PROVA DE QUÍMICA – 3º TRIMESTRE DE 2011
PROF. MARCOS
NOME _____________________________________________________ Nº _____ 9º ANO _____
A prova deve ser respondida a caneta azul ou preta.
A compreensão do enunciado faz parte da questão, não faça perguntas ao examinador.
Leia atentamente as questões e escreva respostas claras e organizadas.
NÃO RASURE QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA. AS RESPOSTAS NÃO SERÃO CONSIDERADAS.
Esta prova é composta de OITO testes, QUATRO questões dissertativas dispostas em QUATRO páginas.
BOA PROVA!!!
01. Balanceie as equações abaixo:
a) HNO3 + CuS → Cu(NO3)2 + H2S
b) HNO2 + PbCO3 → Pb(NO2)2 + H2O + CO2
c) HCℓ + Mg(OH)2 → MgCℓ2 + H2O
d) Na2O + H2O → NaOH
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02. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 11 e 16, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que
grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá
entre A e B no composto formado? Justificar.
1
03. Dados os elementos químicos 1H; 6C; 7N;
a) Faça sua distribuição eletrônica.
12Mg
e 17Cℓ, pede-se:
b) Pode-se dizer que entre eles há elementos que pertencem à mesma família? Justifique.
c) E ao mesmo período? Justifique.
d) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos Cℓ e Mg?
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04. Um determinado elemento X é isóbaro de
e isótono de
. Determine os números de prótons,
nêutrons e elétrons do elemento X.
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01
02
03
04
05
06
07
08
A
B
C
D
E
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NOME _____________________________________________________ Nº _____ 9º ANO _____
01. Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões
distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de
futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do
estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo
em relação ao núcleo (figura).
Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando
os conhecimentos sobre o átomo, é correto afirmar:
a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.
b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à
massa dos prótons.
c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.
d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.
e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.
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02. Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I.
No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II.
No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e
carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em
torno do Sol.
III.
O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita
para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
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03. O íon X+3 possui 30 nêutrons e número de massa igual a 54. A quantidade de elétrons que essa espécie
possui é
a) 21.
b) 24.
c) 27.
d) 84.
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04. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui x prótons, e
isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de C é 2x+2. Sabendo-se que A e
C são isótonos, pode-se afirmar que o somatório do número de massa, do número atômico e de número de
nêutrons dos elementos A, B e C, respectivamente, está relacionado na alternativa:
a) 109, 56 e 53.
b) 110, 58 e 52.
c) 112, 54 e 48.
d) 118, 62 e 56.
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RASCUNHO
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05. Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas nucleares. Porém, áreas como a
medicina, a agricultura e particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o
desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do
elemento rádio pelo casal Curie, para destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do
iodo (53I), como o iodo-131, em terapia para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da
tireoide.
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta.
a) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de
prótons presentes no núcleo destes elementos.
b) O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53.
c) Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos químicos, podem ser explicados a partir dos
postulados de Dalton sobre a teoria atômica.
d) O iodo é um calcogênio, pois possui 7 elétrons na camada de valência.
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06. Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no
qual estão destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos,
assinale a alternativa correta.
a) He (hélio) é um calcogênio.
b) Cr (crômio) pertence à Família 6
ou VI B e ao 4º período.
c) Fe (ferro) e Hs (hássio)
pertencem ao mesmo período e à
mesma família.
d) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.
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07. O gesso, CaSO4.2H2O, é adicionado durante o processo de fabricação do cimento para regular o tempo de
pega por ocasião das reações de hidratação. Industrialmente, o gesso pode ser obtido como subproduto
da fabricação de ácido fosfórico a partir da apatita, Ca3(PO4)2, conforme a equação a ser balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 + H2O
H3PO4 + CaSO4.2H2O
A sequência correta dos coeficientes da equação balanceada é:
a) 3, 4, 2, 4, 3
b) 1, 3, 3, 2, 1
c) 3, 2, 3, 3, 1
d) 1, 3, 6, 2, 3
e) 1, 3, 6, 3, 3
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08. A principal fonte de energia para o funcionamento do organismo humano é a oxidação da glicose, cuja
equação global não balanceada é:
1 C6H12O6 + x O2
y CO2 + z H2O
Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,
a) 1, 1 e 1.
b) 1, 1 e 6.
c) 3, 6 e 12.
d) 3, 6 e 6.
e) 6, 6 e 6.
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RASCUNHO
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