Química Orgânica
Aula 2
– Polaridade (eletronegatividade)
– Momento Dipolo
– Tipos de Interação
Prof. Davyson Moreira ([email protected])
1
Química Orgânica
Polaridade da Ligação e Eletronegatividade
Os modelos iônicos e covalentes são situações extremas numa condição de
ligação química:
Na molécula de Cl2 o par de elétrons é igualmente compartilhado e a ligação
pode ser considerada como puramente covalente:
Ou seja, as estruturas iônicas não contribuem para o híbrido de ressonância;
Já numa ligação formada por átomos diferentes, o par de elétrons será
desigualmente distribuído
O resultado é uma liga ligação covalente polar, uma ligação onde os átomos
tem cargas parciais ou residuais
Para o H-Cl, a estrutura que mais contribui para o hibrido é aquela com δ+
sobre o H e δ - sobre o Cl
Química Orgânica
Como explicar a polaridade das ligações?
O átomo de cloro tem maior eletronegatividade
do que o átomo de hidrogênio, por isso, atrai o
par de elétrons da ligação
Ainda assim os elétrons da ligação continuam
compartilhados pelos átomos que a constituem
Química Orgânica
Química Orgânica
Polaridade da Ligação e Eletronegatividade
Quando os átomos possuem grade diferença de eletronegatividade
haverá total doação de elétrons
de uma átomo para outro e, assim, haverá formação de uma liga ligação
Puramente iônica .
Química Orgânica
Química Orgânica
Química Orgânica
Eletronegatividade:
Química Orgânica
Eletronegatividade:
Química Orgânica
Comprimento de Ligação:
Comprimento da ligação é a distância entre os núcleos de 2 átomos
ligados ! Depende do tamanho dos átomos!
Química Orgânica
Comprimento de Ligação:
Química Orgânica
Comprimento de Ligação:
Depende também da ordem de ligação, ou seja, da disposição
dos átomos na molécula. Exemplo: para o átomo de oxigênio.
1.430
1.200
1.128
Química Orgânica
Comprimento de Ligação:
Química Orgânica
Polaridade e Momento Dipolo µ:
µ do CH4 e CCl4 = 0 por quê?
Química Orgânica
Tipos de Interação: Relacionados com a polaridade da
molécula.
Interação íon-dipolo:
Interação dipolo-dipolo:
Química Orgânica
Tipos de Interação: Relacionados com a polaridade da
molécula.
Interação dipolo induzido ou dipolo instantâneo:
Presente em hidrocarbonetos saturados. Interações muito fracas.
Também conhecida como força de dispersão de London. Explicam,
por exemplo, a diferença de temperatura de ebulição dos seguintes
hidrocarbonetos:
Química Orgânica
Interação dipolo induzido ou dipolo instantâneo:
Química Orgânica
Ligação Hidrogênio e Solubilidade:
Química Orgânica
Ligação Hidrogênio e Solubilidade: