FISICO-QUIMICA
Prof. Chico de Andrade
e-mail : [email protected]
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MOLECULARES
A idéia do equilíbrio químico
A primeira é a igualdade de
Equilíbrios
velocidades
iônicos.
das
reações
opostas. Para existir o equilíbrio
a velocidade v1(reação direta)
deve ser igual a v2 (reação
inversa).
Reações reversíveis são as
reações que podem ocorrer nos
dois
sentidos,
circunstâncias.
conforme
Por
as
exemplo,
acima de certa temperatura T1,
o
gás
N2O4
se
converte
totalmente no gás NO2. Ao
contrário, abaixo da temperatura
T2 é o NO2 quem se converte
totalmente no N2O4. Pode-se
atingido
o
concentrações
substancias
constantes
equilíbrio,
as
de
as
todas
presentes
(não
ficam
necessária-
mente iguais. Pode ocorrer que
as concentrações dos chamados
produtos sejam maiores que as
dos reagentes, ou o contrário.
Excepcionalmente,
todas
as
concentrações podem ser iguais.
e
Nos primeiros só participam
moléculas.
iônicos
A segunda característica é que,
Moleculares
Nos
equilíbrios
participam
íons
e
moléculas
(ou
agregados
iônicos).
Os
equilíbrios
moleculares
são,
gasosos,
em
geral,
homogêneos
(uma
fase) ou heterogêneos (duas ou
mais fases) envolvendo gases e
sólidos. Os iônicos são quase
todos em fase aquosa contendo
íons
dissolvidos
depositado
com
sem
sólido
(homogêneos)
sólido
ou
depositado
(heterogêneos).
entender que no intervalo de
temperaturas T2 < T < T1 as
duas
reações
ocorrem
ao
mesmo tempo. Colocando-se
um dos gases num recipiente
fechado
numa
temperatura
compreendida nesse intervalo,
haverá a transformação parcial
no
outro
gás.
Quando
as
velocidades das duas reações
ficam iguais, dizemos que os
gases
estão
em
equilíbrio
químico.
As
A terceira característica é que
existe uma relação matemática
entre
as
substancias
concentrações
no
das
equilíbrio,
conhecida como Constante de
Equilíbrio (veja mais um pouco
aqui.)
O Princípio de Le Chatelier
(Fuga ante a força).
Princípio
da
Fuga
ante
a
Força(Le Chatelier).
características
qualquer equilíbrio químico.
de
Trata-se do Princípio que rege
os
deslocamentos
dos
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equilíbrios
e
afirma
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que
1,a
reação
direta
foi
“Quando uma ação externa
completa.Nesses
perturba
em
extremos,não há equilíbrio.Se
equilíbrio, ele se desloca para
ele vale 0,4 significa que a
um dos dois lados de modo a
reação direta andou 40% até
fugir
atingir o equilíbrio. Veja mais
um
sistema
da
perturbadora”.
são
(a)
ação
Essas
ações
variação
casos
sobre equilíbrios aqui.
da
temperatura do equilíbrio, (b)
Veja também (em inglês)um
variação da concentração (ou
conjunto de animações em:
da pressão, no caso de gases)
e
(c)
adição
(parcial)
ou
remoção
de
algum
dos
componentes.
Lembre
que
apenas no caso (a) o valor da
Constante de Equilíbrio sofre
alteração. Aprenda mais ao
clicar aqui.
Veja um vídeo com exercício
resolvido aqui
O grau de Avanço da reação
direta.
O grau de avanço da reação
direta indica percentualmente
quanto ela andou até atingir o
equilíbrio. Ele é dado pelo
quociente entre a quantidade
(mols, geralmente) de algum
reagente que foi consumido até
atingir o equilíbrio e a sua
quantidade inicial. O grau de
avanço
é
um
número
no
intervalo aberto entre zero e 1.
Se o avanço é zero a reação
direta não aconteceu.Se ele for
http://www.chem.ox.ac.uk/vrchemis
try/ChemicalEquilibrium/HTML/pag
e01.htm#