EXERCICIOS COMPLEMENTARES – QUÍMICA B
1) O rótulo de uma solução de NaCl indica C = 10 g/L. Qual o volume de solução deve
evaporar para se obter 50g de sal?
2) Na embalagem de um suco pronto para beber se encontra a seguinte informação:
“Cada frasco de 200mL contém 15g de açúcar.”
a) Qual a concentração, em gramas por litro, do açúcar neste suco?
b) Qual a massa de açúcar em cada mL do suco?
3) Qual massa de água deve ser adicionada a 50g de NaOH para que a solução possua
título de 20%?
4) Qual a concentração em g/L de uma solução H3PO4 de título 24% e densidade
1,25g/mL?
5) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 196g de H2SO4 em água suficiente para
preparar 400mL de solução. Sobre esta solução pede-se:
a) sua concentração em g/L;
b) sua concentração em mol/L. (Dado: H = 1, O = 16, S = 32)
6) Com relação a solução do exercício anterior, qual volume desta solução conterá 1
mol de H+?
7) Qual o volume de uma solução 2 mols/L de HCl deve ser adicionado a 400g de
NaOH para se obter uma solução neutra? (Dado: Na = 23, O = 16, H = 1)
8) Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do
sal dissolvido na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial
para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?
9) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado
volume de solvente, constituindo 150ml de solução. Ao analisar o resultado do exame de
laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente
ativo X por dia, divididos em três doses, ou seja, 8 em 8 horas. Que volume do
medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação
médica?
10) (PUC/Campinas-SP) – O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto
de sódio (3,5g/L) e de sacarose (11g/L), respectivamente. A massa de cloreto de sódio e
de sacarose necessária para se preparar 500ml de soro caseiro é:
a) 17,5g e 55g.
b) 175g e 550g.
c) 1.750mg e 5.500mg.
d) 17,5mg e 55mg.
e) 175mg e 550mg.
11) (Makenzie-SP) - Dada a massa molar (g/mol): Ca = 40. Na embalagem de um certo
iogurte, consta que em 150ml do produto há 150mg de cálcio. A concentração molar de
cálcio nesse iogurte é de:
a) 1,00 mol/L
b) 2,25 . 10-2mol/L
c) 2,50 . 10-2mol/L
-1
-3
d) 3,00 . 10 mol/L
e) 1,20 . 10 mol/L
12) (Fuvest-SP) – Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de
São Paulo. Em 2,5m3 de ar foram encontrados 220 mcg de SO2. A concentração de SO2
expressa em mcg/m3, é:
a) 0,0111
b) 0,88
c) 55
d) 88
e) 550
13) Sabe-se que a água do mar e a água destilada não são potáveis, mas a mistura delas
pode ser. Para cada litro de água do mar, de concentração 35 g/L de sais, qual volume de
água potável de concentração 0,7 g/L pode ser obtida com adição de água destilada?
14) Vegetais podem fornecer substâncias de ação específica (princípios ativos) para
medicamentos e cosméticos.
Calcule a concentração final em mol/L de um produto obtido pela diluição de 1 cm3 de
um princípio ativo a 0,5 mol/L, com água suficiente para 200 cm3 de medicamento final.
15) Um diagnóstico médico foi obtido com 6 microgramas de medicamento radioativo
por quilograma de massa corporal. Transforme essa concentração em:
a) % em massa
b) ppm
c) ppb
Dado: 1 micrograma 10-6 g
16) Um enxaguante bucal contém 400 ppm de flúor. Determine a massa de flúor, em mg,
contida em 150 g de enxaguante. Indique os cálculos.