Profª. Andréia Honorato
9º Ano
Números Quânticos
O que é?
 Para que serve?

Números Quânticos
Introdução
1. Número Quântico Principal
2. Número Quântico Secundário ou
Azimutal
3. Número Quântico Magnético
4. Spin


1. Número quântico principal (n)
Define o nível de energia

2. Número quântico secundário ou
azimutal (L)
Define o subnível que o elétron se
encontra.
Nº quântico
secundário(l)
Subnível
0
s
1
p
2
d
3
f
Importante saber:

Nº máximo de elétrons no subnível
2(2L +1)
Subnível
Nº máximo de elétrons
s
2
p
6
d
10
f
14

Ordem crescente de energia – Pauling
Energia = n + l
3. Número quântico Magnético
(m)

Orbital – é a região do espaço ao redor
do núcleo onde é máxima a
probabilidade de encontrar um
determinado elétron.
A forma de cada orbital

Orbital s

Orbital p
Os orbitais d e f também apresentam forma de
halteres, mas são mais alongados.
4. Spin (s)

É o sentido do movimento de rotação do
elétron em torno do seu próprio eixo.

Princípio da exclusão de Pauli:
“Um orbital comporta no máximo dois
elétrons, com spins contrários.”
A identificação do elétron

Podemos dizer que cada elétron na
eletrosfera é identificado por seus
quatro números quânticos.
Exercício
1)
Coloque no esquema abaixo, que
representa determinado subnível, um
total de 7 elétrons:
Indique os quatro números quânticos do
último elétron colocado, sabendo que
esse subnível é da camada M.
Referências bibliográficas

Química / Ricardo Feltre. – 7. Ed.São Paulo: Moderna, 2008.