Resumo - Unidade I
Nesta unidade vimos muitos elementos importantes e procuramos entender suas estruturas e informações. Para facilitar a revisão organizamos esse elementos em tópicos.
São eles:
Elétrons de valência
Em um átomo, os elétrons existentes na camada eletrônica mais externa,
também chamada de camada de valência, são chamados de elétrons de
valência. O número de elétrons existentes na camada de valência pode ser
chamado de número de valência.
Teoria de Lewis ou Regra do Octeto
Lewis, a partir da observação da estabilidade química dos Gases Nobres
(elementos químicos do Grupo VIIIA), propôs que os átomos dos demais
elementos químicos doam, recebem ou compartilham elétrons com outros
átomos, ou seja, fazem ligações químicas com outros átomos de maneira
que assumam configuração eletrônica similar a de um gás nobre, ou seja,
8 elétrons na camada de valência.
A teoria de Lewis propõe que os átomos possuem diferentes regiões do
espaço onde os elétrons podem ser encontrados: os elétrons utilizados
nas ligações estão localizados nas regiões de pares ligantes enquanto que
os demais elétrons que não participam das ligações químicas são encontrados nas regiões de pares de elétrons não-ligantes.
Estrutura de Lewis
Sistema de notação para a distribuição eletrônica da camada de valência
dos átomos. Na maioria dos casos, o uso das estruturas de Lewis facilita
a observação do comportamento dos átomos na realização das ligações
químicas.
Eletronegatividade
A eletronegatividade é a capacidade que um átomo possui de atrair eléESTRUTURA DA MATéRIA II
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trons da camada de valência de outros átomos. Como regra geral, os elementos químicos localizados no lado direito da tabela periódica são os
elementos químicos mais eletronegativos.
Tipos de Ligações Covalentes
As ligações podem ser classificadas, conforme o número de pares de elétrons envolvidos, em:
• Ligações Simples: quando os átomos estão compartilhando apenas um
par de elétrons.
• Ligações Duplas: quando os átomos estão compartilhando dois pares
de elétrons.
• Ligações Triplas: quando os átomos estão compartilhando três pares de
elétrons.
As ligações covalentes também podem ser classificadas de acordo com a
origem dos elétrons participantes da ligação:
• Ligações Covalentes Normais: quando cada átomo participante da ligação covalente participa com um elétron de sua camada de valência.
• Ligações Covalentes Dativas ou Coordenadas: quando um dos átomos
participante da ligação covalente fornece os dois elétrons para serem
compartilhados com o outro átomo participante da ligação.
Teoria da Ligação de Valência
A teoria de valência propõe o comportamento dos orbitais dos átomos
participantes das ligações covalentes e as diferenças existentes entre as
ligações covalentes simples (ligações sigma) e as ligações covalentes duplas e triplas (ligações pi).
Teoria da Hibridização
A teoria da hibridização introduz um maneira de interpretar o comportamento dos elétrons da camada de valência de um átomo realizando uma ligação
química, fornecendo subsídios para o estudo da Geometria Molecular.
ESTRUTURA DA MATéRIA II
Referências Bibliográficas
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Biomédicas. 8a edição. Barueri: Manole, 2001.
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UNIMES VIRTUAL
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