Modelos Atômicos
Prof. Davidson HCl
Primeiro Modelo
• O primeiro modelo atômico é puramente
filosófico: Demócrito (400 a.C)
• não fez nenhuma demonstração ou
experimento (concepção filosófica)
• Afirmou que a matéria seria formada por
minúsculas partículas indivisíveis
Demócrito
• Demócrito foi discípulo e depois sucessor
de Leucipo de Mileto (nascimento: cerca
de 500 a.C.)
• A fama de Demócrito decorre do fato de
ele ter sido o maior expoente da teoria
atômica ou do atomismo
• Muitos filósofos da Grécia Antiga admitiam
que toda matéria seria formada por
minúsculas partículas indivisíveis
• do grego, "a", negação e
divisível. Átomo = indivisível
"tomo",
Modelo de Dalton - 1803
• Jonh Dalton (1766 - 1844) Cientista
inglês – os átomos são esferas maciças,
homogêneas e indestrutíveis (“modelo
atômico da bola de bilhar”)
Modelo de Thomson - 1903
• Joseph John Thomson (1856-1940) –
Inglaterra
• átomos são esferas positivas incrustadas
de elétrons (“pudim de passas”)
•
Prêmio Nobel de Física em 1906 por
seus trabalhos relacionados a condutividade elétrica dos gases.
Modelo de Rutherford - 1911
• Ernest Rutherford (1871- 1937 ) – Nova
Zelândia
• Os átomos têm grandes espaços vazios
• núcleo pequeno e denso com carga
positiva
• Sendo que os elétrons giram ao redor do
núcleo em órbitas circulares
• “O átomo é um grande vazio”
Prêmio Nobel de Química em 1908 por seus trabalhos sobre
o decaimento de elementos radioativos e a química de substâncias
radioativas.
Experimento de Rutherford
• Polônio
• http://www.modernaplus.com.br/infos/mPlu
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Modelo de Borh (1913)
• Niels Henrik David Bohr (1885- 1962)
Dinamarca
• o elétron move-se em órbitas circulares em
torno do núcleo
Prêmio Nobel de Física em 1922 por investigação sobre a
estrutura atômica e emissão de radiação.
• a energia do elétron é a soma da energia
cinética (movimento) com a energia
potencial (posição)
• Energia Quantizada
• quando o elétron recebe energia: passa
para uma órbita maior
• ao perder energia volta para a órbita inicial
Modelo Quântico - Ondulatório
• Modelo de orbitais – 1924
• Em 1924 de Louis Victor De Broglie lança
a teoria de partícula-onda ou princípio
da dualidade (o elétron é considerado
como partícula e como onda, assim como
a luz)
• Erwin Schrödinger em 1926 apresenta a
denominação de Orbital (lugar onde é
máxima a probabilidade de se encontrar o
elétron)
• Princípio da incerteza
• Werner Heisenberg afirma não ser
possível determinar ao mesmo tempo a
velocidade e a posição do elétron e os
três acabaram por desenvolver uma nova
teoria de modelo atômico
Distribuição Eletrônica
• Linus Carl Pauling (1901 – 1994)
Exemplos
A = Z+n
7 (Lítio)
A=7
Z=3
•
3 Li
A-Z = n
7-3 = n :. n= 4
3 elétrons
Referências
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http://pt.wikipedia.org/wiki/Evolu%C3%A7%C3%A3o_dos_modelos_at%C3%B4micos
http://www.explicatorium.com/John-Dalton.php
http://quimicozinhos.blogspot.com.br/2012/06/o-modelo-atomico-de-thomson.html
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1906/
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1908/
http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8308/distribuicaoeletronica.swf?sequence=12