REVISÃO
Recuperação ◦
4 Bimestre
Prof. Rafa
1. (UNIP - Modificada) A solubilidade de um sal é 7,90
g/100 g de água a 25°C. Em um recipiente são
colocados 29,0 g do sal e 220 g de água. O líquido fica
em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Qual a
massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido?
2. (FUVEST- Modificada) Quatro tubos contêm 20 mL
de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de
potássio nas seguintes quantidades:
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL
de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem,
nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
3. (UFRRJ) Observe o gráfico a seguir e
responda às questões que se seguem.
a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver
completamente, a 60°C, 120 g de B?
b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100
g de água, uma solução saturada (I) e outra solução insaturada
(II)?
4. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g
de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração,
em mols/litro, da solução é:
Dado: M(NaClO) = 74,5 g.mol-1
5. (UFRN) A concentração molar, da glicose (fórmula
molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9
g de soluto em 500 mL de solução é igual a:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
6. Um químico preparou uma solução de carbonato de
sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e
completando o volume para 2 litros. A molaridade da
solução preparada foi de:
Dados: C = 12; O = 16; Na = 23.
7. Um químico possui, em seu estoque, uma solução
aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10
mol.L-1. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa
de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol.L-1.
Calcule o volume de água, em litros, que deve ser
adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a
concentração desejada.
8. Que volume de solução 6 mol.L-1 de Ca(OH)2
neutralizaria completamente 500 mL de solução de 0,15
mol.L-1 de HCl?
9. Juntam-se 0,5L de HCl 0,4 mol.L-1 e 200 mL de NaOH
0,8 mol.L-1. Quais serão as concentrações finais do:
a) Reagente em excesso, se houver;
b) Do sal formado.
10. Considere o gráfico da pressão máxima de
vapor em função da temperatura. Qual curva
indica o solvente puro e qual indica uma
solução desse solvente contendo um soluto
molecular não volátil.
11. (FUC) Em uma cidade litorânea tem-se um
recipiente com água pura e outro com salmoura.
Pode-se concluir que:
a) a temperatura de início de congelação da
salmoura é maior do que a da água pura.
b) a pressão máxima de vapor da água pura é
menor do que a da salmoura.
c) a temperatura de início de ebulição da
salmoura é maior do que a da água pura.
d) a pressão osmótica da salmoura é menor do
que a da água pura.
e) a densidade da água pura é maior do que a
da salmoura.