TIPOS DE CÁLCULO
Energia de ligação;
Entalpia de formação;
Lei de Hess.
ENERGIA DE LIGAÇÃO
 Pode-se calcular a entalpia de uma reação através das
diferenças das energias envolvidas na quebra e na
formação de ligações.
∆H = HREAGENTES − HPRODUTOS
 REAGENTES: Onde ocorre a quebra das ligações
(endotérmico)
 PRODUTOS: Onde ocorre a formação das ligações
(exotérmico)
ENERGIA DE LIGAÇÃO
24. (UFRGS-2000) Os valores de energia de ligação entre
alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.
Considerando a reação representada por
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(v)
o valor aproximado de ΔH,
ENERGIA DE
LIGAÇÃO
LIGAÇÃO (kJ/mol)
em kJ, é de
C–H
413
(A) – 820.
O=O
494
(B) – 360.
C=O
804
(C) + 106.
O–H
463
(D) + 360.
(E) + 820.
ENERGIA DE LIGAÇÃO
O
H
O
H
C
H
O
O
H
O
C
O
H
O
O
H
H
DH = 4xC-H + 2xO=O – (2xC=O + 4xO-H)
DH = 4x413 + 2x494 – (2x804 + 4x463)
DH = 1652 + 988 – (1608 + 1852) LIGAÇÃO
DH = 2640 – 3460
C–H
O=O
DH = - 820 kJ/mol
C=O
letra (A)
O–H
H
ENERGIA DE
LIGAÇÃO (kJ/mol)
413
494
804
463