AULÃO
UEM 2013
PROFESSOR
SOUZA
PROPRIEDADES
DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIA PURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS CONSTANTES
MISTURA
PROPRIEDADES
FÍSICAS VARIÁVEIS
MISTURA
MISTURA
EUTÉTICA
MISTURA
AZEOTRÓPICA
EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO
DISSOLUÇÃO DE
SUBSTÂNCIAS,
AQUECIMENTO
DE LÍQUIDOS
E TITULOMETRIA
ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS
(TITULOMETRIA)
E MEDIDA
DE VOLUMES
MEDIDAS DE
PRECISÃO DE
VOLUMES
DE LÍQUIDOS
UTILIZADOS
PARA SEPARAÇÃO
DE SÓLIDOS DE LÍQUIDOS
ACOPLADO AO KITASSATO
UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES
A VÁCUO.
FILTRAÇÃO
A VÁCUO.
SEPARAÇÃO DE
LÍQUIDOS
IMISCÍVEIS
MEDIDIDAS
DE VOLUMES
LÍQUIDOS
MEDIDAS DE
VOLUMES PEQUENOS
DE LÍQUIDOS
USADO NOS
PROCESSOS
DE DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADA
PARA DESTILAÇÃO
APARELHAGEM USADA
PARA DESTILAÇÃO
USADO PARA
AQUECER SÓLIDOS
A ALTAS
TEMPERATURAS
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HETEROGÊNEOS
SÓLIDO X SÓLIDO
DISSOLUÇÃO
FRACIONADA
SÓLIDO X LÍQUIDO
FILTRAÇÃO
LÍQUIDO X LÍQUIDO
DECANTAÇÃO
SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS
SÓLIDO X LÍQUIDO
DESTILAÇÃO
SIMPLES
LÍQUIDO X LÍQUIDO
DESTILAÇÃO
FRACIONADA
GÁS X GÁS
LIQUEFAÇÃO
FRACIONADA
CÁLCULO QUÍMICO
1 mol CO2
44 g CO2
22,4 L CO2
3 xmols
6,0
10 23 átomos
moléculas
1 mols átomos C
6,0 x 10 23 átomos C
2 mols átomos O
2x 6,0 x 10 23 átomos O
CÁLCULO
QUÍMICO
RESOLUÇÃO
A
dose
diária
recomendada
de
vitamina
(C6H
H8O
é 6,0 x 1023 moléc.
6) ----176Cg C
O
6 8 6 70
aproximadamente
mg. Quando uma pessoa
ingere500500
de8O6 --------- x moléc.
x 10-3mg
g C6H
vitamina C, o número de
moléculas ingeridas foi
de:
21
X = 1,7 x 10 moléculas C6H8O6
Dados: M(C6H8O6 ) = 176
g/mol;
Número
de
Avogadro: 6,0 X 10 23
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de
hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico
do suco gástrico que é neutralizada, quando uma
pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento:
1 ml de Gel ---- 0,06 g Al(OH)3
6,5ml Gel ---------- x
X = 0,39 g Al(OH)3
3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl3 + 3 H2O
3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH)3
X ------------- 0,39 g Al(OH)3
X = 0,54 g HCl
REAÇÕES MINERIAS
NEUTRALIZAÇÃO
DECOMPOSIÇÃO
DUPLA TROCA
SIMPLES TROCA
SOLUÇÕES
MOLARIDADE
NÚMERO EM
MOLS
MOLALIDADE
SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO
COMUM
TÍTULO
PORCENTAGEM
EM MASSA
MOLARIDADE
RESOLUÇÃO
Qual é a molaridade
da solução de ácido
clorídrico,
de
densidade 1,18 g/mL e
com 36,5 % de HCl em
massa:
M. M1 = T. d. 1000
M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
MHCl = 11,8 mols/L
MOLARIDADE RESOLUÇÃO
e pH
NaOH → Na + OH
+
Calcular a concentração
hidroxiliônica e o pH de
uma solução aquosa 0,01
molar de hidróxido de
sódio, a 25°C.
0,01 M
0,01 M
-
0,01 M
pOH = - log [OH1-]
pOH = - log [10 -2]
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 12
DILUIÇÃO
Ci.Vi = Cf.Vf
ou
Mi.Vi = Mf.Vf
MISTURA DE SOLUÇÕES
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
DILUIÇÃO
RESOLUÇÃO
M1 . V1 = M2.V2
Para preparar 1,2 litros
de solução 0,4M de
HCl, a partir do ácido
concentrado (16M), o
volume de água, em
litros, a ser utilizado
será de:
16 . V 1 = 0,4 . 1,2
V 1 = 0,03 Litros
V água = V 2 - V 1
V água = 1,2 – 0,03
V água = 1,17 Litros
TITULOMETRIA
RESOLUÇÃO
Qual será o volume, em
mililitros (mL), de uma
solução
aquosa
de
hidróxido de sódio 0,10
+. M .V = M . V .OHH
1 1
2
2
mol/L necessário para
neutralizar 25 mL de uma
solução aquosa de ácido 1. 0,3 . 25 = 0,1 .V2 .1
clorídrico 0,30 mol/L?
