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da seção com água), provocam o aumento ou a diminuição
da temperatura.
Em geral, as substâncias usadas são o CaCØ‚ (ou
o MgSO„) e o NH„NOƒ e as equações termoquímicas de
suas reações com a água são:
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
- Algumas cadeias carbônicas nas questões de química
orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada
apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos
ficam, assim, subentendidos.
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m­£
1 faraday = 96500 coulombs
R = 8,314 J.mol­¢ K­¢
Bolsa 1.
CaCØ‚(s) + n H‚O(Ø)ëCa£® + 2CØ­(aq)
ÐH = - 82,8 kJ.
1. O limoneno é um composto orgânico natural existente
na casca do limão e da laranja. Sua molécula está
representada a seguir.
Bolsa 2.
NH„NOƒ(s) + n H‚O(Ø)ëNH„®(aq) + NOƒ®(aq)
ÐH = + 26,2 kJ.
TITO & CANTO, v. 2, 2003. [adapt.]
2. Considerando o efeito da temperatura sobre a
velocidade das reações químicas, o primeiro socorro, no
caso de uma contusão muscular em um atleta, deve ser a
aplicação da bolsa
a) 2, que, por proporcionar uma reação endotérmica,
provocará um aumento da temperatura.
b) 1, que, por proporcionar uma reação exotérmica,
provocará um abaixamento da temperatura.
c) 1, que, por proporcionar uma reação exotérmica,
provocará um aumento da temperatura.
d) 2, que, por proporcionar uma reação endotérmica,
provocará um abaixamento da temperatura.
e) 2, que, por proporcionar uma reação exotérmica,
provocará um abaixamento da temperatura.
Sobre essa molécula, é correto afirmar que ela
a) é aromática.
b) apresenta fórmula molecular C0H….
c) possui cadeia carbônica insaturada, mista e homogênea.
d) apresenta 2 carbonos quaternários.
e) possui somente 2 ligações duplas e 8 ligações simples.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES.
É comum, quando uma pessoa sofre uma
contusão (batida), a imediata colocação de uma compressa
de gelo sobre o local atingido, para que não fique inchado,
pois a diminuição da temperatura diminui a velocidade das
reações (inclusive as que causam inflamações
musculares). Depois de um certo tempo, as compressas
usadas passam a ser quentes, para facilitar a dispersão dos
fluidos acumulados.
Atualmente, os primeiros socorros para atletas
em competição contam com a aplicação de bolsas
instantâneas frias e quentes. Esses dispositivos funcionam
mediante reações químicas exotérmicas ou endotérmicas e
são constituídos por uma bolsa de plástico contendo água
em uma seção e uma substância química seca, em outra.
Essas substâncias, quando misturadas (pelo rompimento
3. Quanto às substâncias que aparecem nas equações
representativas das reações que acontecem nas bolsas 1 e
2, e quanto às variações de entalpia (ÐH) que aparecem
abaixo das equações, analise as seguintes afirmativas.
I. As fórmulas CaCØ‚ e NH„NOƒ representam
substâncias da função química sal.
II. A substância CaCØ‚ denomina-se cloreto de cálcio, e a
substância NH„NOƒ, nitrato de amônio.
III. Os ÐH abaixo das equações que representam as
reações que ocorrem nas bolsas 1 e 2 significam,
respectivamente, os calores de formação do CaCØ‚ e do
NH„NOƒ.
A respeito dessas afirmativas,
a) apenas I e III estão corretas.
b) apenas I e II estão corretas.
c) apenas II e III estão corretas.
d) todas estão corretas.
e) nenhuma está correta.
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4. O ácido acetil salicílico de fórmula:
um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS,
Aspirina, Buferin e outros), apresenta cadeia carbônica:
a) acíclica, heterogênea, saturada, ramificada
b) mista, heterogênea, insaturada, aromática
c) mista, homogênea, saturada, alicíclica
d) aberta, heterogênea, saturada, aromática
e) mista, homogênea, insaturada, aromática
5. Uma substância de fórmula molecular C„HˆO, que tem
cadeia carbônica alifática (aberta), tem fórmula estrutural:
6. A fórmula molecular de um hidrocarboneto com cadeia
carbônica
é:
a) C‰Hˆ
b) C‰H‡
c) C‰H³
d) C‰H‚
e) C‰H
7. Um grupo de compostos, denominado ácidos graxos,
constitui a mais importante fonte de energia na dieta do
Homem. Um exemplo destes é o ácido linoleico, presente
no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é:
CHƒ(CH‚)„(CH)‚CH‚(CH)‚(CH‚)‡COOH
Sua cadeia carbônica é classificada como:
a) Aberta, normal, saturada e homogênea.
b) Aberta, normal, insaturada e heterogênea.
c) Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.
d) Aberta, ramificada, saturada e homogênea.
e) Aberta, normal, insaturada e homogênea.
