Lista de exercícios APE Química
(Professor Bob.)
1) Quais as partículas que constituem o átomo. Determine a posição de cada
partícula no átomo assim com a sua carga. Faça um desenho esquematizando.
2) Defina camada de valência. Dado um átomo de enxofre (16S) dê a sua
distribuição eletrônica e mostre a sua camada de valência e seu subnível de maior
energia.
3) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos átomos a seguir.
a) 168O
b) 2312Mg
c)
15
-2
8O
d) 2412 Mg+2
e) 7135 Br
f) 4020Ca
4) Dê a distribuição eletrônica dos átomos do exercício 3.
5) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
Determine o número atômico de X.
6. (Cesgranrio) O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos
radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos:
I - ‰‚U£¤©
II - ‰‚U£¤¥
III - ‰³Th£¤¡
IV - ‰³Th£¤¥
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
7. (Uel) Qual dos seguintes números atômicos representa elemento químico com 10
elétrons no penúltimo nível energético?
a) 18
b) 20
c) 25
d) 40
e) 50
8. (Unitau) Um elemento químico é caracterizado por seu:
a) número de nêutrons.
b) número atômico.
c) número de elétrons.
d) número de massa.
e) lugar na tabela periódica.
9. (Unitau) Dados os átomos: ‚†X¦¥; ‚„Y¦¥; ‚†Z ¦£; ‚…W¦¦, ‚„T¦£, são isótopos:
a) X e Z; Y e T.
b) X e Z; Y e W.
c) X e Z; X e Y.
d) Y e T; Z e W.
e) X e Y; Z e W.