V
NaOH
= 75 mL
1 HNO3 + 1 KOH
→ 1 KNO3 + 1 H2O
1 mol HNO3
----------1 mol KOH
0,01 mol HNO3 ----------X
X = 0,01 mol KOH
0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado
RESTARAM
→
0,01 mol de KOH
LOGO: 0,01 mols de KOH ----- 0,1litros de solução
X mols de KOH ---- 1 litro de solução
Molaridade da solução → 0,1 mols/ L
[OH] = 10- 1 M
pOH = - log [OH]
pOH = - log 10 – 1
pOH = 1
pH + pOH =
14
pH = 14 - 1
pH = 13
80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de
potássio de concentração 0,250 mol/L são
parcialmente neutralizados por 20 mL de uma
solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5
mol/L. Calcule o pH da solução resultante.
HNO3
20 mL e 0,5 M
KOH
80 mL e 0,250 M
n HNO3 =0,5. 0,02
n KOH = 0,250 . 0,08
n HNO3 = 0,01 mols
n KOH = 0,02 mols
+2
2Ca
+5 -2
3
+4 -2
0
(PO4)2 + SiO2 +10C
6
+2 +4 -2
+2 -2
6CaSiO +10CO +1P
3
REDUÇÃO ∆ = 5 . 4 = 20 ( 10 )
OXIDAÇÃO ∆ = 2 . 1 = 2 ( 1 )
V
F
V
V
V
F
0
4
1
10
O carbono sofreu uma oxidação.
O Nox do silício variou de 4 unidades.
O fosfato de cálcio é o agente oxidante.
O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5.
Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes
inteiros encontrados foram 2,6,10
6,10,1.
O silício sofreu uma oxidação.
PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E
PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO
MAIOR O EFEITO COLIGATIVO
EFEITOS COLIGATIVOS
TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA
PRESSÃO MÁXIMA DE
VAPOR
EBULIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
EBULIÇÃO
CRIOSCOPIA
TEMPERATURA DE
CONGELAMENTO
OSMOSCOPIA
PRESSÃO OSMÓTICA
V
1) A passagem do solvente, através de uma membrana
semipermeável, para a solução mais concentrada é chamada de
osmose.
V
F
F
V
F
02) A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em
sentido oposto ao fluxo do solvente para evitar a osmose.
04) A pressão osmótica depende da quantidade de partículas e da
natureza do soluto.
08) Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl apresentará mesma
pressão osmótica que uma solução aquosa 0,5 mol/L de CaCl2.
16) À pressão constante, uma solução aquosa de AlCl3 congelará a
uma temperatura menor que da água pura.
32) À pressão constante, a pressão de vapor de uma solução
aquosa de etileno glicol é maior que a pressão de vapor da água
pura.
δ
( ) possuem alto poder de penetração,
podendo causar danos irreparáveis ao ser
humano.
β
( ) são partículas leves com carga elétrica
negativa e massa desprezível.
δ
( ) são radiações eletromagnéticas
semelhantes aos raios X, não possuem carga
elétrica nem massa.
α
( ) são partículas pesadas de carga elétrica
positiva que, ao incidirem sobre o corpo
humano, causam apenas queimaduras leves.
gama são ondas eletromagnéticas de
VI - As radiações
elevado poder de penetração.
número atômico de um radionuclídeo que emite
FII - O radiações
alfa aumenta em duas unidades.
V
III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e
possuem carga elétrica negativa.
V
IV - O número de massa de um radionuclídeo que
emite radiações beta não se altera.
gama possuem carga nuclear +2 e
FV - As radiaçõesnúmero
de massa 4.
LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy)
"Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) ,
seu número atômico diminui de duas unidades e
seu número de massa diminui de quatro
unidades."
235
U
92
4 +
a
2
231
Th
90
2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)
“ Quando um núcleo emite uma partícula
beta, seu número atômico aumenta de uma
unidade e seu número de massa não se
altera. “
234
Th
90
0

-1
+
234
Pa
91
Um certo isótopo radioativo apresenta um período de
semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa
inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará
reduzida a 6,25 g?
a) 5 horas
b) 25 horas
c) 15 horas
d) 30 horas
e) 10 horas
V
400 g
200 g
100 g
50 g
25 g
6 x 5 horas = 30 horas
12,5 g
6,25 g
FISSÃO NUCLEAR
FUSÃO NÚCLEAR
Bombas atômicas e
reatores nucleares.
Bomba de hidrogênio
e reações do sol
e das estrelas
E os
resultados???
O concorrente...
E o nosso aluno
ALFA...