COLÉGIO PRIME CENTRO
TAREFA DE SEXTA
QUÍMICA
As melhores cabeças estudam aqui.
1) (PUC RS/2011/Julho)
“Grande parte do
interesse pelo sal, como os experimentos dos
antigos chineses com o salitre, visava proporcionar
aos militares métodos mais eficientes de detonar
coisas e gente. No século XIX, descobriu-se que o
clorato de potássio produzia uma explosão maior
que a pólvora tradicional, o nitrato de potássio. E o
magnésio tinha propriedades explosivas ainda mais
impressionantes.”
KURLANSKY, Mark. Sal: uma história do mundo.
São Paulo: SENAC, 2004. p. 291.
O sal que produzia maior explosão provém da
reação entre as substâncias de fórmulas
a) HCl e KOH.
b) HClO e Mg(OH)2.
c) HClO2 e K(OH)2.
d) HClO3 e KOH.
e) HNO3 e KOH.
2) (UNIFICADO RJ/2011) Em uma bancada de
laboratório, estão quatro balões volumétricos
(frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados
para o preparo de soluções de concentração
conhecida, rotulados com as seguintes fórmulas,
conforme mostra a figura abaixo.
Em relação às substâncias contidas nos frascos,
analise as afirmativas a seguir.
I. Os balões P e R indicam, respectivamente, as
funções ácido e sal.
II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as
funções ácido e sal.
III.
Os
balões
P
e
Q
correspondem,
respectivamente, a ácido sulfúrico e ácido nitroso.
IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as
funções base e sal.
V.
Os
balões
R
e
S
correspondem,
respectivamente, a hidróxido de alumínio e
permanganato de potássio.
São corretas APENAS as afirmativas
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) II, IV e V.
EM – 1ª Série
4º BIM
DATA
07/11/2014
PROFESSORES JONNEY/THIAGO
3) (UESPI/2010) Muitas reações químicas
acontecem em meio aquoso. Soluções contendo (I)
H2SO4 e (II) H2CO3 são facilmente encontradas e
podem reagir com (III) Ba(OH)2 para formar (IV)
BaSO4, (V) Ba(HCO3)2 e (VI) BaCO3.
Como podemos classificar, respectivamente, as
substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV),
(V) e (VI)?
a) ácido, ácido, base, sal, sal e sal
b) ácido, ácido, base, sal, ácido e sal
c) base, base, ácido, sal, sal e sal
d) ácido, base, base, sal, ácido e base
e) ácido, ácido, sal, base, base, sal
4) O hidróxido de bário pode ser neutralizado com
uma solução de ácido clorídrico, conforme a
equação química não balanceada representada a
seguir.
Ba(OH)2 + b HCl c BaCl2+ d H2O
A partir do balanceamento, conclui-se que a soma
dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d é igual
a:
5) Uma das etapas do processo de obtenção do
metal zinco envolve o aquecimento do mineral
esfalerita, ZnS, em presença de oxigênio do ar. A
equação química, não balanceada, que representa
essa transformação é:
2 ZnS(s) + ... O2(g)  ... ZnO(s) + ... SO2(g)
Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da
esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos do
oxigênio, do óxido de zinco e do dióxido de enxofre
serão?
6) (UFRN/2011) Leia as informações contidas na
tirinha abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio
de antiácidos por ter propriedades básicas é
a) NaF.
b) CaCl2.
c) Mg(OH)2.
d) CH3COOH.
7) (UFPI/2006) Assinale a substância química que é
o principal constituinte da soda cáustica:
a) Na;
b) NaOH;
c) Na2CO3;
d) NaHCO3;
e) KOH
8) Classifique os óxidos como covalente ou iônico!
a) CaO
_______________________________________
b) MgO
_______________________________________
c) K2O
________________________________________
d) SO2
_____________________________________________________________
____________________________________________________
e) CO2
_______________________________________
f) N2O5
_______________________________________
9) De um cilindro contendo 8,0 g de gás metano
(CH4), foi retirado 0,05 mol do mesmo. Quantos
mols de metano restaram no cilindro? Dado: Massa
molar do CH4 =16g/mol
10) (IFSP/2014) No dia 18.02.2014, ocorreu um
grave acidente na rodovia Castello Branco,
envolvendo dois caminhões, um dos quais
transportava
ácido
clorídrico,
HCl.
Houve
vazamento de grande quantidade do ácido, o que
levou à interdição da rodovia por várias horas. Os
técnicos da CETESB (Companhia Ambiental do
Estado de São Paulo) utilizaram cal hidratada,
Ca(OH)2, para a neutralização do ácido. A massa
molar da cal hidratada e do ácido clorídrico é :
(Massas molares em g/mol: H = 1,0 ; O = 16,0 ; Ca
= 40,0)