Prof. H ROLDO
QU MICA
1) Certos sais podem produzir soluções básicas,
quando dissolvidos em água. Escolha, dentre os sais
abaixo, aquele que se enquadra na proposição acima.
a) NaCl. b) NaNO3. c) NH4Cl. d) Na2CO3. e) Na2SO4.
2) A adição de cianeto de sódio sólido em água estabelece o
equilíbrio químico:
CN-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH-(aq)
A constante de equilíbrio é conhecida como:
a) produto iônico da água, Kw.
b) constante de dissociação da base, Kb.
c) produto de solubilidade, Kps.
d) constante de hidrólise do sal, Kh.
e) constante de ionização do ácido, Ka.
3) Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCl (solução I), NaF
(solução II) e NH4Cl (solução III):
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três
soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de
equações químicas.
4) O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+[CN]- + HOH → HCN + [H3CNH3]OH
II. Constantes de ionização e de dissociação:
Ácido – K1 = 5.10-10 Base – K2 = 5.10-4
permite concluir que, na dissolução em água do composto
[H3CNH3]CN, se obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2. b) ácida, porque K1 < K2.
c) neutra, porque [ácido] = [base]. d) básica, porque K1 > K2.
e) ácida, porque K1 > K2.
5) Dados os valores de Ka e Kb (da ionização ou da
dissociação global) a 25°C, calcule a constante de hidrólise,
Kh, dos sais abaixo, nessa temperatura.
a) (NH4)2SO4(s) b) NH4HCO3(s) c) Ca(ClO)2(s) d) CaSO4(s)
6) Com base nos seguintes dados: Ka = 1,8.10-5 e Kw = 10-14,
a constante de hidrólise do acetato de sódio em uma solução
0,1 mol/L é:
a) 2,3.10-10 b) 5,6.10-10 c) 6,8.10-10 d) 4,5.10-10 e) 6,5.10-10
7) Uma solução de concentração em quantidade de matéria
igual a 0,1 mol/L de nitrito de potássio, KNO2(aq), apresenta
grau de hidrólise αh% igual a 1,0% à temperatura T °C.
Calcule o pH dessa solução nessa temperatura.
8) Analise as reações de hidrólise do acetato de sódio (1), do
cloreto de amônio (2) e do acetato de amônio (3).
(1) NaCH3COO → Na+ + CH3COO2CH3COO2- + HOH ⇌ OH- + CH3COOH
(2) NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + HOH ⇌ H+ + NH4OH
(3) NH4CH3COO → NH4+ + CH3COO2NH4+ + HOH ⇌ NH4OH + H+
CH3COO2- + HOH ⇌ CH3COOH + OH-
Hidrólise Salina
2º ano
Sabendo que o Ka do CH3COOH e o Kb do NH4OH têm o
mesmo valor, 1,8.10-5, pode-se dizer que o:
I. NaCH3COO e o NH4Cl são sais de caráter básico.
II. NH4CH3COO é um sal de caráter neutro.
III. NH4Cl é um sal de caráter básico e o NaCH3COO, um sal
de caráter ácido.
IV. NaCH3COO é um sal de caráter básico e o NH 4Cl, um sal
de caráter ácido.
Estão corretas:
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
9) Uma solução aquosa de NH4Cl a 0,1 mol/L, cujo sal está
100% dissociado, apresenta pH igual a:
a) 9 b) 5 c) 2d) 7 e) 4
10) Analise os dados da tabela abaixo.
As afirmativas abaixo se referem aos dados da tabela acima.
I. A constante de hidrólise do sal NaClO é numericamente
maior que a do CHO2Na.
II. Em meio aquoso, o íon C4H3N2O3- protoniza-se mais
facilmente que o íon CN-.
III. Como o pKa do ácido fórmico é menor que o pKa do ácido
acético, o formiato tem menor avidez pelo próton que o
acetato.
IV. A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio com
propriedades alcalinas.
São verdadeiras apenas as afirmativas:
a) I e II b) I, II e III c) I, III e IV d) II e III e) II, III e IV
11) Uma solução aquosa de ácido acético 0,10 mol/L foi
dividida em quatro partes iguais e colocada em béqueres.
Em cada béquer foi efetuada uma mistura adicionando um
mesmo volume de uma das soluções aquosas abaixo.
- Cloreto de sódio 5,85 g/L
- Acetato de sódio 0,20 mol/L
- Ácido clorídrico 0,20 mol/L
- Hidróxido de sódio 0,10 mol/L
Dado: Ácido acético: H3CCOOH Ka = 1,8.10-5.
Em relação ao pH do meio, é INCORRETO afirmar que a
mistura resultante após a adição de solução aquosa de:
a) acetato de sódio apresentará um pH maior do que o
inicial.
b) ácido clorídrico apresentará um pH menor do que o
inicial.
c) cloreto de sódio afetará o pH do meio devido ao efeito
diluição.
d) hidróxido de sódio apresentará um pH neutro.
Gabarito Objetivas: 1) D 2) B 4) A 6) B 8) D 9) B 10) C 11)