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8. Na Copa do Mundo, uma das substâncias responsáveis
pela eliminação de Maradona foi a efedrina,
10. O benzopireno é um composto aromático formado na
combustão da hulha e do fumo. Pode ser encontrado em
carnes grelhadas, em carvão ou peças defumadas.
Experiências em animais comprovaram sua potente ação
cancerígena. Apresenta a seguinte fórmula estrutural:
Qual a fórmula molecular dessa substância?
a) C³H‚NO
b) C³H‚³NO
c) C³H…NO
d) C³H³NO
e) C‰H³NO
9. Preocupações com a melhoria da qualidade de vida
levaram a propor a substituição do uso do PVC pelo
tereftalato de polietileno ou PET, menos poluente na
combustão. Esse polímero está relacionado com os
compostos:
É correto afirmar que I e II têm, respectivamente, cadeia
carbônica
a) alicíclica e acíclica.
b) saturada e insaturada.
c) heterocíclica e aberta.
d) aromática e insaturada.
e) acíclica e homogênea.
Sua fórmula molecular é:
a) C‚‚H„
b) C‚³H‚³
c) C‚‚Hˆ
d) C‚³H„
e) C‚³H‚
11. A "fluxetina", presente na composição química do
Prozac, apresenta fórmula estrutural
Com relação a este composto, é correto afirmar que
apresenta
a) cadeia carbônica cíclica e saturada.
b) cadeia carbônica aromática e homogênea.
c) cadeia carbônica mista e heterogênea.
d) somente átomos de carbonos primários e secundários.
e) fórmula molecular C‡H†ONF.
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12. A fórmula estrutural que representa corretamente um
álcool com cadeia carbônica alifática e insaturada é
15. Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de
compostos do tipo N-haloamina confere a eles
propriedades biocidas, matando até bactérias que
produzem mau cheiro.
O grande responsável por tal efeito é o cloro presente
nesses compostos.
13. Na fórmula
H‚C...x...CH-CH‚-C...y...N,
x e y representam, respectivamente, ligações
a) simples e dupla.
b) dupla e dupla.
c) tripla e simples.
d) tripla e tripla.
e) dupla e tripla.
A cadeia carbônica da N-haloamina acima representada
pode ser classificada como:
a) homogênea, saturada, normal
b) heterogênea, insaturada, normal
c) heterogênea, saturada, ramificada
d) homogênea, insaturada, ramificada
16. Segundo as estruturas dos compostos descritos a
seguir, quais deles não são aromáticos?
14. O 1, 2- benzopireno, mostrado na figura adiante,
agente cancerígeno encontrado na fumaça do cigarro é um
hidrocarboneto
a) aromático polinuclear.
b) aromático mononuclear.
c) alifático saturado.
d) alifático insaturado.
e) alicíclico polinuclear.
a) Naftaleno e fenantreno
b) Cicloexeno e ciclobuteno
c) Benzeno e fenantreno
d) Ciclobuteno e fenol
e) Cicloexeno e benzeno
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17. Na molécula representada abaixo
19. Observe a fórmula
a menor distância interatômica ocorre entre os carbonos de
números
a) 1 e 2.
b) 2 e 3.
c) 3 e 4.
d) 4 e 5.
e) 5 e 6.
As quantidades totais de átomos de carbono primário,
secundário e terciário são, respectivamente:
a) 5, 2 e 2.
b) 3, 2 e 2.
c) 3, 3 e 2.
d) 2, 3 e 4.
e) 5, 1 e 3.
18. A queima do eucalipto para produzir carvão pode
liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como
benzoantracenos, benzofluorantracenos e
dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas
anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três
anéis e tem fórmula molecular
a) C„Hˆ.
b) C„H³.
c) C„H‚.
d) CˆH‚.
e) CˆH„.
