LISTA : ZERO
Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo.
REVISÃO - 3º. Ens. Médio 2015
OBS: LISTA NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 29/01/2015.
DADOS: Ca = 40 P = 31 O = 16 Br = 80 Cl = 35,5 N = 14 Na = 23 H = 1 C = 12
PARTE 01
1- Equacione as reações de neutralização total , dando o nome do produto formado.
a) Ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
b) Ácido nítrico e hidróxido de potássio
c) Ácido nítrico e hidróxido de amônio
d) Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio
e) Ácido sulfuroso e hidróxido de bário
f) Ácido clorídrico e hidróxido de magnésio
g) Ácido carbônico e hidróxido de lítio
h) Ácido sulfúrico e soda caústica
i) Ácido sulfidrico e hidróxido de cálcio
j) Ácido carbônico e hidróxdo de magnésio
2- Em um experimento foram utilizados 93 gramas de fosfato de cálcio. Pede-se:
a) Número de mols
b) Número de moléculas
c) Número de átomos de oxigênio
d) A massa de fósforo na amostra.
3- Determine o número de mols existentes em 9 x 1023 moléculas de brometo de cálcio.
4- Calcule o número de mols existentes em 45 gramas de ácido acético
5-
(UFTM MG/2011)
O ácido fosfórico, é utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à
expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada com teor de 85% em
massa e densidade 1,7 g.mL–1, a 20 ºC.
O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de ácido fosfórico, .
. ..
descrita no texto, a 20 ºC, é
a)
17,3 mol.L–1. b) 14,7 mol.L–1. c) 13,1 mol.L–1. d) 12,0 mol.L–1. e) 10,4 mol.L–1.
6 - (UESPI/2011)
O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de limpeza, utilizado com frequência como removedor de
manchas e desengraxante. Neste sentido, caso se necessite preparar 2,0 litros de uma solução
preparada com 656 g desse sal, para usá-la na limpeza de uma cozinha industrial, qual a
concentração molar da solução de Na3PO4 (massa molecular = 164) obtida?
PARTE 02
1- Determine a força dos ácidos e das bases do exercício 01 da parte 01.
2- Defina ligação iônica e ligação covalente.
3- Escreva a equação de dissociação dos sais do exercício 01.
4- 400 g de hidróxido de sódio são adicionados a 504 g de ácido nítrico. Calcule :
a) A massa de nitrato de sódio formada.
b) A massa do reagente em excesso se houver.
5- Qual a concentração em quantidade de matéria e em g.L-1 de uma solução aquosa de
hidróxido de sódio que apresenta 24% em massa e densidade igual a 1,2 g/mL?
6- Qual a quantidade máxima de amônia em gramas que pode ser obtida a partir da mistura de
140 gramas de gásnitrogênio com 18 gramas de gás hidrogênio?
GABARITO
PARTE 01
1a) H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio.
b) HNO3 + KOH
KNO3 +
H2O nitrato de potássio
c) HNO3 + NH4OH
NH4NO3 + H2O nitrato de amônio
d) 2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2
Mg3(PO4)2 + 6 H2O fosfato de magnésio
e) H2SO3 + Ba(OH)2
BaSO3 +
2 H2O sulfito de bário
f) 2 HCl
+ Mg(OH)2
MgCl2 + 2 H2O cloreto de magnésio
g) H2CO3 + 2 LiOH
Li2CO3 + 2 H2O carbonato de lítio
h) H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio.
i) H2S
+ Ca(OH)2
CaS + 2 H2O sulfeto de cálcio.
j) H2CO3 + Mg(OH)2
MgCO3 + 2 H2O carbonato de magnésio
2- a) 0,3 mol
b) 1,8 x 1023 moléculas
c) 14,4 x 1023átomos
3- 1,5 mol
4- 0,75 mol
6- 2 mol/L
5- b
d) 18,6 g
PARTE 02
1) a ) forte ,forte
b) forte, forte c) forte, fraca d)médio, fraca e)médio, forte f) forte,fraca
2) g) fraco,forte
h) forte, forte
i) fraco, forte j) fraco, fraca
2)Livro texto 01 pág 39 até 44
3)
a) Na2SO4(aq)
2 Na+(aq) + SO4-2(aq)
b) KNO3( aq)
K+(aq) + NO3- (aq)
c) NH4NO3(aq)
NH4+(aq) + NO3- (aq)
3 Mg+2(aq) + 2 PO4-3(aq)
d) Mg3(PO4)2 (aq)
e) BaSO3 (aq)
Ba+2(aq) + SO3-2(aq)
f) MgCl2(aq)
Mg+2(aq) + 2 Cl-(aq)
g) Li2CO3 (aq)
2 Li++(aq) + CO3-2(aq)
2 Na+(aq) + SO4-2(aq)
h) Na2SO4(aq)
i) CaS(aq)
Ca+2(aq) + S-2(aq)
j) MgCO3 (aq)
Mg+2(aq) + CO3-2(aq)
4) a) 680 gramas b) 80 gramas de hidróxido de sódio.
5)07,2 mol.L-1 , 288 g.L-1
6) 102 g