TIPOS DE CÁLCULO Energia de ligação; Entalpia de formação; Lei de Hess. ENERGIA DE LIGAÇÃO Pode-se calcular a entalpia de uma reação através das diferenças das energias envolvidas na quebra e na formação de ligações. ∆H = HREAGENTES − HPRODUTOS REAGENTES: Onde ocorre a quebra das ligações (endotérmico) PRODUTOS: Onde ocorre a formação das ligações (exotérmico) ENERGIA DE LIGAÇÃO 24. (UFRGS-2000) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo. Considerando a reação representada por CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(v) o valor aproximado de ΔH, ENERGIA DE LIGAÇÃO LIGAÇÃO (kJ/mol) em kJ, é de C–H 413 (A) – 820. O=O 494 (B) – 360. C=O 804 (C) + 106. O–H 463 (D) + 360. (E) + 820. ENERGIA DE LIGAÇÃO O H O H C H O O H O C O H O O H H DH = 4xC-H + 2xO=O – (2xC=O + 4xO-H) DH = 4x413 + 2x494 – (2x804 + 4x463) DH = 1652 + 988 – (1608 + 1852) LIGAÇÃO DH = 2640 – 3460 C–H O=O DH = - 820 kJ/mol C=O letra (A) O–H H ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) 413 494 804 463