20. Verifica-se em laboratório que a preparação de uma
solução aquosa de H‚SO„ por adição deste à água, causa
um aumento na temperatura da solução quando
comparada com a temperatura original do solvente.
Trata-se, portanto, de um processo:
a) endotérmico
b) exotérmico
c) isotérmico
d) sem variação de energia livre
e) sem variação de entalpia
21. São exemplos de transformações endotérmicas e
exotérmicas, respectivamente
a) o processo de carregar uma bateria e a queima de uma
vela.
b) a combustão do etanol e a dissolução de cal na água.
c) a evaporação da água e a evaporação do etanol.
d) a neutralização de um ácido por uma base e a fusão de
um pedaço de gelo.
e) a condensação de vapores de água e a decomposição
eletrolítica da água.
22. Do ponto de vista científico, quando se coloca um
cubo de gelo num copo com água à temperatura ambiente,
há resfriamento do sistema com derretimento do gelo
porque:
a) o sistema perde energia para o ambiente.
b) o gelo se funde num processo exotérmico.
c) a energia do gelo é liberada para a água em estado
líquido.
d) a transferência de calor ocorre da água líquida para o
gelo.
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26. Considere o diagrama energético de uma reação:
23. Observe as equações termoquímicas:
I) H‚O(Ø) ë H‚(g) + 1/2 O‚ (g)
ÐH = + 68,3 Kcal.
II) CH„(g) + O‚ (g) ë CO‚(g) + 2 H‚O(g)
ÐH = - 210, 8 Kcal.
III) H®(aq) + OH­(aq) ë H‚O(Ø)
ÐH = - 13,8 Kcal.
IV) CaO(g) ë Ca(s) + 3 H‚(g)
ÐH = + 20,2 Kcal.
São exotérmicas as reações indicadas nas equações:
a) II e III.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e IV.
e) I, II e IV.
24. É comum sentir arrepios de frio ao sair do mar ou
piscina, mesmo em dias quentes. Esta sensação ocorre,
pois a água, que possui calor específico alto:
a) absorve calor do nosso corpo, ao evaporar.
b) libera calor ao passar de líquido para vapor.
c) absorve calor do sol e se liquefaz sobre a nossa pele.
d) absorve calor do nosso corpo, sublimando.
e) libera calor para o nosso corpo, que imediatamente
sofre resfriamento.
25. Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio
carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a morte
de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser
representada pela equação:
2NH„ NOƒ (s) ë 2N‚ (g) + O‚ (g) + 4H‚ O (Ø)
ÐH = - 411,2kJ
Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do
sal ocorre
a) liberação de 411,2kJ.
b) absorção de 411,2kJ.
c) liberação de 305,6kJ.
d) absorção de 205,6kL.
e) liberação de 205,6kJ.
É CORRETO afirmar que essa reação possui
respectivamente uma energia de ativação e uma variação
de entalpia de:
a) 500 kJ e +400 kJ.
b) 100 kJ e +200 kJ.
c) 300 kJ e +200 kJ.
d) 100 kJ e +400 kJ.
27. Dissolvendo-se NH„CØ em água, observa-se um
abaixamento da temperatura do sistema. Por outro lado,
dissolvendo-se NaOH em água, ocorre um aumento da
temperatura do sistema.
As diferenças nesses processos podem ser explicadas
considerando que
a) NH„CØ sofre dissolução exotérmica e o NaOH
endotérmica.
b) a entalpia de dissolução do NH„CØ é menor que zero e
a do NaOH é maior que zero.
c) a dissolução do NH„CØ ocorre com absorção de calor e
a do NaOH com liberação.
d) as duas soluções apresentam entalpia dos reagentes
maior que a dos produtos.
e) NaOH é uma base e o NH„CØ é um sal.
