Conceitos Básicos de
Ligação química
Rodrigo Figueiredo Zaiden - 14468
Igor Silveira Melo - 14452
 O que é uma ligação química?
Tipos de ligações:
Ligação iônica
Quando Ocorre?
A ligação iônica resulta da
transferência completa de
elétrons de um átomo para
outro, com a formação de
uma rede tridimensional de
partículas carregadas.
Energia de ligação
A entalpia de formação (ΔHf0) de um composto químico é a
variação da entalpia da reação de formação deste composto
a partir de suas espécies elementares que o compõem, na
sua forma mais abundante.
A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol.
Quando a entalpia de formação é omitida na equação
química da reação, significa que foi medida na temperatura
de 298 K e pressão de 1 atm.
Exemplo: A entalpia de formação da água, formada por
hidrogênio e oxigênio, é equivalente à entalpia da reação de
hidrogênio diatômico com oxigênio diatômico:
H2 (g) + ½ O2 (g) ==> H2O (l) ΔHf0 = - 285,5 kJ/mol
.
Energia de rede
A energia de rede mede a grandeza
das interações entre íons
Q1Q 2
Eel  k
d
Formação do
cloreto de sódio
Ciclo de Born-Haber
Ligação Covalente
Resultado do compartilhamento de
elétrons por dois átomos.
Regra do octeto
“Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar
elétrons até que eles estejam circundados por 8 elétrons
de valência.”
Estrutura de Lewis
A formação de ligações covalentes pode ser representada usando-se o esquema
de Lewis para os átomos constituintes. Ao escrever as estruturas de Lewis, geralmente mostramos cada par de elétrons compartilhado entre os átomos como um
traço e os pares de elétrons não compartilhados como pares de pontos.
Estrutura de Lewis
Eletronegatividade
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação
será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade é definida como
a habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.
Polaridade
Podemos usar a diferença de eletronegatividade
entre dois átomos para medir a polaridade da
ligação entre eles. Uma ligação covalente apolar
é aquela na qual os elétrons estão igualmente
compartilhados entre dois átomos. Em uma
ligação covalente polar um dos átomos exerce
maior atração pelos elétrons ligantes que outro.
Molécula Polar
Uma molécula polar é aquela cujos centros de cargas
positivas e negativas não coincidem. Dessa forma,
uma molécula polar tem um lado positivo e um lado
negativo. Essa separação de cargas produz um
dipolo, a magnitude do qual é dada pelo momento de
dipolo.
μ=Qr
Molécula Apolar
Estruturas de Ressonância
Algumas vezes uma única estrutura de Lewis não representa a estrutura
de uma molécula ou íon composto de uma forma adequada, sendo
necessário o cálculo das cargas formais das diversas estruturas para
chegarmos a um acordo sobre qual a melhor representação. Entretanto,
existem inúmeros casos onde a estrutura se complica um pouco, com
várias possibilidades ao mesmo tempo. Por exemplo, considere o
íon carbonato, CO32-:
Estruturas Possíveis
OU
OU
Esta estrutura de ressonância também pode ser
representada por um híbrido de ressonância
aonde uma linha pontilhada é utilizada para indicar
os elétrons delocalizados.
Exceções à regra
do octeto
•(Be) Berílio
•(B) Boro
•Duas outras exceções ao octeto são
alguns compostos de enxofre e fósforo, os
quais aparecem com mais de 8 elétrons na
camada de valência.
•Três exceções à regra são os compostos NO, NO2 e
ClO2 com número impar de elétrons na camada de
valência.
Referências bibliográficas:
Internet:
http://www.google.com.br
http://pt.wikipedia.org/wiki
Livros:
Química: A ciência central –
Brown, LeMay e Bursten