo, devido à troca de calor
entre o líquido e a garrafa frios e o
ambiente com temperatura mais elevada.
04. O volume de gás dissolvido no refrigerante
será maior quando o refrigerante estiver
com temperatura mais elevada.
08. A abertura do refrigerante favorecerá a
perda do gás, pois provocará o aumento da
pressão no interior da garrafa.
Questão 02)
Quando uma amostra sólida de hidróxido de
sódio é dissolvida em água formando 100,0 g
de solução, a temperatura dessa solução
aumenta de 26ºC para 49ºC. O H (em kJ)
para essa dissolução, assumindo que o calor
específico da solução seja igual a 1 cal g–1 ºC–
1
, será, aproximadamente,
(Obs.: considere que 1 cal = 4,18 J e que a
dissolução ocorre à pressão constante.)
a) 9615.
b) 9,6.
c) 38450.
d) 0,0384.
e) 3,84.
Questão 03)
Ao dissolver 0,400 g de hidróxido de sódio,
NaOH, em 100,00 g de água, a temperatura
desta sobe de 25,00 para 26,03ºC.
Em relação ao processo de dissolução, é
CORRETO afirmar que
a) o solvente é resfriado ao ceder calor para o
soluto.
b) a variação de entalpia da reação, ΔH°, é
positiva.
c) o calor liberado pela reação é absorvido
pela água.
d) o solvente fortalece as interações atrativas
dos íons.
Questão 04)
O acetileno é um gás utilizado em maçaricos
para cortar e soldar metais. Ao queimar,
produz uma chama luminosa intensa,
alcançando uma temperatura ao redor de
3.000°C. Considere a equação termoquímica
para a reação de decomposição do acetileno:
C2H2(g)  2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230
kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é
liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é
idêntica à da reação direta.
3) a entalpia dos produtos é menor que a
entalpia dos reagentes.
Está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
1 apenas
2 apenas
3 apenas
1 e 3 apenas
1, 2 e 3
Questão 05)
A variação de entalpia na combustão da
glicose, C6 H12O6, é igual a –2,8 x 106 J/mol.
Uma determinada sobremesa láctea, com
denominação light, tem cerca de 9g de glicose
por porção de 110g.
Pode-se dizer a respeito da reação de
combustão da glicose:
a) Os reagentes ganham calor ao se converter
nos produtos.
b) Um aumento de temperatura provoca uma
diminuição do calor liberado.
c) Os produtos têm conteúdo de energia
maior que os reagentes.
d) A reação é endotérmica.
e) A reação é exotérmica.
Questão 06)
O peróxido de hidrogênio que, em solução
aquosa, é conhecido comercialmente como
água oxigenada, é um líquido claro de fórmula
química H2O2. Recentemente foi utilizado de
forma ilegal, juntamente com o hidróxido de
sódio, para aumentar o volume de
comercialização de leite. No leite a água
oxigenada sofre um processo de decomposição
dado pela equação:
b)
c)
d)
2H 2 O 2 (l)  2H 2 O(l)  O 2 (g) , com um H  196kJ
Em relação a este processo, qual o calor (q)
desprendido na decomposição de 5,0g de
H2O2(l) a pressão constante?
(Dados de massa atômica: H=1; O=16.)
a) –7,2 kJ
b) –14,4 kJ
c) –28,8 kJ
d) –49,0 kJ
e) –98,0 kJ
Questão 07)
O sal de cozinha, em contato com a água,
mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver.
Essa dissolução é um processo endotérmico,
isto é, exige uma quantidade de energia para
se concretizar. A temperatura da mistura pode
chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor
será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o
que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a
opção que contém o gráfico que representa um
processo endotérmico, em uma reação
química.
a)
Questão 08)
A dissolução de um sal em água pode ocorrer
com liberação de calor, absorção de calor ou
sem efeito térmico. Conhecidos os calores
envolvidos nas transformações, mostradas no
diagrama que segue, é possível calcular o calor
da dissolução de cloreto de sódio sólido em
água, produzindo Na+(aq) e Cl-(aq).
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que
a dissolução de 1 mol desse sal
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo
cerca de 103 kJ.
b) é acentuadamente endotérmica,
envolvendo cerca de 10 3 kJ.
c) ocorre sem troca de calor.
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de
10 kJ.
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos
de 10 kJ.
Questão 09)
Considere a representação gráfica da variação
de entalpia abaixo.
Entre os processos que ela pode representar
figuram:
01.
a fusão da água
02.
a vaporização da água
04.
a oxidação da gordura
08.
a combustão da gasolina
16.
o preparo de uma solução aquosa
de NaOH, com aquecimento espontâneo
do frasco
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
Parece claro que o desenvolvimento tem
gerado um gasto considerável de energia
(especialmente das formas que incrementam
gás carbônico na atmosfera). E tudo foi
alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e
1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada,
exigindo uma demanda maior de carvão
mineral (substituindo o carvão vegetal),
também utilizado na fusão de minérios de
ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da
época foi a fusão de minério de ferro
(hematita) com carvão coque*. Isso levou à
produção de ferro batido de alta qualidade, o
qual começou a ser empregado na fabricação
de máquinas, na construção civil e nas
ferrovias, substituindo a madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o
carvão coque tem por finalidade produzir CO
para a reação (equação abaixo) e fornecer o
calor necessário para essa reação ocorrer.

Fe 2 O3  3 CO  2 Fe  3 CO 2
Questão 10)
Assinale a alternativa com as palavras que
completam corretamente as lacunas do texto
abaixo.
Pelas informações contidas no texto, é
possível concluir que a reação representada
pela equação é ..............................., e que o
símbolo  significa .............................. .
a) exotérmica; luz
b) exotérmica; calor
c) endotérmica; calor
d) endotérmica; luz
e) endotérmica; fotólise
GABARITO:
1) Gab: 03
2) Gab: B
3) Gab: C
4) Gab: D
5) Gab: E
6) Gab: B
7) Gab: D
8) Gab:E
9) Gab: 28
10) Gab: C