Propriedades Periódicas
Ligações Químicas
Iônicas e Covalentes
Estabilidade Eletrônica
• Família 8 A
– Característica: Inerte
– Motivo: Configuração eletrônica estável
• Demais famílias (Representativos)
– Características: Reativas
– Motivo: Configuração eletrônica não estável
• Como atingir a estabilidade?
– Mimetizando os elementos da Família 8A
Regra do Octeto
• Família 8A possui 8e- na Camada de
Valência.
• Todos os elementos representativos
buscam o mesmo!
• Regra do Octeto: Os elementos tendem
a assumir uma configuração eletrônica
idêntica à dos elementos da Família 8A.
Distribuição Eletrônica
9F
1s2 2s2 2p5
10Ne
1s2 2s2 2p6
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl
18Ar
19K
1s2 2s2 2p6 3s23p5
+ 1e-
9F
- 1e-
1s2 2s2 2p6 3s23p6
2 2s2
11Na
+ 1e-
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1
_
17Cl
1s2 2s2 2p6
+ 1s2 2s2 2p6
_
1s2 2s2 2p6 3s23p6
8e- C. V.
- 1e-
2p6 3s23p6 4s23d10 4p5
35Br
1s
36Kr
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d10 4p6
37Rb
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d10 4p6 5s1
19K
+ 1e-
- 1e-
35Br
+ 1s2 2s2 2p6 3s23p6
_
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d10 4p6
+ 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d10 4p6
37Rb
Íons
• Compostos que apresentam cargas
elétricas:
– Positiva: CÁTION
– Negativa: ÂNION
• Ânions: Excesso de Elétrons
• Cátions: Deficiência de Elétrons
Raios Iônicos
Representação de Lewis
• Escrever o símbolo
químico do elemento
e representar com
“pontos” o número de
elétrons da Camada
de Valência.
Formação de Íons
• Cátions:
– Perde elétrons, por ser pouco eletronegativo
(METAL)
• Ânions:
– Ganham elétrons, por serem muito
eletronegativos (NÃO METAL)
Aproximando-os...
Existe Molécula de NaCl?
Resposta: NÃO!!!!
Trata-se de um Retículo Cristalino
NaCl(s
)
Cargas dos Íons
s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6
s1
s2
Escrevendo Fórmula Química
para Compostos Iônicos
• Deve-se considerar que a soma total de
cargas na fórmula é nula
• cargas Positivas = cargas Negativas
• Exemplo:
Fórmula química para sal composto por:
Na e Cl.
• Na+
1+
Cl1-
• Ca2+
2+
0
O220
• Ca2+
2+
Cl1-
?
Escrevendo Fórmula Química
• NaCl
• CaO
: :
• CaCl ????
. Cl :
2+
2 x (-1)
2-
CaCl2
Ca :
: :
. Cl :
0
Ligação Covalente
• Ligação que ocorre entre dois NÃO
METAIS
• Os dois átomos são eletronegativos mas
buscam atingir a configuração eletrônica
mais estável (8e- na Camada de
Valência).
Teoria da Ligação de Valência
Combinação de Orbitais
Atômicos
Ligação simples (s)
Ligação simples (s)
Ligação Dupla (s e p)
Molécula de O2
Dupla Ligação
Molécula de N2
Tripla Ligação
Regra do octeto: apenas um
guia
Cl
Cl
P
B
Cl
PCl5
BF3
Caráter
iônico
Cresce
Decresce
Diferença de
Ligação
Tipo de
Caráter
eletronegatividade (exemplo) ligação
covalente
Zero
Cl
Cl
Covalente
não-polar
Intermediária
P
Cl
Covalente
polar
Grande
Na+ ClIônica
Ligação metálica – modelo do “mar de elétrons”
-Condutividade elétrica;
-Condutividade térmica;
-Ductibilidade;
-Maleabilidade;
-Brilho metálico;
Característica das Ligações
Covalentes
• Ligação Apolar.
– Ocorre quando não há diferença de
eletronegatividade entre os átomos
envolvidos na ligação química, mesmo que os
átomos sejam muito eletronegativos!!!
Exemplo: Cl2
• Ligação Polar.
– Ocorre quando há diferença de
eletronegatividade entre os átomos
envolvidos na ligação química
Comparação entre das
Eletronegatividades
Geometrias Moleculares
Momento de Dipolo Permanente
• Resultado da Soma Vetorial de todos os
dipolos de Ligação presentes na molécula
• Depende intimamente da Geometria da
Molécula!
• Dipolo da Molécula ≠ Dipolo de Ligação
CO2
apolar
H2O
polar