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28. Uma importante aplicação dos calores de dissolução
são as compressas de emergência, usadas como
primeiro-socorro em contusões sofridas, por exemplo,
durante práticas esportivas. Exemplos de substâncias que
podem ser utilizadas são CaCØ‚(s) e NH„NOƒ(s), cuja
dissolução em água é representada, respectivamente, pelas
equações termoquímicas:
31. O índice de nutrição alimentar de um país é medido
pela quantidade de proteína (nitrogênio) ingerida por um
indivíduo. Entretanto, para a produção de energia diária,
os carboidratos são bons alimentos (fonte) e, a utilização
da glicose pelas células implica sua oxidação por meio de
uma série de reações que podem ser assim resumidas:
C†H‚O† + 6O‚ ë 6CO‚ + 6H‚O + calor
CaCØ‚(s) + aq ë CaCØ‚(aq)
ÐH = - 82,7 kJ/mol
NH„NOƒ(s) + aq ë NH„NOƒ(aq)
ÐH = + 26,3 kJ/mol
Com base nessas equações termoquímicas, é correto
afirmar que
a) a compressa de CaCØ‚ é fria, pois a reação ocorre com
absorção de calor.
b) a compressa de NH„NOƒ é quente, uma vez que a
reação ocorre com liberação de calor.
c) a compressa de CaCØ‚ é quente, já que a reação é
exotérmica.
d) a compressa de NH„NOƒ é fria, visto que a reação é
exotérmica.
e) o efeito térmico produzido em ambas é o mesmo.
29. Dada a reação termoquímica
3/2 O‚(g) ë Oƒ(g) ÐH = +142,3 kJ/mol
é possível afirmar que na formação de 96g de ozônio o
calor da reação, em kJ, será
a) +71,15
b) +284,6
c) +142,3
d) -142,3
e) -284,6
30. O hidrogênio, H‚(g), é usado como combustível de
foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio,
O‚(g), produzindo vapor de água, segundo a equação:
2 H‚(g) + O‚(g) ë 2 H‚O(g)
ÐH = - 484 kJ
A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio,
H‚(g), é
a) - 242 kJ
b) 242 kJ
c) - 121 kJ
d) 121 kJ
e) 60,5 kJ
Essa reação pode ser classificada como:
a) simples troca
b) endotérmica
c) adição
d) substituição
e) exotérmica
32. Percebe-se, aproximadamente no 14Ž dia do ciclo
menstrual, que a temperatura corporal da mulher aumenta
ligeiramente, indicando que está ocorrendo a ovulação. É
o chamado "período fértil". O aumento da temperatura é
atribuído a um aumento da atividade metabólica,
produzindo energia, que é liberada sob a forma de calor.
Sabendo-se que ÐH = Hp - Hr, as reações metabólicas que
ocorrem no período fértil da mulher são classificadas
como:
a) exotérmicas: Hr < Hp
b) endotérmicas: Hr = Hp
c) endotérmicas: Hr µ Hp
d) exotérmicas: Hr > Hp
e) exotérmicas: Hr ´ Hp
33. Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias
quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno
está relacionado com a evaporação da água que, no caso,
está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo
fato de que a evaporação da água
a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
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34. A dissolução de cloreto de sódio sólido em água foi
experimentalmente investigada, utilizando-se dois tubos
de ensaio, um contendo cloreto de sódio sólido e o outro,
água pura, ambos à temperatura ambiente. A água foi
transferida para o tubo que continha o cloreto de sódio.
Logo após a mistura, a temperatura da solução formada
decresceu pouco a pouco.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar
que
a) a entalpia da solução é maior que a entalpia do sal e da
água separados.
b) o resfriamento do sistema é causado pela transferência
de calor da água para o cloreto de sódio.
c) o resfriamento do sistema é causado pela transferência
de calor do cloreto de sódio para a água.
d) o sistema libera calor para o ambiente durante a
dissolução.
38. Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser
endotérmicos (absorvem energia) ou exotérmicos (liberam
energia). Assinale a alternativa que contém apenas
fenômenos exotérmicos ou apenas fenômenos
endotérmicos.
a) explosão de fogos de artifício - combustão em motores
de automóveis - formação de geada
b) secagem de roupas - formação de nuvens - queima de
carvão
c) combustão em motores de automóveis - formação de
geada - evaporação dos lagos
d) evaporação de água dos lagos - secagem de roupas explosão de fogos de artifício
e) queima de carvão - formação de geada - derretimento de
gelo
35. Uma certa quantidade de água é colocada em um
congelador, cuja temperatura é de -20°C. Após estar
formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo
é transferido para outro congelador, cuja temperatura é de
-5°C.
