Distribuição dos elétrons
Presta atenção!
By Ducha
Distribuição Eletronica
I. Um átomo no estado fundamental possui todos os seus eletrons num estado
de minima energia possivel (mais estavel) e a energia total de cada eletron esta
relacionada com suas energias potencial e cinetica.
Energia Potencial: é dado tomando-se o nucleo como referencial e é fornecida
por um numero inteiro n que varia de 1 a infinito e indica o nivel de energia
ocupado pelo eletron (modelo de Bohr).
Energia Cinetica: estar relacionado ao movimento do eletron na eletrosfera e
é fornecido por um numero inteiro l que varia, para cada valor de n, de 0 ate
(n-1), modelo atomico de Somerfeld.
Distribuição Eletronica
O numero máximo de eletrons de um atomo que podem ter a mesma energia
potencial (mesmo n) é calculado pela equação de Rydberg :
N = 2.n2
Podemos deduzir o numero maximo de eletrons que pode apresentar a
mesma energia cinetica (mesmo valor de l ) seguindo um simples
raciocinio logico:
Com base em estudos mais detalhado da energia dos eletrons de um atomo,
o cientista alemão Madelung desenvolveu empiricamente um diagrama de
energia (deduzido pela mecanica quantica) apoiado nos seguintes criterios:
Apresenta maior energia o eletron que apresentar a maior soma l + n.
Ex. quem apresenta maior energia o eletron em 3d ou em 4s?
Em 5p ou 6s?
Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…
É nessa ordem que os subníveis são preenchidos. Para obter essa
ordem basta seguir as diagonais no Diagrama abaixo:
Não se asssute .. É fácil,
treinaremos... Só seguir as
linhas verdes
Distribuição eletrônica ou configuração eletrônica
Exemplo: Arsênio (As): Z = 33
Ordem energética (ordem de preenchimento): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Ordem geométrica (ordem de camada): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
“Visualizando” a distribuição por ordem geométrica e usando as letras dos
níveis (camadas), teremos as camadas energéticas: K = 2; L = 8; M = 18; N = 5
A camada de valência (C.V.) do As é a camada N, pois é o último nível que
contém elétrons, no caso um total de 5 elétrons.
O subnível mais energético, último subnível usado na distribuição por ordem
energético. Pode estar incompleto ou não. No caso é o 4p3 que contém elétrons
um total de 3 elétrons.
Distribuição Eletrônica em Íons
Atenção!!!
Átomo neutro (estado fundamental) : nº de prótons = nº de elétrons
cargas +
cargas -
Íon:
nº de prótons (p) ≠ nº de elétrons
Íon positivo (cátion): nº de p > nº de elétrons, pois perdeu elétrons
Íon negativo (ânion): nº de p < nº de elétrons, pois ganhou elétrons
Portanto!! Os átomos só podem perder ou ganhar
elétrons!!!!!
Distribuição Eletrônica em Cátion
Retirar os elétrons mais externos, isto é, da última camada do átomo
correspondente.
Exemplo: Ca ( z=20 )
Eu quero ficar
com 8 elétrons!
Ordem energética: Z = 26 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (estado fundamental =
neutro)
Perceba que 4s2 é a última camada (C.V.)
Desta forma a distribuição para o cátion Ca ficará: (cátion perde 2 elétrons)
Ca2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (estado iônico) mais estável
Distribuição Eletrônica em Ânion
Colocar os elétrons no subnível incompleto.
Exemplo:Oxigênio (O)
Ordem energética: Z = 8 → 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental = neutro)
Desta forma a distribuição para o ânion bivalente oxigênio, que recebe 2
elétrons ficará:
O2- → 1s2 2s2 2p6
(estado iônico e mais estável)
Copie os enunciados no caderno de química e a seguir responda-os.
1. Faça distribuição eletrônica.
a) 11Na
b) 17Cl
c) 53I
d) 7N
c) 20Ca 2+
d) 9F-
2. Dê a distribuição para os íons.
a) 11Na+
b) 17Cl-
2.1. Indique o número total de elétrons da C.V. para átomos no estado
fundamental e de seus respectivos íons.
Use o diagrama de Pauling para fazer as distribuições