ATIVIDADE DE QUÍMICA
NOME:
PROFESSOR: Weasley Martins
DATA:
01. O gráfico a seguir expressa as diferentes
solubilidades de dois sais distintos, KNO3 e
NaCl , em função da temperatura:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 30
) 50.
) 150.
) 180.
) 190.
03. Considere o dado a seguir:
Com base no gráfico apresentado, apresentamse as seguintes afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade de ambos os sais é a
mesma.
II. A solubilidade do KNO3 praticamente não
varia em função da temperatura.
III. Dissolvendo-se 50g de KNO3 , em 100g de
H2O, a 30°C, obtém-se uma solução saturada.
IV. A dissolução do NaCl em água é
exotérmica.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) ( ) I e II.
b) ( ) I e III.
c) ( ) II e III.
d) ( ) II e IV.
e) ( ) III e IV.
02. A tabela a seguir representa os valores de
0solubilidade de uma determinada substância
X em H2O, em função da temperatura.
Misturou-se 180g de X com 500g de H20, a 30 °
C. O sistema foi, então, resfriado para 100° C. a
massa do corpo de fundo, em gramas, formada
foi de:
C.S (Coeficiente de Solubilidade)
Ba(NO3)2/40° C = 70g / 100g de H2O.
A menor massa de água, a 40° C, necessária
para solubilizar por completo 14g de nitrato de
bário é:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 10g.
) 20g.
) 30g.
) 40g.
) 50g.
04. Dissolvendo-se 7,4g de Ca(OH)2 em água
suficiente para 500 mL de solução, obtém-se
uma concentração, em mol/L, igual a:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 0,1.
) 0,2.
) 0,3.
) 0,4.
) 0,5.
05. A massa de NaNO3, em gramas, que deve ser
pesada de modo a obter 200 mL de solução 0,5
M é:
a) ( ) 0,085
b) ( ) 0,85
01
c) ( ) 8,5
d) ( ) 85,0
e) ( ) 850,0
06. Uma solução que apresenta 40% em massa
de soluto e densidade 1,2g/cm 3 tem
concentração comum igual a:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 120.
) 240.
) 360.
) 480.
) 600.
concentração final dessa nova solução é:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) o triplo da concentração inicial.
) o dobro da concentração inicial.
) a metade da concentração inicial.
) um oitavo da concentração inicial.
) um quarto da concentração inicial.
Anotações
07. Uma solução foi obtida dissolvendo-se 9,5g
de MgCl2 para 200 mL de solução. A
concentração, em mol/L, de íons cloreto nessa
solução é igual a:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 0,15.
) 0,25.
) 0,5.
) 0,75.
) 1,0.
08. Dissolvendo-se 3,42g de açúcar em xícara
de café de 30 mL, a concentração em g/L será
de:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 0,114.
) 1,14
) 11,4
) 114,0
) 1140,0
09.Considere uma solução de hidróxido de
sódio 1,5 mol/L que deve ser misturada a 300
mL de uma solução a 2 mol/L da mesma base, a
fim de torná-la solução 1,8 mol/L. Nesse caso, o
volume – em mL – dessa solução de hidróxido
de sódio deve ser igual a:
a) (
b) (
c) (
d) (
e) (
) 100.
) 200.
) 300.
) 400.
) 500.
10. Um técnico de laboratório dobra o volume
de uma solução utilizando apenas solvente. A
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