Mol
Quantidade de Matéria
Unidade
de massa (padrão)
U.M.A. ou “U” – Unidade de massa atômica
Massa atômica
Nº. Avogadro
Massa Molar (mol)
Massa do Gás em Volume
Cálculos de Quantidade de matéria
Mol - Quantidade de materia
1
Unidade de massa (padrão)
Não tenho
régua. Como
faço para saber
quanto vale
essa barra?
PADRÃO –
modelo; o que se
serve de índice de
uma cultura; marco.
Quanto vezes
essa barra é
maior que o
padrão C ?
•Crie um modelo (padrão) para medir essa barra:
1 C = servirá de régua
•Foram colocados 11 unidades de C:
Uma BARRA = 11 unidades de C
Se fosse
a
massa?
Mol - Quantidade de materia
2
Unidade de Massa Atômica – U.M.A. ou “U”
Qual a massa
de uma coisa
1
que não se
Átomo
pode ver, nem
pegar?
Sim, nem
grama, nem
miligrama
resolve.
O grama não é uma unidade demais
Vamos escolher um padrão...
para medir a massa de 1 átomo?
Carbono
10
11 12
1
9
8
2
3
76 5 4
12C
1U = 1/12 avos do Carbono do isótopo 12
Mol - Quantidade de materia
1/12 avos do
12C
1 u.m.a. ou 1U
3
Massa Atômica
Se o “U” é a
unidade padrão
para medir a
massa de um
átomo, como é
feita essa medida?
1
Átomo de
Hidrogênio
1 u.m.a. ou 1U
Quantas fatias de 1 u.m.a.
são colocadas?
4 u.m.a. ou 4U
Massa Atômica
É o numero de vezes que um
átomo é maior que 1 u.m.a.
ou 1/12 avos do Carbono do
isótopo 12.
6C
7N
8O
12u
14u
16u
Mol - Quantidade de materia
15P
17Cl
31u 35,5u
4
Mol e o Nº Avogadrro
Quantas bolinha
de 1 uma foram
necessárias para
ter a massa de 1
grama?
= 1 U.M.A.
1 grama = 1g
602.000.000.000.000.000.000.000
602 sextilhões de átomos
= 4 u.m.a
U.M.A. não é uma
medida de massa
corporal, teria
como converter
um U.M.A. em
gramas?
4 grama = 4g
O cientista Amadeu Avogadro, percebeu uma
relação de fundamental importância entre massa
atômica e o número de átomos .
Mol - Quantidade de materia
5
1
átomo
1
u.m.a.
602 sextilhões
de átomos
desse átomo
1
grama
Nº Avogadro
É a quantidade de átomos necessários para converter a massa atômica de uma
entidade química em gramas. A essa quantidade foi dado o nome de
Elemento Símbolo Massa Atômica
Hidrogênio
oxigênio
Cálcio
Cloro
1
MOL
H
O
Ca
Cl
1 uma
16 uma
40 uma
35,5 uma
MOL.
Massa Molar Nº de entidades Mol
1 grama
16 gramas
40 gramas
35,5 gramas
602 sextilhões
de entidades
químicas
=
Mol - Quantidade de materia
6,02 x
6,02 x
6,02 x
6,02 x
10
10
10
10
1
1
1
1
6,02 x 1023
partículas de um elemento
6
Massa Molar,Massa Molecular e Massa
Formula
Elemento Símbolo Massa Atômica
Hidrogênio
oxigênio
Cálcio
Cloro
H
O
Ca
Cl
1 uma
16 uma
40 uma
35,5 uma
Massa Molar Nº de entidades Mol
1 grama
16 gramas
40 gramas
35,5 gramas
6,02 x
6,02 x
6,02 x
6,02 x
10
10
10
10
1
1
1
1
Massa Molar
É a massa contida em 6,02 x 1023 entidades químicas. Podemos dizer que
numericamente o valor da massa atômica é igual a massa comum (molar) medida
em GRAMAS.
M. Atômica
M. Molar
He = 4 uma
He = 4g
Ca = 40uma
Ca = 40g
Hg =200uma Hg = 200g
Mol - Quantidade de materia
7
Entidade Nome
Ligação
Massa
Valor
Massa
Molar
O
Oxigênio
Isolado
uma
16u
16g
H
Hidrogênio
Isolado
uma
1u
1g
O2
Gás Oxigênio
covalente
mm
32u
32u
H2
Gás Hidrogênio
covalente
mm
2u
2g
H 2O
Água
covalente
mm
18u
18g
NaCl
Cloreto de sódio
Iônico
mf
58,5u
58,5g
HF
Ácido fluorídrico
covalente
mm
20u
20g
HCl
Ácido clorídrico
covalente
mm
36,5u
36,5g
Óxido de cálcio
Iônico
mf
56u
56g
CaO
Mol - Quantidade de materia
8
Massa Molecular e Massa Formula
Massa molecular e
massa formula são a
mesma coisa , só uma e
utilizada para
compostos moleculares
e quanto outra para
iônicas.
AaBb
Índices
Elementos Químicos
Se o Carbono tem C =
12u e o Oxigênio tem O =
16u, isso quer dizer o
que?
Quer dizer que
são necessários
16 partes de um
1u para formar
um oxigênio. O
mesmo com o
Carbono só que
12 e suficiente.
CO
12u
+
16u
28u
Mas na molécula toda
tem que massa em seu
todo? E só somar os
valores.
Mol - Quantidade de materia
9
HF
1u
+ 19u
H2O
H=1u
O=16U
Acido Fluorídrico
20u
H4P2O7
P=31
(1x2)+16=
(4x1)+(31x2)+(16x7)=
4+62+112=178u
18u
E se for o caso
de uma
estrutura
Aa(BbCc)d
Mol - Quantidade de materia
O nº fora do
parêntese
Multiplica os nº
dentro
Dele.
10
Massa de gás em volume
Por convenção, a pressão atmosférica ao
nível do mar recebe o nome de
PRESSAO NORMAL e vale uma
atmosfera (1atm) ou 760mmHg (760
milímetros de mercúrio) ou 760 torr (760
Torricelli), e toda essa informação deve
ser dada em CNTP, ou CONDIÇOES
NORMAIS DE TEMPERATURA E
PRESSAO. Que determina a
temperatura normal de 0°C.
1 mol de moléculas de qualquer gás, nas CNTP, e
aproximadamente 22,4L ou 22.400 mL ou
22.400cm3
Mol - Quantidade de materia
11
Resumo Geral para iniciação dos cálculos
Estequiométricos
Massa
Mol
Massa do
elemento
1
Ms
=
Mol
Partículas
=
6,02 x 1023
P
Mol - Quantidade de materia
Volume
=
22,4
V
12
OBRIGADO MOÇADA!
Mol - Quantidade de materia
13