QUESTÕES PARA A PROVA MENSAL – QUÍMICA – PROF. JOÃO NETO
TIPO 1 e TIPO 2
*******************TIPO 1*******************
1. Um grupo de estudantes preparou uma solução, dissolvendo 20 g de sal de
cozinha em 100 g de água contida em um copo, que foi deixado
destampado até que metade da água evaporasse. No fundo do copo, foram
observados, então, cristais do sal de cozinha. Durante todo o tempo, a
temperatura do conjunto foi mantida a 25°C. A quantidade máxima de sal de
cozinha que pode ser dissolvida em água — ou seja, a solubilidade do sal
— é de 36 g em 100 g de água, à temperatura de 25°C.
Dado o diagrama:
Com base nessas informações, é correto afirmar que, no final do
experimento, a massa de sal dissolvido na fase líquida que restou no copo
era de:
a) 2 g
b) 10 g
c) 18 g
d) 20 g
2. Dado o diagrama
Assinale a alternativa FALSA:
a) O diagrama indica uma reação exotérmica.
b) O valor do ∆H da reação corresponde ao calor de formação de H2O(l).
c) Na produção de 1 mol de H2O(l) há liberação de 286 kJ.
d) O valor do ∆H da reação independe do estado físico do produto da
reação.
3. (ESCS-2009) As reações de combustão produzem energia para diferentes
atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é
um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de
veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula
molecular C8H18 e a reação de combustão a seguir:
2C8H18
(l )
 25O2( g )  16CO2( g )  18H 2O( l )
Observe a seguinte tabela:
Substância
Entalpia de formação (kJ/mol)
C8H18(l)
CO2(g)
– 257
– 393
– 242
H2O(l)
Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da
tabela, o valor da entalpia envolvida na queima de 1 mol de gasolina, em
kJ/mol é igual a:
a) – 10130;
b) – 5065;
c) – 2532;
d) – 1266;
4. (UNESP-2008) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um
alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma
quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida
ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de
eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica
é bloqueado, disparando o alarme. Este elemento se desintegra de acordo
com a equação a seguir:
241
 237
95 Am 
93 Np
Z
Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:
a) Uma partícula alfa
b) Uma partícula beta
c) Radiação gama
d) Raios X
5. (PUC-MG) A 25ºC e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso,
reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio
gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que
representa corretamente essa informação é:
Gabarito
1-C
2-D
3-B
4-A
5-A
*******************TIPO 2*******************
1. (UNESP-2008) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos
oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo
para tornar a água do mar potável seria: “Promover a _______________
por _______________ ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la,
_______________ sais _______________ adequadas”.
Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de
forma correta.
a) purificação … destilação … removendo … em proporções
b) dessalinização … destilação … removendo … por técnicas
c) desinfecção … cloração … adicionando … em proporções
d) clarificação … decantação … adicionando … em proporções
2. (ESCS-2009) As reações de combustão produzem energia para diferentes
atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é
um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de
veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula
molecular C8H18 e a reação de combustão a seguir:
2C8H18
(l )
 25O2( g )  16CO2( g )  18H 2O( l )
Observe a seguinte tabela:
Substância
Entalpia de formação (kJ/mol)
C8H18(l)
CO2(g)
– 257
– 393
– 242
H2O(l)
Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da
tabela, o valor da entalpia envolvida na queima de 2 mol de gasolina, em
kJ/mol é igual a:
a) – 10130;
b) – 5065;
c) – 2532;
d) – 1266;
e) – 603.
3. (PUC-MG) A 25ºC e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso,
reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio
gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que
representa corretamente essa informação é:
4. Dado o diagrama:
Assinale a alternativa FALSA:
a) Na decomposição de 1 mol de H2O(l) há absorção de 286 kJ.
b) O diagrama indica uma reação endotérmica.
c) O valor do ∆H da reação depende do estado físico do produto da
reação.
d) O valor do ∆H da reação corresponde ao calor de formação de H2O(l).
5. Um grupo de estudantes preparou uma solução, dissolvendo 20 g de sal de
cozinha em 100 g de água contida em um copo, que foi deixado
destampado até que metade da água evaporasse. No fundo do copo, foram
observados, então, cristais do sal de cozinha. Durante todo o tempo, a
temperatura do conjunto foi mantida a 25°C. A quantidade máxima de sal de
cozinha que pode ser dissolvida em água — ou seja, a solubilidade do sal
— é de 36 g em 100 g de água, à temperatura de 25°C.
Dado o diagrama:
Com base nessas informações, é correto afirmar que, no final do
experimento, a massa de sal precipitada no fundo do copo era de:
a) 2 g
b) 10 g
c) 18 g
d) 20 g
Gabarito
1-B
2-A
3-C
4-D
5-A