APRIMORAMENTO 01
15/03/14
PROFESSOR
OLIVER K. HELFERICH
EXERCÍCIO 04 RUTHERFORD (1911)
A MASSA ESTÁ CONCENTRADA NO NÚCLEO
CONCEITO
1926
Werner Heisenberg (1901-1976)
É impossível determinar, simultaneamente, com
absoluta precisão, a velocidade e a posição de
um elétron em um átomo.
NÚMEROS QUÂNTICOS
CÓDIGOS MATEMÁTICOS ASSOCIADOS A
ENERGIA DO ELÉTRON.
A caracterização de cada elétron no átomo é
feita por quatro números quânticos:
1. Principal (n)
2. Secundário (ou azimutal)(l)
3. Magnético (m)
4. Spin (s ou ms)
1. Principal (n)
Indica o nível de energia do elétron.
Em um mesmo átomo não existem
dois elétrons com os mesmos
números quânticos.
2. Secundário (l)
Está associado ao subnível de energia do
elétron.
Em um mesmo átomo não existem
dois elétrons com os mesmos
números quânticos.
3. Magnético (m)
Está associado à região de máxima
probabilidade de se encontrar o elétron, denominada
orbital. Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons
e é representado graficamente por □ ou ○ . Os
orbitais estão relacionados com os subníveis; por
esse motivo, os valores de m variam de –l a +l.
CONCEITO DE ORBITAL
REGIÃO DE MÁXIMA PROBABILIDADE DE
SE ENCONTRAR O ELÉTRON NO ÁTOMO.
ORBITAL S
ORBITAL P
CONCEITO DE ORBITAL
CONCEITO DE ORBITAL
O movimento do elétron ao redor do núcleo foi
descrito por Erwin Schrödinger, em 1927, mediante
equação
matemática
que
relaciona
a
natureza
corpuscular (partícula), a energia, a carga e a massa
do elétron.
As soluções numéricas para essa equação,
denominadas números quânticos, permitem que
cada elétron seja caracterizado pela sua quantidade
de energia.
4. Spin (s ou ms)
Está relacionado à rotação do elétron. Esse número
quântico é utilizado para distinguir os elétrons de um
mesmo orbital. A um deles atribui-se arbitrariamente o
valor +1/2 e ao outro, o valor –1/2.
Distribuição eletrônica em orbitais
Princípio da exclusão de Pauli
Num orbital existem no máximo 2 elétrons com
spins opostos.
Regra de Hund
Os orbitais de um mesmo subnível são
preenchidos de modo que se obtenha o maior
número
possível
(desemparelhados).
de
elétrons
isolados
Exemplo 01
Os orbitais de um mesmo subnível são preenchidos de
modo que se obtenha o maior número possível de
elétrons isolados (desemparelhados).
Exemplo 02