Estequiometria
Cálculos com fórmulas e equações
químicas
Helton Franco de Sousa - 18711
Yleine Cristina Kodel Garufe - 18745
ECO
Temas abordados
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Equações químicas;
Reatividade química;
Massa atômica e massa molecular;
O mol;
Fórmulas mínimas a partir de análises;
Informações quantitativas a partir de
equações balanceadas;
• Reagentes limitantes.
Introdução
• Estequiometria ou cálculo estequiométrico é o
estudo das relações quantitativas de
reagentes e produtos
• Baseado nas leis:
– Lei da conservação da massa (Lavoisier)
– Lei das proporções definidas (Proust)
Equações Químicas
• Reagentes – Substâncias iniciais que provocam
uma reação e encontram-se à esquerda na
equação.
• Produtos – Resultado da reação e encontra-se à
direita na equação.
H2(g) + O2(g)
2 H2(g) + O2(g)
H20(g)
2 H20(g)
Tipos de reatividade
Reação de combinação e decomposição
Tipos de reatividade
Tipos de reatividade
Combustão: Reação química exotérmica entre
uma substância e um gás, geralmente o
oxigênio, para liberar calor.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
Massa atômica e massa molecular
• Massa atômica: massa de um átomo relativo à
unidade de massa atômica u (1/12 da massa
do isótopo carbono-12, 12C).
• Massa molecular: massa de uma molécula de
uma substância relativa à unidade de massa
atômica u (1/12 da massa do isótopo carbono12, 12C).
Massa atômica e massa molecular
• Massa molecular de uma
fórmula: soma das massas
atômicas dos átomos da
fórmula.
MM(H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u
Mol
• Origem: palavra latina moles (porção,
quantidade)
• É a unidade utilizada para relacionar um
número grande de átomos, íons e moléculas.
1 mol = 6,0221367 x 10²³ partículas
Mol
• Massa Molar: é a massa em gramas de 1 mol de
substância (unidades g/mol, g.mol-1)
• A massa de 1 mol de átomos de 12C = 12 g
Mol
• Conversões entre massas, mols e número de
partículas;
Fórmula mínima a partir de análises
• A fórmula mínima trata de uma proporção entre a
quantidade de cada átomo de uma molécula.
• Exemplo: C2H6 -> Fórmula Molecular do Etano
CH3 -> Fórmula mínima
• A fórmula molecular pode ser obtida através da
multiplicação dos índices de cada elemento por uma
constante de proporcionalidade.
C(1x2)H(3x2)
Fórmula mínima a partir de análises
Fórmula mínima a partir de análises
• A análise por combustão tem a finalidade de
descobrir também a fórmula empírica através
das massas de CO2, H2O e NO2.
Informações quantitativas a partir de
equações balanceadas
• Os coeficientes de uma equação balanceada mostram
as relações estequiométricas entre os componentes
desta reação.
• Com essa equivalência estequiométrica pode-se
deduzir a quantidade do produto através do reagente e
vice-versa.
• Exemplo: 2H2(g) + O2(g)
2 H2O(l)
• No exemplo, as grandezas 2 mols de H2, 1 mol de O2 e
2 mols de H2O são quantidades estequiometricamente
equivalentes.
Informações quantitativas a partir de
equações balanceadas
Esquema do cálculo da massa de um reagente consumido ou de um
produto formado numa reação, a partir da massa de um outro reagente ou
outro produto.
Reagentes limitantes
• O reagente limitante de uma reação química é o reagente
que se encontra presente em menor quantidade relativa ou
seja, o que é primeiramente consumido.
Ex: 2H2 + O2
2H2O
• Se tivermos 2 mols de H2 e 2 mols de O2, H2 será limitante e
sobrará excesso de 1 mol de O2.
Reagentes limitantes
Reagentes limitantes
• Rendimento real de um produto – massa obtida no final da
reação, medida em gramas, ou quantidade de matéria,
medida em mols
• Rendimento teórico – é a massa que deveríamos obter se
não houvessem perdas ou produtos secundários (quantidade
calculada com base numa equação química)
RENDIMENTO PERCENTUAL = RENDIMENTO REAL x 100 %
RENDIMENTO TEÓRICO
Referências Bibliográficas
• Química: Ciência Central –
Brown, Lemay e Bursten; 7ª
edição
• http://www.scribd.com/doc/2974895/Quimica-Cap03-Estequiometria#open_download
• http://pt.wikipedia.org/
•http://www.youtube.com/watch?v=n6eluFyXKrM
•http://www.youtube.com/watch?v=IzeBUofNFKs