Considerando-se essa situação, é CORRETO afirmar que,
do momento em que é transferido para o segundo
congelador até atingir o equilíbrio térmico no novo
ambiente, o gelo
a) se funde.
b) transfere calor para o congelador.
c) se aquece.
d) permanece na mesma temperatura inicial.
2 AØ(s) + 3/2 O‚(g) ë AØ‚Oƒ(s) ÐH = -1670 kJ
36. Caldeiras são máquinas térmicas utilizadas como fonte
de energia em processos industriais, pela produção de
vapor de água a partir de combustível sólido (lenha) ou
líquido (óleo). Marque a denominação correta para o tipo
do calor de reação obtido nas caldeiras.
a) neutralização
b) formação
c) solução
d) ligação
e) combustão
37. Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido
sulfúrico concentrado, a temperatura sobe de 25°C para 80
°C logo após a adição do ácido.
Isso ocorre devido à
a) dissociação do ácido na água ser endotérmica.
b) dissociação do ácido na água ser exotérmica.
c) precipitação ser endotérmica.
d) precipitação ser exotérmica.
e) formação de gases.
39. A reação do alumínio com o oxigênio é altamente
exotérmica e pode ser representada como segue.
A quantidade de calor, expressa em kJ, liberada na
combustão de 1 grama de alumínio é aproximadamente
igual a
a) 15.
b) 31.
c) 62.
d) 835.
e) 1670.
40. Com relação aos processos de mudança de estado
físico de uma substância, pode-se afirmar que são
endotérmicos:
a) vaporização - solidificação - liquefação.
b) liquefação - fusão - vaporização.
c) solidificação - fusão - sublimação.
d) solidificação - liquefação - sublimação.
e) sublimação - fusão - vaporização.
41. Muitos carros utilizam o álcool etílico como
combustível. Sabendo que sua combustão total é
representada pela equação química balanceada
C‚H…OH(Ø) + 3 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3 H‚O,
ÐH = -327 kcal/mol
a quantidade de calor liberada na queima de 141g de
álcool etílico é, aproximadamente,
(DADOS: C = 12; O = 16; H = 1)
a) -327 kcal
b) -460 kcal
c) -1.000 kcal
d) -10.000 kcal
e) -46.000 kcal
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42. Com o contínuo decréscimo das reservas de petróleo
mundiais, o uso de outros combustíveis vem aumentando
cada vez mais. No Brasil, o etanol, obtido pela
fermentação da cana-de-açúcar, é usado desde a década de
80 como combustível em 3 veículos automotores.
O diagrama a seguir mostra a variação da entalpia da
reação de combustão de 1 mol de etanol.
44. Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para
ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é
produzido ozônio (Oƒ) a partir do oxigênio do ar (O‚), que
mata os microorganismos presentes na água. A reação de
obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser
representada pela equação:
3 O‚(g) Ï 2 Oƒ(g)
ÐH = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação
de 1000 g de O‚(g) em Oƒ(g), a quantidade de calor
envolvida na reação é
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
45. Considere a equação a seguir:
2H‚(g) + O‚(g) ë 2H‚O(Ø)
Analise as afirmativas:
I - A energia liberada é chamada de calor de formação do
etanol.
II - O processo é exotérmico.
III - Na queima de 1 mol de etanol, são liberados 1368 kJ.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
43. Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes
processos:
I. gás queimando em uma das "bocas" do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre
esta "boca" do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
ÐH = - 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio
consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água
produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de
água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água
produzida.
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GABARITO
28. [C]
29. [B]
1. [C]
2. [D]
30. [D]
31. [E]
3. [B]
32. [D]
4. [B]
5. [B]
33. [B]
34. [A]
6. [A]
35. [C]
7. [E]
8. [C]
36. [E]
37. [B]
9. [D]
38. [A]
10. [E]
11. [C]
39. [B]
40. [E]
12. [C]
41. [C]
13. [E]
14. [A]
42. [E]
43. [B]
15. [C]
16. [B]
44. [A]
45. [B]
17. [B]
18. [B]
19. [E]
20. [B]
21. [A]
22. [D]
23. [A]
24. [A]
25. [E]
26. [C]
27. [C]
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RESUMO
Número das questões:
documento
banco
fixo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
71518
61927
61930
8170
24596
29864
41109
8277
24656
30689
48910
61581
8326
8327
35074
57842
49513
52156
2084
8873
28451
88017
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