QUÍMICA
COMENTÁRIO DA PROVA
O nível da prova pode ser considerado entre médio e difícil. Porém, ao contrário do ano passado,
todo o conteúdo cobrado constava no edital.
A abrangência (considerando também a 1ª fase) estava razoável, faltando assuntos como
Radioatividade, Reações Inorgânicas e Propriedades Físicas.
Muitas imprecisões foram encontradas:
– questão 1: “sulfeto de antimônio de mais baixo N ox?” O nox refere-se a qual elemento?
– questão 4:
1. há um erro no enunciado: a transesterificação do óleo vegetal com álcool etílico não forma glicerol
e ácidos graxos; o correto é:
óleo +
(éster)
etanol
(álcool)
→
biodiesel
(éster)
+
glicerol
(álcool)
2. o item “a” está mal formulado, não está claro o que deve ser feito: a justificativa deve ser feita com
cálculos ou apenas conceitualmente? O glicerol deve ser considerado como combustível?
– questão 8:
1. A notação utilizada na segunda equação (redução do titânio) poderia ser mais clara.
2. No item “b” foi pedido o “potencial padrão” que não havia sido citado no enunciado.
– questão 10:
1. No gráfico “iii” deveria haver maior diferenciação entre os picos, para facilitar a identificação.
2. Foi chamada de exergônica a reação que libera energia, o que nem sempre é correto, pois
depende da variação de energia livre (∆G).
Esperamos um maior cuidado nos próximos anos, para não prejudicar os bons candidatos.
Professores de Química do Curso Positivo
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QUÍMICA
Resolução:
2 2
6 2
6 2
10
6 2
10
3
51Sb → 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
Camada de valência : 5s25p3
Resolução:
2 2
6 2
4
16S 1s 2s 2p 3s 3p
Camada de valência = 6e–
Sb2S3
Sulfeto de antimônio
(A fórmula mínima é igual à fórmula do composto)
2
QUÍMICA
Resolução:
3
QUÍMICA
Resolução:
400
mgCO 2
kg
29g Ar ______24L
1 mol____ 44g
1000g Ar ______ y
–3
x ____ 400 . 10 g
y = 827,6L
x = 9,1 . 10–3 mol
então,
[ ]=
9,1 . 10 −3 mol
mol
⇒ [ ] = 10–5
827,6 L
L
4
QUÍMICA
Resolução:
Reação de saponificação – Hidrólise alcalina de éster com formação de sal
Resolução:
Do ponto de vista cinético, o uso da água quente aumenta a velocidade da reação de hidrólise do éster pelo
aumento da energia cinética (grau de agitação molecular maior).
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QUÍMICA
Resolução
O processo R1 produz biodiesel (éster), enquanto o processo R2 produz mistura de alcanos
(hidrocarbonetos). Na estrutura do éster há átomos de carbono ligados a oxigênio, ou seja, de certa forma já
“oxidados”, enquanto que nos hidrocarbonetos isto não ocorre. Supondo que a oxidação solicitada seja a
maior possível, essa reação vai produzir CO2, no qual o carbono possui seu Nox máximo (+4). Portanto, os
hidrocarbonetos podem sofrer maior oxidação que o éster, liberado assim mais energia. Conclusão: do
ponto de vista de poder calorifico o processo R2 gera um melhor combustível.
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QUÍMICA
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QUÍMICA
Resolução:
Fluido
 g 
M

