Lista de exercícios APE Química (Professor Bob.) 1) Quais as partículas que constituem o átomo. Determine a posição de cada partícula no átomo assim com a sua carga. Faça um desenho esquematizando. 2) Defina camada de valência. Dado um átomo de enxofre (16S) dê a sua distribuição eletrônica e mostre a sua camada de valência e seu subnível de maior energia. 3) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos átomos a seguir. a) 168O b) 2312Mg c) 15 -2 8O d) 2412 Mg+2 e) 7135 Br f) 4020Ca 4) Dê a distribuição eletrônica dos átomos do exercício 3. 5) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. Determine o número atômico de X. 6. (Cesgranrio) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - ‰‚U£¤© II - ‰‚U£¤¥ III - ‰³Th£¤¡ IV - ‰³Th£¤¥ Constituem um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 7. (Uel) Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10 elétrons no penúltimo nível energético? a) 18 b) 20 c) 25 d) 40 e) 50 8. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica. 9. (Unitau) Dados os átomos: ‚†X¦¥; ‚„Y¦¥; ‚†Z ¦£; ‚…W¦¦, ‚„T¦£, são isótopos: a) X e Z; Y e T. b) X e Z; Y e W. c) X e Z; X e Y. d) Y e T; Z e W. e) X e Y; Z e W.