Disciplina: Química
Ano / Série: 2º
Professor (a): Nívea
Data: .12. 2014
Roteiro de Recuperação
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade H
Capítulo 26 – Equilíbrio químico e constante de equilíbrio
Capítulo 27 – Princípio de Le Chatelier
Unidade I
Capítulo 28 – Equilíbrio em soluções de eletrólitos (Seção 28.3)
Capítulo 29 – pH e pOH
Unidade J
Capítulo 32 – Aspecto dos equilíbrios heterogêneos
Capítulo 33 – Solubilidade e curva de solubilidade
Capítulo 34 – Produto de solubilidade (Seções 34.1, 34.2 e 34.3)
OBSERVAÇÃO: Dentre as páginas das unidades indicadas também há exercícios, cuja resolução é
recomendada nos estudos. Recomenda-se refazer as avaliações e listas de exercícios do 3º trimestre.
LISTA DE EXERCÍCIOS DE RECUPERAÇÃO
1 – O ferro, na forma de íons Fe2+ e Fe3+, é um metal que deve ser monitorado quando se controla a
qualidade da água para consumo humano. O valor máximo permitido (VMP) pela legislação brasileira para
o teor de ferro na água potável é 0,3 mg/L. Em águas superficiais, o ferro predomina como Fe 3+, enquanto
em águas subterrâneas, predominam compostos de Fe2+.
O excesso de Fe2+ presente em águas subterrâneas pode ser reduzido, precipitando-o segundo a reação a
seguir representada:
Fe2+(aq) + 2 OH–(aq) ⇔Fe(OH)2(s)
Uma amostra de água subterrânea, ao ser analisada, apresentou teor de Fe2+ igual a 5 10−6 mol/L, que é
maior que o VMP. Sabendo que o produto de solubilidade (Kps) do Fe(OH)2 é 2 · 10−15 a 25 ºC, é correto
afirmar que Fe(OH)2 começa a precipitar quando a concentração molar de íons hidroxila for superior a:
A) 4 · 10−10 mol/L
B) 2 · 10−5 mol/L
C) 5 · 10−6 mol/L
D) 4 · 10−8 mol/L
E) 2 · 10−15 mol/L
2 - As condições para a adequada eletrodeposição de substâncias eletrocrômicas são influenciadas pelo
meio, principalmente pelo pH. Por exemplo, para se depositar um filme de polianilina a partir de sua
solução aquosa, o pH da solução deve estar entre 2 e 4. Para um experimento de eletrodeposição dispõese de 100 mL de solução aquosa de polianilina com pH igual a 2. Essa solução, porém, precisou ter seu
volume alterado para 1 L, com adição de água, em função de o objeto, que sofrerá a eletrodeposição, ter
que ficar totalmente imerso. Justifique, com base no cálculo do pH da solução final, se nas novas
condições do meio reacional a deposição irá ocorrer adequadamente.
3 - Considere as seguintes equações químicas:
A) Quais representam sistemas em equilíbrio heterogêneo?
B) Escreva as equações químicas da constante de equilíbrio heterogêneo.
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4 - Observe o seguinte equilíbrio:
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)
∆H < 0
Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (Kc):
A) Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.
B) Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.
C) Quando se aumenta a pressão do sistema.
D) Quando se aumenta a temperatura do sistema.
E) Quando se diminui a temperatura do sistema.
5 - O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas,
misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água. A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar
que:
A) as misturas A e C apresentam precipitado;
B) apenas a mistura A apresenta precipitado;
C) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
D) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
E) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.
6 – Calcule a solubilidade das seguintes substâncias:
A) AB , Kps = 10-8
B) A2B , Kps = 4 x 10-12
C) A3B2 , Kps = 1,08 x 10-30
D) A3B4 , Kps = 10-25
7 - Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo
de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso.
CoCO3(s) ⇔ Co2+(aq) + CO32–(aq)
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 ºC, igual a 1,0 x 10–10, a solubilidade do sal,
em mol L–1, nessa temperatura é
A) 1,0 x 10–10
B) 1,0 x 10–9
C) 2,0 x 10–8
D) 1,0 x 10–8
E) 1,0 x 10–5
8 - Considerando o equilíbrio
2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g)
∆H = -1036 kJ
e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é
deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:
( ) diminui-se a temperatura do sistema.
( ) aumenta-se a pressão do sistema.
( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.
( ) retira-se gás oxigênio do sistema.
( ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
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9 - Classifique as afirmações como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) Na atmosfera das regiões metropolitanas, ocorrem várias reações químicas envolvendo os poluentes, e
uma delas é: 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g), bastante nociva por se tratar de um equilíbrio químico
heterogêneo.
( ) No sangue ocorre o seguinte equilíbrio químico: hemoglobina + oxigênio
oxiemoglobina.
nas localidades de maior altitude, como, por exemplo, o Pico da Neblina, uma pessoa poderá ter dores de
cabeça, náuseas e fadiga intensa devido a esse equilíbrio ser deslocado para a esquerda.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
A) V, V
B) F, V
C) F, F
D) V, F
10 - (UERJ) Uma das causas em incêndios em florestas é a combustão espontânea dos compostos
orgânicos, genericamente representados pela equação abaixo:
composto orgânico + O2(g) ⇄CO2(g) + H2O(v) + calor
Observe que o deslocamento do ponto de equilíbrio da reação pode tornar a acombusto mais intensa. Dois
fatores, entre outros, que podem contribuir para tal fato são:
I. o aumento da pressão parcial do O2(g).
II. a baixa umidade relativa do ar em dias quentes.
Explique por que esses dois fatores deslocam o equilíbrio da equação no sentido da combustão.
11 - A alternativa que mostra o valor correto de pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 1 ·
10–4 e seu caráter ácido/básico é:
A) 6; básica.
B) 4; ácida.
C)10; ácida.
D) 7; neutra.
E) 10; básica.
12 - Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico (H2SO4)?
13 - (Cesgranrio-RJ) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) ao qual se aplica
o Princípio de Le Chatelier.
Analise o gráfico e indique a opção correta:
A) A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
B) A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).
C) A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.
D) A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
E) A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.
14 – O pH de uma solução é 6. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2, a concentração de
íons hidrogênio será:
A) 10.000 vezes maior do que a inicial;
B) 1.000 vezes maior do que a inicial;
C) 1.000 vezes menor do que a inicial;
D) 4 vezes menor do que a inicial;
E) 3 vezes maior do que a inicial.
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15 - O pH de uma solução que contém 8,5 x 10-3g por litro de OH- é:
(Dado: log 5 = 0,7 )
A) 10,7
B) 10
C) 9,3
D) 4,7
E) 3,3
16 - A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
equilíbrio:
[HI] = 2,2 x 10-2 mol/L
[H2] = 1,0 x 10-3 mol/L
[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L
Calcule a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.
apresenta as seguintes concentrações no
17 - A reação para a formação do NOCℓ(g):
2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g)
Foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões
encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2 atm; pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 = 3,0 x 10-1 atm.
A) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 °C.
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