 mol 
 kJ 
C

 Kg ° C 
~  kJ 
C

 mol ° C 
FLUORCETONA
316
0,9
0,284
ÁGUA (V)
18
2,0
0,036
NITROGÊNIO
28
1,0
0,028
C = calor específico por massa
~
C = calor específico por mol
~
C=M.C
O próprio enunciado cita~que a "eficiência de um fluído em extinguir o fogo deve-se ao seu calor específico".
Portanto, quanto maior C, maior a eficiência em extinguir chamas.
N2 < H2O < Fluorcetona
Resolução:
Supondo que os fluidos estão no estado gasoso, pela hipótese de Avogadro, como eles têm volumes iguais,
eles possuem a mesma quantidade de mols.
~
Q F . Cet
C
~
QF . cet = m C F. at ∆T
=>
= ~F . Cet
Q N2
C N2
~
QN = m CN ∆T
2
2
Q F . Cet
0,284
=
= 10
Q N2
0,028
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QUÍMICA
Resolução
Com pelo menos um eletrólito fraco (ácido ou base), numa titulação, em determinado momento há formação
de uma solução tampão.
O ponto de encontro das curvas indica que a concentração do ácido e sua base conjugada (ou da base e seu
ácido conjugado) são iguais e nesse instante pH = pKa de acordo com a fórmula.
pH = pKa + log
[SAL]
[ÁCIDO]
Ânion = base conjugada, sua concentração é
praticamente a concentração do sal formado.
Cada cruzamento das curvas corresponde ao Ka ou Kb.
No primeiro gráfico esses cruzamentos ocorrem em pH abaixo de sete, isso indica um ácido diprótico logo o
ácido fumário: no gráfico II um cruzamento ocorre em pH ácido outro em pH básico, que pode indicar uma
substância anfótera (anfiprótica) portanto a alanina, já o gráfico III o único cruzamento acontece em pH
acima de sete, logo é o tris.
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QUÍMICA
Resolução
Como justificado no “A”, nesses pontos a concentração do ânion (sal) é igual a concentração do ácido.
pH = pKa + log
[SAL]
[ÁCIDO]
pH = pKa + log1
pH = pKa
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QUÍMICA
Resolução:
Sal que cristaliza primeiro é aquele que tem o menor KPS, logo o carbonato de estrôncio.
Resolução:
BaCO3(s)
2+
+ CO32–(aq)
Ba (aq)
Kps = [Ba 2+] . [CO32–]
8,1 . 10–9 = 10–6 . [CO32–]
[CO32–] = 8,1 . 10–3 mol . L–1
mol
Inicia a precipitação a partir de de 8,1 . 10 –3 L de CO32–.
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QUÍMICA
Resolução:
O potencial de redução do TiO2/Ti3+ na ausência de luz, é menor do que o NO–3 / NO2, portanto,
não ocorrerá a oxidação do dióxido de nitrogênio (NO2)
Resolução:
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QUÍMICA
Resolução
Todos os experimentos são em meio básico e, portanto, nos interessa a concentração de [OH – ].
Veloc. (mol . L–1 . min–1)
x100
[OH – ]
–6
1 . 10
–4
–2
1 . 10
–2
1 . 10
2 . 10
–3
10
x100
–4
÷10
[Aspirina]
10
cte
–5
1,0
–2
1 . 10
10
cte
–3
1 . 10
÷10
–3
2 . 10
–4
1 . 10
Do 1º para o 2º experimento a [OH – ] foi multiplicada por 100 , com a [aspirina] constante, a velocidade
também multiplicou por 100. Logo ordem 1 do 2º para o 4º experimento a [aspirina] foi dividida por 10, com a
[OH – ] constante, a velocidade também foi dividida por 10 e, portanto, ordem 1.
V = K [aspirina] . [OH – ]
Resolução
Tendo o 1º experimento como referência → V = K [aspirina] . [OH – ] → 1 . 10–6 = K . 10–3 . 10–4
R = 10 mol–1 . L . min–1
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QUÍMICA
Resolução:
Em todas as reações representadas a energia dos produtos é inferior a dos reagentes e, portanto, são
exotérmicas (liberam energia).
Resolução:
A reação II ocorre numa única etapa; já as reações I e III acontecem em duas etapas. A etapa lenta é aquela
que tem maior energia de ativação, da reação I é a primeira etapa e da reação III a segunda etapa.
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