CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA Criação Roberto Mafra A tabela periódica moderna tem seus elementos organizados em ordem crescente do número atômico (Z). 1 2 3 4 11 12 5 ... 6 7 8 9 10 Classificação geral dos elementos Metais: Classificação geral dos elementos Metais: - Apresentam altos pontos de fusão e ebulição. (são sólidos a temperatura ambiente (27C). Exceto Hg (líquido) - São dúcteis (transformados (transformados em lâminas). em fios) - São bons condutores de eletricidade e calor - Apresentam brilho. (refletem a luz) - São doadores de elétrons (formam cátions) e maleáveis Classificação geral dos elementos Não metais ou ametais: Classificação geral dos elementos Não metais ou ametais: - Em geral são gasosos a temperatura ambiente (27C). - Não são dúcteis (transformados em fios) e maleáveis (transformados em lâminas). - Não são bons condutores de eletricidade e calor - São receptores de elétrons (formam ânions) Classificação geral dos elementos semimetais: - Apresentavam propriedades intermediárias entre metais e não metais. - Atualmente essa classificação não é recomendada pela IUPAC. Classificação geral dos elementos Gases Nobres: Classificação geral dos elementos Gases Nobres: - São gasosos monoatômicos a temperatura ambiente (27C). - Não formam ligações com outros elementos da tabela. São encontrados isolados na natureza. - Possuem a última camada (valência) completa, com 8 elétrons ou 2 elétrons quando a última é a primeira São estáveis Classificação geral dos elementos Hidrogênio: - É um elemento sui-geniris (sem classificação). - Pode receber ou compartilhar elétrons. Estrutura da tabela periódica Períodos (linhas horizontais): - São atualmente sete (7) períodos na tabela periódica. - Seu número (n) representa o número de níveis eletrônicos (camadas eletrônicas) do elemento. - Todos os elementos de um mesmo período tem o mesmo número de camadas. Na – 3º período = 3 níveis eletrônicos (camadas) W – 6º período = 6 níveis eletrônicos (camadas) Estrutura da tabela periódica Famílias ou grupos (linhas verticais): - São atualmente dezoito (18) famílias na tabela periódica. - Todos os elementos de uma mesma família possuem distribuição eletrônica de valência igual (mesmo número de elétrons), mudando apenas o nível. - Os elementos de uma mesma família tem propriedades e características químicas semelhantes. O hidrogênio não possui família Numeração moderna 1 18 13 14 15 16 17 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Numera as colunas de 1 até 18 da esquerda para direita. 1A Numeração clássica (divide a tabela em dois subgrupos) 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A Subgrupo A (elementos representativos) - São oito (8) famílias ( 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0). - Os elementos desse subgrupo tem o subnível mais energético na última camada e igual ao subnível mais externo. Ex. 34Se - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 - Os elementos desse subgrupo possuem o número de elétrons de valência (última camada) igual ao número da família. Na – Família 1A = 1 elétron na última camada. Se – Família 6A = 6 elétrons na última camada. Subgrupo A (elementos representativos) • 1A ( 1 ) = metais alcalinos • 2A ( 2 ) = metais alcalinos terrosos • 3A ( 13 ) = família do boro • 4A ( 14 ) = família do carbono • 5A ( 15 ) = família do nitrogênio • 6A ( 16 ) = calcogênios • 7A ( 17 ) = halogênios • 8A ou 0 ( 18 ) = gases nobres Subgrupo B (elementos de transição) Subgrupo B (elementos de transição) - São dez (10) famílias (3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B). - Os elementos desse subgrupo NÃO tem o subnível mais energético ( d ou f ) na última camada e estes são diferentes do subnível mais externo ( s ) . Ex. 28Ni - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 - Os elementos desse subgrupo possuem, em geral dois (2) elétrons de valência elementos de transição (externa) elementos de transição externa - São dez (10) famílias (3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 8B, 8B, 1B, 2B), localizadas no corpo da tabela. - Os elementos desse subgrupo tem o subnível mais energético ( d ) na penúltima camada. Ex. 26Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 último nível penúltimo nível elementos de transição interna - Série dos Lantanídeos: todos do 6º período. - Série dos Actinídeos: todos do 7º período. elementos de transição interna - São todos da família 3B, estão localizados na parte externa da tabela no 6º e 7º períodos. - Os elementos desse subgrupo tem o subnível mais energético ( f ) na antepenúltima camada e 2 elétrons de valência. Ex. 64Gd - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f8 último nível antepenúltimo nível elementos de transição artificiais elementos de transição artificiais - Não são encontrados na natureza, foram criados pelo homem em laboratórios. - Cisurânicos: artificiais com número atômico menor que 92. Ex: Tecnécio ( 43Tc) e promécio (61Pm) - Transurânicos: artificiais com número atômico maior que 92. Ex: Todos. ( 93Np ...) Distribuição eletrônica s d f p 1s1 2s1 2s2 Distribuição eletrônica Setor s 3s1 3s2 4s1 4s2 Setor ( s ): subnível de valência = ns 5s1 5s2 6s1 6s2 7s1 7s2 Família 1A (1) = ns1 Família 2A (2) = ns2 Distribuição eletrônica s IIB 4 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 5 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 p 6 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 1 2 6d3 6d4 6d5 6 6d7 6d8 6d9 6d10 6d 6d 6d 7 f Setor ( d ): subnível mais energético = (n-1)d Setor ( d ): subnível de valência = ns 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Ni 1s 28 Distribuição eletrônica 1 1s2 2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 s 3 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 d f 1 6 5 5p 5p2 5p3 5p4 5p5 5p 1 6 5 6 6p 6p2 6p3 6p4 6p 6p Setor ( p ): subnível mais energético = np Setor ( p ): subnível de valência = np Setor ( p ): nível de valência = ns2 np 2 2s2 2p6 3s2 3p3 P 1s 15 FIM
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