NOTA
QUÍMICA
CLÁUDIO BARBOSA
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
13
05
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 2º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. (INTEGRADO–RJ) Num exame laboratorial, foi
recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma
separado dos eritrócitos, ou seja , deles isolado antes
que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás
carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2. Neste plasma
foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração em g/L é de:
Dados: C = 12; O = 16
03. (FAAP–SP) Calcule a concentração, em g/L, de
uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém
30 g de sal em 400 mL de solução.
04. (ENEM–MEC) Ao colocar um pouco de açúcar
na água e mexer até a obtenção de uma só fase,
prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se
adicionar um pouquinho de sal à água e misturar
bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar,
para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir
ilustra essa citação.
02. (UERJ) O rótulo de um recipiente de leite em pó
indica:
Composição média por 100g de pó
Gorduras
....................................... 1,0g
Proteínas
....................................... 36,0g
Lactose
....................................... 52,0g
Sais minerais ....................................... 8,0g
Água
....................................... 3,0g
Valor energético ....................................... 180kcal
O fabricante recomenda usar 3 colheres das de sopa para um
copo de 200 mL. Considerando que cada colher contém 20 g do
leite em pó, determine a quantidade de gordura que se ingere,
ao beber todo o conteúdo de um copo.
Disponível em: www.sobiologia. com.br. Acesso em: 27 abr. 2010.
P1-2ºB /Lívia
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha
utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol)
para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração
final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
05. (UNESP–SP) Uma solução foi preparada
com 17,4 g de sulfato de potássio (K2SO4) e água
suficiente para obter 500 mL de solução. Determine
a concentração em mol . L–1 dos íons potássio e dos íons
sulfato na solução.
Massas molares em g . mol–1: K = 39, S = 32, O = 16.
06. (UNICAMP–SP) Uma solução saturada de
nitrado de potássio (KNO3) constituída, além do sal,
por 100 g de água está à temperatura de 70 ºC. Essa
solução é resfriada a 40 ºC, ocorrendo precipitação
de parte do sal dissolvido. A seguir, o gráfico da solubilidade do
nitrato de potássio em função da temperatura.
07. (UEPB) É comum, nos noticiários atuais,
encontrarmos reportagens sobre os altos índices
de contaminação e poluição ambiental. Uma água
contaminada com mercúrio contém 0,01 % em
massa dessa substância. Qual é a quantidade de mercúrio
nessa água, em ppm (partes por milhão)?
08. (UNIFESP–SP) Na queima do cigarro, há
a liberação dos gases CO, CO2 e de outras
substâncias tóxicas como alcatrão, nicotina, fenóis
e amônia (NH3). Para a conscientização sobre a toxicidade
do cigarro, a campanha antifumo do estado de São Paulo
mostrava o uso do monoxímetro, “bafômetro do cigarro”,
que mede a concentração de monóxido de carbono, em ppm
(partes por milhão), no ar exalado dos pulmões do indivíduo. A
figura representa o resultado da aplicação do teste.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
(www.bhsbrasil.com.br/monoximetro.htm Adaptado.)
Dado que 1 ppm de CO refere-se ao teor de 1 L de CO em 106 L
de ar e que a densidade do CO é 1,145 g/L nas condições do teste,
qual deve ser o valor de XX, indicado no visor do monoxímetro, se
dois litros de ar exalado por aquele indivíduo contêm 4,58 . 10–2 mg
de monóxido de carbono?
P1-2ºB /Lívia
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
Ensino Médio e Pré-vestibular