MODELO ATÔMICO ATUAL
Profª. Norilda Siqueira de Oliveira
www.norildasiqueira.wikispaces.com
 O modelo proposto por Bohr
trouxe um avanço ao considerar
níveis quantizados de energia,
mas ainda apresentava inúmeros
problemas.
Muita
coisa
permanecia sem explicação ou
era simplesmente colocado goela
abaixo.
 O modelo atômico atual é um
modelo
matemáticoprobabilístico que se baseia em
dois princípios:
 1- Princípio da Incerteza de
Heisenberg:
é
impossível
determinar com precisão a posição
e a velocidade de um elétron num
mesmo instante.
Louis de Broglie
 2-Principio da Dualidade da
matéria de Louis de Broglie: o
elétron apresenta característica
DUAL, ou seja, comporta-se como
matéria e energia sendo uma
partícula-onda.
 O princípio de Incerteza deixa clara a
impossibilidade de determinar a exata
trajetória do elétron a partir da
energia e da velocidade. Por este
motivo, buscou-se, então, trabalhar
com a provável região onde é
possível encontrá-lo.
Erwin Schröndinger
 Erwin Schröndinger - baseado nestes
dois princípios criou o conceito de orbital.
 Orbital Atômico é a região onde é mais
provável encontrar um elétron.
 Dirac calculou estas regiões de
probabilidade e determinou os quatros
números quânticos, que são: principal,
secundário, magnético e de spin.
Formato dos Orbitais
 Importante lembrar que os átomos
terão certo conjunto de orbitais
atômicos independente de possuir
elétrons ou não, em outras palavras,
um orbital atômico não deixa de
existir só porque ele está vazio.
Exclusão de Pauling
 Princípio da exclusão de Pauling: Em
um mesmo átomo, não existem dois
elétrons com quatro números quânticos
iguais. Como consequência desse princípio,
dois elétrons de um mesmo orbital tem spin
opostos.
 Um orbital semicheio contém um elétron
desemparelhado, um orbital cheio contém
dois elétrons emparelhados (de spin
opostos).
Regra de Hund
 Regra de Hund: Ao ser preenchido um
subnível, cada orbital desse subnível recebe
inicialmente apenas um elétron; somente
depois de o último orbital desse subnível
ter recebido seu primeiro elétron começa o
preenchimento de cada orbital semicheio
com o segundo elétron. Elétron de maior
energia ou elétron de diferenciação é o
último elétron distribuído no preenchimento
d da eletrosfera, de acordo com as regras
estudadas.
 È importante salientar que os
números quânticos são, na verdade,
uma aproximação para as complexas
equações propostas por
Schröndinger.
Bibliografia
 Sardela Antonio. Série novo ensino médio.
Edição Compacta. Editora Ática. São Paulo,
2003
 Macedo M. Antonio & Carvalho Antonio.
Coleção Horizontes. Editora Afiliada. São
Paulo.
 Fonte:
http://br.www.algosobre.com.br/fisica/mod
elos atomicos.html
 Fonte:
http://br.geocities.com/paradoxosdafisica/
mecanicaquantica.htm