Prova Bimestral de Química Geral e quantitativa – Professora Mirian
Nome ________________________________________________________________
1. A combustão incompleta do etanol (C2H6O), também chamado de álcool combustível
está representada pela equação que não está balanceada.
__C2H6O + __O2 
__ CO + __H2O
Dados de massa molares : etanol= 46./mol-1; O2 = 32 g.mol-1, CO= 28g.mol-1
Responda:
a)Faça o balanceamento da equação química
b)Qual é a massa de etanol (C2H6O) necessária para produzir 90g de água?
2. Soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio a 0,9% (m/V). Qual é
massa de NaCl em gramas necessária para preparar 2 litros de soro fisiológico ?
(R:18g)
3) Qual é o volume necessário para preparar 100 mL de solução de NaOH com
concentração de 0,5 mol.L-1 partindo de uma solução 2 mol.L?(R: 25 mL)
百
4. Qual é a massa de K presente em 100g de K2O? (R: 82,98 g)
Dados de massa molares: K2O = 94 g.mol-1, ; K=39 g.mol-1
5. O gráfico apresenta a curva de solubilidade de 3 sais:
a) Qual é a relação entre temperatura e
solubilidade para NaNO3, KNO3 e NaCl?
(
) Diretamente proporcional
(
) Inversamente proporcional
( ) A temperatura não influencia a
solubilidade dos sais.
b) Qual é a substância mais solúvel a uma
temperatura de 80o C em 100g de água?
( ) NaNO3 ( ) KNO3
( ) NaCl
c) Foram colocados 50 g e NaCl em 100g de
água a uma temperatura de 20oC. A
solução resultante será:
( )insaturada
( )saturada sem corpo de fundo
( )saturada com __g de corpo de fundo
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
Assinale verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) o átomo de Dalton era maciço e indivisível
( ) Cátion é o íon negativo formado pelo ganho de elétrons
( ) o número atômico corresponde a quantidade de prótons no núcleo.
( ) os elétrons são partículas negativas que se encontram no núcleo do átomo
( ) Na diluição o volume inicial (V1) sempre é maior que o volume 2(V2).
( ) A água é chamada de solvente universal pois dissolve todas as substâncias
( ) Na suspensão o tamanho das partículas dispersas são maiores que em uma
solução verdadeira.
h. ( ) A diluição sempre parte da solução com menor concentração
i. ( ) As soluções são somente misturas líquidas que formam uma única fase