Química Geral Exp. II – Noturno
Instruções:
B
Engenharia: Ambiental  Materiais 26.04.2007
Prof. Fabricio R. Sensato
Nome: _____________________________ RA__________
Tabela de Dados
pV = nRT
T(K) = T(oC) + 273,15
R = 0,0820578 atmLmol-1K-1
∆Tf = Kf × m
∆Teb = Keb × m
m = n(soluto)/m(solvente, kg)
Kf(C12H10) = -8,00 oC/m;
1 atm = 760 torr
∆rHo = Σ ν∆fHo(produtos) – Σ ν∆fHo(reagentes)
∆fHo[H2O(l)] = -285,8 kJ/mol
∆fHo[CO2(g)] = -393,51 kJ/mol
q = mC∆T
Massas atômicas
H: 1,0079
B: 10,811
C: 12,0107
N: 14,0067
O: 15,9996
Al: 26,98
• Reprodução do Conselho de Faculdade 002/04 (Comunicação entre alunos com objetivos ilícitos, ou
cola, sob quais formas durante a realização de provas): Se a improbidade ocorrer em provas de
aproveitamento anteriores à última (P1 e P2), atribuir nota zero à respectiva prova e suspender o aluno
de prestar a prova seguinte da mesma disciplina.
• A avaliação tem duração máxima de 90 min;
• Avaliação individual, sem consulta;
• É permitido o uso de calculadora (mas não é permitido o
uso de calculadoras contidas em celulares ou palmtops);
• Telefones celulares devem permanecer desligados
durante a realização da prova;
• Certamente não há qualquer “armadilha” nos exercícios
• O empréstimo de qualquer material não é permitido;
• Todos os dados necessários para a resolução da prova
figuram na folha de questões;
• As questões devem ser resolvidas na própria folha de
questões. Se necessário, utilize o verso da folha de
questões;
• Não desate o maço que lhe foi entregue;
• Empregue o número correto de algarismos
significativos e expresse as unidades de medida
• Resolução e respostas podem ser dadas a lápis ou caneta;
• Ao terminar a prova, deixe a sala sem qualquer alarde.
1) (2,0 pontos) O ponto de fusão do bifenilo puro (C12H10) é determinado em 70,03
C. Se 0,100 g de naftaleno for adicionado a 10,0 g de bifenilo, o ponto de
congelamento da mistura será 69,40 oC. Qual a massa molar do naftaleno?
2) (1,0 ponto) (a) Que solução tem o ponto de ebulição mais elevado: KBr
0,20 m ou açúcar (um não eletrólito) 0,30 m ? (b) Qual solução tem o ponto de
congelamento mais baixo: NH4NO3 0,12 m ou Na2CO3 0,10 m ? Justifique as
suas respostas
M(naftaleno) = 1,3 × 102 g/mol
(a) KBr 0,20 m
(b) Na2CO3 0,10 m
o
3) (1,0 ponto) Calcule a quantidade de calor necessária para converter 60,1 g de
H2O(s) a 0,0 oC em H2O(g) a 100,0 oC. O calor de fusão do gelo a 0 oC é 333 J/g;
enquanto o calor de vaporização da água líquida a 100 oC é 2260 J/g .
C[H2O(l)] = 4,184 J/gK
4) (2,0 pontos) Quando o alumínio metálico, Al, é exposto ao oxigênio
atmosférico, O2, o metal é oxidado ao óxido de alumínio, Al2O3, conforme a
equação termoquímica abaixo:
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
∆rHo = -3352 kJ/mol
Quanto calor é liberado na oxidação completa de 48,4 gramas de alumínio?
q = 181 kJ
5) (2,0 pontos) O diborano, B2H6, pode ser queimado em gás oxigênio para formar
óxido bórico, B2O3, e água. Quantos litros de O2 são necessários para produzir
10,0 g de B2O3 por esta reação, se o O2 é medido a 2,12 atm e 28 oC?
B2H6(g) + 3O3(g) → B2O3(g) + H2O(l)
∆H = -1,50 × 103 kJ
6) (2,0 pontos) A variação da entalpia para a oxidação do naftaleno, C10H8(s), é
medida por calorimetria
C10H8(s) +12O2(g) → 10CO2(g) + 4H2O(l)
∆rHo = -5156,1 kJ/mol
o
Calcule o calor padrão de formação, ∆fH , do C10H8(s).
V = 5,03 L
∆fHo(C10H8(s)) = 77,8 kJ/mol