1ª Questão: A Massa molecular do metano sabendo que todas as
valências atômicas encontram-se completas?
a) 10; b) 12; c) 14; d) 16; e) 20
2ª Questão: 3ª Questão: Observe as reações I e II abaixo:
I . Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Podemos afirmar que I, II e III são, respectivamente, reações de:
a) síntese, análise e dupla troca.
b) simples troca, dupla troca e síntese.
c) simples troca, síntese e dupla troca.
d) análise, síntese e simples troca.
e) dupla troca e simples troca e análise.
3ª Questão: O que caracteriza uma reação de oxidorredução?
Alteração do Nox por transferência de elétrons entre 2 átomos.
4ª Questão: O que define uma ligação covalente simples? Quais
os tipos de átomos envolvidos nesta ligação? É o
compartilhamento de um par de elétrons e ocorre entre o
hidrogênio com ametal e entre ametais.
5ª Questão: Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos
terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de
gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números
de carga:
a) + 1 e – 1; b) – 1 e + 2; c) + 2 e – 1; d) – 2 e – 2; e) + 1 e – 2.
6ª Questão: Marque com “I” os compostos iônicos,
com “C” os compostos covalentes e com “M” os
compostos metálicos:
(I) NaCl; (M) AuAgCu; (C) SCl2; (M) HgAgSn;
(I) CaCl2 (C) CCl4; (I) AlF3; (M) CuZn; (I) Fe2O3;
(I) BaI2 (C) 2O; (I) K2S; (C) CuSn; (I) KBr;
(M) AlTi
7ª Questão: Quais os íons formados e as suas
respectivas cargas pelos elementos abaixo quando
realizam ligação iônica?
a) Na +1 ; b) Ca +2; c) Rb +1; d) Al +3; e) P -3; f)
Se -2; g) I -1; h) F -1; i) Cs -1; g) N -3.
8ª Questão: O que caracteriza os diferentes grupos
da tabela periódica? O número de elétrons na
última camada eletrônica.
9ª Questão: Como é obtida a quantidade de elétrons
na última camada dos diferentes átomos, caso não
tenhamos uma tabela periódica? Pela distribuição
eletrônica conforme o Diagrama de Pauling.
10º Questão: O que caracteriza um ânion e um
cátion? Os íons de carga negativa e positiva
respectivamente.