!Química!
-Leis Ponderais
- Principais características do átomo
- Íons
- Semelhanças atômicas
Professora Ana Carolina de Assis Rocha
Leis Ponderais
• Lei da conservação das massas:
– Proposta por Lavoisier por volta de 1775
– “NA NATUREZA, NADA SE CRIA, NADA SE PERDE,
TUDO SE TRANSFORMA”
– Em um sistema fechado a massa total dos
reagentes é igual a massa total do(s) produto(s)
Leis Ponderais
• Lei das proporções definidas:
– Proposta por Proust por volta de 1799
– Em uma molécula os seu átomos sempre se
encontrarão em proporções definidas de massa.
Leis Ponderais
• Lei das proporções múltiplas
– Proposta por Dalton em 1803
– “Quando uma massa fixa de uma substância A se
combina com massas diferentes de uma
substância B originando substâncias diferentes, as
massas de B apresentam entre si uma relação
expressa por números inteiro e pequenos”.
Principais características do átomo
• NÚMERO ATÔMICO!
– Ao realizar experiências de bombardeamento de
vários elementos químicos com raio X, o químico
inglês Henry Moseley percebeu que o
comportamento deles estava relacionado com a
quantidade de cargas positivas existentes no
núcleo.
Principais características do átomo
• NÚMERO ATÔMICO!
– É a grandeza que caracteriza cada elemento
– Número de prótons
– A notação dada para o número atômico é a letra
Z.
– Z = número de prótons.
Principais características do átomo
• NÚMERO ATÔMICO!
– Se todo átomo é neutro, então...
Principais características do átomo
• NÚMERO DE MASSA!
– Soma do número de prótons (p) com o número
de nêutrons (n) presentes no núcleo.
– A notação dada para o número de massa é a letra
A.
– A=p+n
Elemento químico
• Conjunto formado por átomos que
apresentam o mesmo número atômico.
Íons
• Os átomos apresentam a capacidade de
ganhar ou perder elétrons, formando íons.
• Íons: espécie química que apresenta número
de elétrons diferente do número de prótons.
• ATENÇÃO: UM ÁTOMO NUNCA PERDE OU
GANHA PRÓTONS E SIM ELÉTRONS!
Notação - Cátions
+
Exemplos:
Na+
Ca2+
Notação - Ânions
-
Exemplos:
Cl-
O2-
Semelhanças atômicas
• Alguns átomos possuem características em
comum, como o número de prótons, elétrons,
nêutrons ou massa iguais, são chamados de:
– Isótopos
– Isoeletrônicos
– Isótonos
– Isóbaros
Isoeletrônicos
• Átomos e íons que apresentam a mesma
quantidade de elétrons
Exemplos:
23Na+
11
16O28
20Ne
10