Conceitos Básicos de Ligações
Químicas
Allyson Pimenta Freire 15713
Fábio João Milan 15727
Tipos de Ligações
• Ligação Iônica
• Ligação Covalente
• Ligação Metálica
Ligação Iônica
• É uma ligação forte, que
resulta da transferência
completa de elétrons de um
átomo para outro
Ligação Covalente
• Resulta do
compartilhamento de
elétrons por dois
átomos.
Ligações Metálicas
• Os átomos estão
ligados a vários
outros átomos
vizinhos, e estão
livres para mover-se
pela estrutura.
Notação de Lewis
• É a representação
por pontos dos pares
de elétrons na
camada de valência
de um átomo.
Regra do Octeto
• Os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles
estejam circundados por 8 elétrons de
valência.
Energia de Rede
• A energia de rede mede a grandeza das
interações entre íons.
Ciclo de Born-Haber
Estrutura de Lewis
• É uma maneira utilizada
para representar os
elétrons e as ligações de
um átomo, traços são
ligações e pontos são
elétrons.
Ligação Simples, Dupla, Tripla e
Múltipla
•
•
•
•
Simples: ligação entre 1 par de elétrons.
Dupla: ligação entre 2 pares de elétrons.
Tripla: ligação entre 3 pares de elétrons.
Múltipla: ligações duplas e triplas são
exemplos de ligações múltiplas (mais de uma
ligação entre 1 par de átomos).
Polaridade das Ligações
• Podemos usar a diferença de
eletronegatividade entre dois átomos para
medir a polaridade da ligação entre eles.
Ligação apolar e polar
• Na ligação apolar os elétrons estão igualmente
compartilhados entre dois átomos.
• Na ligação polar um dos átomos exerce maior
atração pelos elétrons ligantes que outro.
Entalpia de Ligação
• Variação de entalpia para a quebra de uma
determinada ligação em um mol de substância
gasosa.
Comprimento de Ligação
• Distância entre os núcleos dos átomos
envolvidos na ligação.
• Inversamente proporcional à entalpia de
ligação
Eletronegatividade
• Medida numérica da “afinidade” de um átomo
em “ganhar” elétrons compartilhados.
Molécula Polar
• Aquela em que os centros de cargas positivas
e negativas não coincidem.
Dipolo e Momento de Dipolo
• O dipolo é causado pela separação de cargas
positivas e negativas.
• A magnitude do dipolo é dada pelo momento
do dipolo.
Carga Formal
• Carga do átomo se todos átomos tivessem a
mesma eletronegatividade.
Estrutura de Ressonância
• Estruturas usadas para representar moléculas
que não seriam bem representadas pelas
estruturas de Lewis.
Exceções à Regra do Octeto
• Boro (B) e Berílio (Be)
• Composto de enxofre e fósforo (com mais de 8
elétrons na camada de valência).
• NO, NO2, ClO2 (número ímpar de elétrons na
camada de valência).
Referências Bibliográficas
• Internet: Google http://www.google.com.br
• Livros: Química: A Ciência Central, Brown,
Lemay e Bursten