Cinética Química:
lei da velocidade
Prof. Emiliano Chemello
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Lei da Velocidade ou lei cinética
Qual é a influência da
concentração dos reagentes na
velocidade instantânea da reação?
Reações elementares ocorrem em apenas uma etapa, sendo
que m e n coincidem com os coeficientes estequiométricos dos
reagentes.
2 NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H2O(g)
Ex:
v = k.[NO]².[H2]
Exp.
[NO] mol/L
[H2] mol/L
Veloc.mol/L.s
1º
0,1
0,1
1,2.10-4
2º
0,1
0,2
2,4.10-4
3º
0,2
0,2
9,6.10-4
A velocidade da reação (v) é diretamente proporcional a [H2]
e proporcional ao quadrado em relação a [NO]
Reações elementares
Reações elementares ocorrem em mais de uma etapa, sendo
que m e n não coincidem com os coeficientes estequiométricos
dos reagentes.
NO2(g) + CO(g)  CO2 (g) + NO (g)
Ex:
Exp.
[NO2] (mol/L)
[CO] (mol/L)
Veloc.(mol/L.s)
1º
0,2
0,2
2,0.10-4
2º
0,2
0,4
2,0.10-4
3º
0,4
0,4
8,0.10-4
v = k.[NO2]²
A velocidade da reação (v) é diretamente proporcional ao
quadrado de [NO2] e independe da [CO].
Reações não elementares
Quando não houver dados experimentais para
serem analisados, deve ser escolhida a etapa
mais lenta para determinar a equação da
velocidade.
Reações não elementares
Exercitar é preciso...
Exercitar é preciso...
a) v = k [CH4].[O2]
b) k = 0,08 mol-1.L.s-1
Exercitar é preciso...
Exercitar é preciso...
a) CS2 + 3 O2  CO2 + 2 SO2
b)
Em relação ao CS2 = zero
Em relação ao O2 = ordem 2
c)
v = k[O2]²
Substituindo dados 2ª linha:
k = 0,04 mol-1.L.s-1
Exercitar é preciso...