Data: o /08/2014 Bimestre: 2. a Nome: 2. Disciplina: Química A Nº Professor: Laércio Valor da Prova / Atividade: Objetivo/Instruções: Série 0 a 2,0 (20 % da média) Nota: LISTA DE EXERCÍCIOS – RECUPERAÇÃO 2º. BIMESTRE/2014 Química Orgânica: Classificação de Carbonos, Cadeias Carbônicas e Hidrocarbonetos; Entalpia de Ligação e Lei de Hess; Cinética Química e Fatores que afetam a Velocidade (RESPONDA TODOS OS TESTES A CANETA NA PRÓPRIA FOLHA COM AS PERGUNTAS!) (0,2) Q.1-) Observe a fórmula estrutural ao lado. Quantos átomos de carbono secundários há nessa estrutura e qual a sua fórmula molecular, respectivamente ? a) 1 ; C9H20. b) 3 ; C9H20. c) 1 ; C9H19. d) 3 ; C9H19. e) 2 ; C8H20. (0,2) Q.2-) Um grupo de compostos, denominado ácidos graxos, constitui a mais importante fonte de energia na dieta do homem. Um exemplo é o ácido linoléico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é dada ao lado. Sua cadeia carbônica é classificada como: a) aberta, normal, saturada e homogênea. b) aberta, normal, insaturada e heterogênea. c) aberta, ramificada, insaturada e heterogênea. d) aberta, ramificada, saturada e homogênea. d) aberta, normal, insaturada e homogênea. (0,2) Q.3-) O principal componente do óleo de rosas é o geraniol, de fórmula estrutural dada ao lado. Sobre essa molécula orgânica, é correto afirmar que: a) tem cadeia homogênea, ramificada e insaturada. b) tem fórmula molecular C10H16O. c) tem, na sua estrutura, carbonos terciários e quaternários. d) tem apenas átomos de carbono primários e secundários. e) tem cadeia carbônica ramificada e heterogênea. (0,2) Q.4-) O nome correto, segundo as regras da IUPAC, para o composto ao lado, é: a) 2,4,5-trimetil-5-propil-3-hexeno b) 2,3,5-trimetril-2-propil-3-hexeno c) 4,4,5,7-tetrametil-5-octeno d) 2,4,5,5-tetrametil-3-octeno e) 2,3,5-trimetil-2-isopropil-3-hexeno (0,2) Q.5-) A substância 2,2-dimetil-butano tem fórmula molecular igual a: a) C4H6 b) C6H14 c) C4H10 d) C5H10 e) C5H12 (0,1) Q.6-) O nome oficial do hidrocarboneto que possui cadeia carbônica representada sem os átomos de hidrogênio simplificadamente a seguir é: C=C—C=C—C a) pentano. b) 1,3-pentadieno. c) 3,4-pentadieno. d) pentino. e) 1,3-pentadiino. (0,1) Q.7-) Qual das moléculas orgânicas a seguir possui a nomenclatura oficial de propino ? (0,1) Q.8-) Os nomes corretos para os compostos cíclicos representados a seguir são: a) 1-metil-2-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano; 1-metil-2,5-ciclo-hexadieno. b) 3-metil-1-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano; 3-metil-1,4-ciclo-hexadieno. c) 1-metil-2-ciclo-hexeno; n-propil-ciclo-propano; 1-etil-2,5-ciclo-hexadieno. d) 3-metil-1-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano; 3-etil-2,5-ciclo-hexadieno. e) 3-metil-1-ciclo-hexeno; isopropil-ciclo-propano; 1-metil-2,5-ciclo-hexadieno. (0,1) Q.9-) Um solvente extraído do petróleo é conhecido usualmente pelo nome de tolueno. Sua estrutura é dada ao lado. A denominação oficial dessa molécula orgânica aromática é: a) metil-benzeno. b) etil-benzeno. c) xileno. d) antraceno. e) vinil-benzeno. (0,1) Q.10-) A variação de entalpia de uma reação H3C – H + Cℓ – Cℓ → H3C – Cℓ + H – Cℓ na fase gasosa, ∆H, pode ser obtida pela soma algébrica das entalpias de ligação, H(ℓ), das Ligação H3C – H Cℓ – Cℓ H3C – Cℓ H – Cℓ ligações rompidas (H > 0) e das ligações H(ℓ) 435 424 452 431 formadas (H < 0). Considerando a reação no (kJ/mol) estado gasoso e a tabela ao lado, calcule o valor da variação de entalpia para essa reação. a) 24 kJ b) – 859 kJ c) 859 kJ d) 883 kJ e) – 24 kJ (0,1) Q.11-) A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas: I. N2 (g) + 2H2 (g) → N2H4 (g) ∆H = + 95 kJ/mol II. H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (g) ∆H = – 242 kJ/mol A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação a seguir, respectivamente: N2H4 (g) + O2 (g) → N2 (g) + 2H2O (g), ∆H = ? a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico. b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico. d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico. e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico. (0,1) Q.12-) A amônia (NH3) é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mol por minuto será de: (Dado: massa molar do H2 = 2 g/mol) a) 10 b) 20 c) 40 d) 50 e) 60 (0,1) Q.13-) O diagrama de energia de uma reação está representado ao lado. Assinale a alternativa INCORRETA. a) O diagrama representa uma reação exotérmica. b) O ∆H (entalpia) nos caminhos I e II é o mesmo. c) O valor da energia de ativação é maior em II que em I. d) O diagrama representa uma reação onde há um valor de variação de entalpia de – 285 kJ. e) A curva II corresponde à reação catalisada, cujo valor de energia de ativação é de 170 kJ. (0,1) Q.14-) Para investigar a cinética da reação representada pela equação química a seguir, foram realizados cinco experimentos, empregando zinco metálico (Zn) em vários formatos. As reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de ácido em diferentes concentrações ao zinco. Suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás hidrogênio (H2) em cada experimento. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi realizado. + +2 Zn (s) + H (aq.) → Zn (aq.) + H2 (g) Em qual experimento a velocidade de reação do zinco metálico foi maior ? Experimento Concentração molar do ácido Temperatura (ºC) Subdivisão do zinco a) 1,0 30 Pó b) 1,0 20 Lâmina c) 1,0 40 Raspas d) 2,0 40 Pó e) 2,0 10 Raspas (0,1) Q.15-) Considere a seguinte reação química: N2 (g) + 2O2 (g) → 2NO2 (g), em que a equação de 2 velocidade (ou lei cinética) é expressa por: v = k.[N2].[O2] . Assinale a alternativa correta: a) Ao duplicarmos a concentração de O2, a velocidade da reação torna-se oito vezes maior. b) A reação fica quatro vezes mais rápida se duplicarmos a concentração de N2. c) A velocidade fica inalterada se variarmos igualmente as concentrações de N2 e O2. d) Ao duplicarmos a concentração de O2 e reduzirmos à metade a concentração de N2, a velocidade da reação torna-se duas vezes maior. e) A velocidade da reação depende apenas da temperatura e nesse caso é classificada como nãoelementar. Bom Trabalho ! Prof. £aércio