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Conceitos
Fundamentais em
Atomística
Prof. Jackson Alves
Número Atômico (Z)
É número de prótons (P) no núcleo de um átomo
Obs: • O número atômico (Z) identifica o elemento químico, sendo assim:
Os átomos com Z = 1, pertencem ao elemento hidrogênio.
Os átomos com Z = 2, pertencem ao elemento hélio.
Os átomos com Z = 26, pertencem ao elemento ferro.
Observe a notação
geral:
ZX
Nº Atômico
Símbolo do
Elemento
Número de Massa (A)
É a soma dos prótons (P) ou (Z) com os nêutrons no núcleo de um átomo
A=Z+N
O número atômico (Z) e o número de massa (A) identificam o átomo
Observe a notação
geral:
A
X
Z
Átomo Neutro
É um átomo cujo o número atômico (nº de prótons) é igual ao número de
elétrons
Nº de prótons (cargas positivas) = Nº de elétrons (cargas negativas)
Se faz necessário agora, identificar Z, A, Nêutrons e Elétrons, veja o
exemplo a seguir:
Íons Positivos (Cátions)
São átomos eletrizados com carga positiva (excesso de carga positiva)
Perdem elétrons
“tem elétrons a menos que os prótons”
Íons Negativos (Ânions)
São átomos eletrizados com carga negativa (excesso de carga negativa)
ganham elétrons
“tem elétrons a mais que os prótons”
Isótopos
São átomos diferentes, porém do mesmo elemento químico, que possuem o
mesmo nº atômico ou nº de prótons (Z),mas diferentes números de nêutrons
e de massa (A).
Isóbaros
São átomos que apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes
números atômicos (elementos diferentes).
Isótonos
São átomos de números atômicos diferentes, números de massa diferentes
que apresentam o mesmo número de nêutrons.
Isoletrônicos
Espécies químicas distintas que apresentam o mesmo número de elétrons.
Isodiáferos
Espécies químicas distintas que apresentam a mesma diferença entre
prótons e nêutorns