O caminho da Tabela Periódica
moderna
Lavoisier: classificou os elementos em grupos.
Meyer e Mendeleyev: descobriram que a
variação periódica do volume atômico está
relacionado com a massa atômica.
Moseley: trabalhou com os números atômicos, o
que levou à Tabela Periódica atual.
Tabela Periódica
Semelhanças e diferenças entre elementos do mesmo
grupo (orbital de valência).
Carga Nuclear Efetiva
- É a força de atração entre o núcleo e o elétron em
questão.
- Depende da carga de ambos e da distância entre os
mesmos.
Zef = Z – S
Zef = carga nuclear efetiva
Z = número de prótons no núcleo
S = número de elétrons que está entre o núcleo e elétron em
questão
Como calcular
Tomando como exemplo o sódio (Na)
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s1
Z = 11 e S = 6 + 2 + 2 = 10
Então, Zef
= Z – S = 11 – 10 = +1
Tipos de raio
- Atômico: metade da distância entre o núcleo de
dois átomos vizinhos.
- Iônico: distância entre os núcleos dos íons de
cargas opostas.
- Covalente: metade da distância entre átomos ligados
por ligação covalente. (Exemplo: Cl2 )
- Van der Waals: metade da distância internuclear entre
átomos em contato, mas não ligantes. (Exemplo: I2 )
r = raio covalente
R = raio de van
der Waals
Variação do tamanho atômico
Aumenta de cima para baixo na tabela periódica devido ao
aumento do número de níveis.
Aumenta da direita para esquerda devido à diminuição do número
de prótons nesse sentido, o que diminui a força de atração sobre os
elétrons.
Tamanho Iônico
Em uma série isoeletrônica, quanto maior o
número de prótons (Z), menor será o tamanho
do íon devido à atração nuclear.
Exemplo:
Utilizando os íons F- (Z = 9), Ne (Z = 10) e Na+
(Z = 11), temos uma série isoeletrônica de 10
elétrons. Resulta que o tamanho de F- > Ne >
Na+, pois F- apresenta a menor carga nuclear,
enquanto Na+, a maior.
Energia de Ionização
É a energia necessária (absorvida) para retirar o
elétron mais fracamente ligado ao núcleo, e
portanto do mais alto nível energético, de um
átomo no estado gasoso isolado.
Primeira energia de ionização (I 1)
Mg(g)  Mg+(g) + 1 e-
A partir da primeira energia de ionização, fica cada
vez mais difícil retirar os elétrons da camada de
valência.
Segunda energia de ionização (I 2)
Mg+(g)  Mg2+(g) + 1 e-
A energia de ionização é o inverso do tamanho do átomo. Isso
acontece porque quanto menor o átomo, maior será a atração
efetiva, então, mais difícil será a remoção do elétron, ou seja,
maior será a energia de ionização.
Distribuição Eletrônica
A distribuição eletrônica é feita de acordo com os
princípios de Aufbau, Pauli e Hund, que Linus
Pauling reuniu em um diagrama:
Elétrons no subnível:
s=2
p=6
d = 10
f = 14
Entretanto, quando um átomo se torna um
cátion, a retirada de elétrons não ocorre de
acordo com a ordem da distribuição eletrônica.
Exemplo:
Níquel (Ni)  Z = 28
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Ao invés de retirar o elétron de 3d8, o
elétron será removido de 4s2, pois obedece a
ordem direta de distribuição em camadas.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1
Afinidade Eletrônica
É a energia liberada quando um átomo isolado, no
estado gasoso, “captura” um elétron, se tornando,
assim, um íon carregado negativamente.
Br(g) + 1 e-  Br -(g)
ΔE = - 325 kJ
Já com os gases nobres, a afinidade eletrônica tem
valor positivo, significando que o ânion tem energia
mais alta que os átomos e elétrons separados.
Ne(g) + 1 e-  Ne-(g) ΔE > 0
A afinidade eletrônica, geralmente, se torna cada vez mais
negativa à proporção que caminha em direção aos
halogênios. Estes, já apresentam 7 elétrons na camada de
valência, necessitando intensamente, então, de somente mais
um elétron para se tornarem estáveis.
Metais
- Brilho metálico característico
- Boa condução de corrente elétrica e calor
- Maleáveis
- Dúcteis
- Sólidos à temperatura ambiente (exceção ao mercúrio)
- Muitos óxidos metálicos são sólidos iônicos básicos
Na2O(s) + H2O(l)  2 NaOH(aq)
- Tendem a ter baixa energia de ionização
- Tendem a formar cátions em soluções aquosas
- Ponto de fusão elevado
Dia-a-dia
Lítio: bateria para marca-passo, medicamentos anti-depressivos, cerâmica e vidro.
Magnésio: flash fotográfico, fogos de artifício e leite de magnésia.
Ferro: formação de hemoglobina, enzimas e combate à anemia.
Zinco: metabolismo de aminoácidos, retarda o crescimento e a formação de ossos.
Não-metais
- Variam na forma
- Maus condutores de eletricidade e de calor
- Menor ponto de fusão, em relação aos metais
- Tendem a ganhar elétrons quando reagem com
metais, devido à afinidade eletrônica
- Compostos de não-metais são substâncias
moleculares
- Muitos óxidos não-metálicos são ácidos
CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq)
Dia-a-dia
Em geral, são utilizados na produção de pólvora e na fabricação de
pneus.
Flúor: utilizado em tratamentos dentários
Cloro: limpezas domésticas e de piscinas
Metalóides
- Apresentam brilho metálico
- Pequena condutividade elétrica
Dia-a-dia
O Silício é utilizado na fabricação de
circuitos integrados e chips de computador.
Gases Nobres
- Geralmente, são monoatômicos
- Pequena capacidade de ser combinar com outros
elementos
- Baixo ponto de fusão e ebulição
- Estado gasoso à temperatura ambiente
Xe
XeCl
XeF2, XeF4 (cristais) e XeF6
KrF2
RnF
ArF
Dia-a-dia
Hélio: utilizado em dirigíveis e balões com fins
recreativos, publicitários.
Criptônio: usado em lâmpadas fluorescentes.
Argônio: utilizado em lâmpadas de filamento.
Referências bibliográficas
●Química – A Ciência Central: Brown
●Química
Salvador
Volume
Único:
Usberco
e