Introdução
Em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as
necessidades dos químicos e que se tornou a base da
tabela atual. Foi proposta por
Dimitri
Ivanovitch Mendeleev (1834-1907)
que organizada os elementos em linhas
verticais, os grupos ou famílias, em função das massas
atômicas dos elementos.
Em1913, Moseley
verificou que as
propriedades dos
elementos estavam
relacionadas a seus
números atômicos (Z)
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem
crescente de número atômico, originando na horizontal os
períodos, e na vertical (em coluna), as famílias ou grupos.
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
DETERMINAÇÃO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA
ELEMENTO QUÍMICO –NÍQUEL (28Ni)
DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM ENERGÉTICA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8
DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS NA ORDEM GEOMÉTRICA
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8, 4s2
DISTRIBUIÇÃO EM NÍVEIS DE ENERGIA
K=2
,
L = 8 ,
M = 16 ,
N = 2
LOGO, O NÍQUEL ESTÁ NO QUARTO PERÍODO DA TABELA PERIÓDICA
Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 COLUNAS.
FAMÍLIAS A – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
TÊM COMO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO s OU p,
E O NÚMERO DE ELÉTRONS NA CAMADA DE
VALÊNCIA, É O NÚMERO DA FAMÍLIA.
2
1
Li
1s
3
2s
2
11
2
Na -1s 2s 2 p 3s1
6
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
Família ou
grupo
IA
Nº de elétrons
na camada
de valência
1
Distribuição eletrônica da
camada de valência
Nome
ns¹
Metais alcalinos
ns²
Metais alcalinos terrosos
IIA
2
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do carbono
VA
5
ns² np³
Família do nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até
IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.São classificados como transição simples ou externa.
IIIB
d
1
IVB
d
2
VB
d
VIB
3
d
4
VIIB
d
5
VIIIB
d
6
d
7
d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
8
IB
IIB
9
10
d
d
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
INTERNA
TÊM SUBNÍVEL “f “COMO MAIS ENERGÉTICO.
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 4f – SÉRIE DOS LANTANÍDIOS
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO- 5f – SÉRIE DOS ACTINÍDIOS
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única
exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes, maleáveis e dúcteis
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso
(nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de
diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a
forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o
que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons
negativos (ânions)
 Possuem
a última camada eletrônica completa, ou seja, 8
elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio
e radônio.
Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes
em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas
1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os
outros elementos têm 2.