CINÉTICA QUÍMICA
NANDO
CINÉTICA QUIMICA
Estuda a velocidade das reações químicas
A+B
C+D
Reagentes
Produtos
REAÇÕES QUÍMICAS
RÁPIDAS
LENTAS
Fatores que Influenciam a
Velocidade
CHOQUES: Quanto mais números de choques
maior a probabilidade de reações.
CHOQUE NÃO
EFETIVO
H-H
Cl-Cl
Cl-Cl
H-H
CHOQUE
EFETIVO
2 moléculas de ácido
clorídrico
H-Cl
ENERGIA DE ATIVAÇÃO
EXOTÉRMICA
CATALIZADOR
CA
X
2
Ea
EXOTÉRMICA ΔH < 0
1
ΔH
MENOR
CONCENTRAÇÃO
MENOS CHOQUES
MAIOR
CONCENTRAÇÃO
MAIS CHOQUES
• Concentração de reagentes: quanto maior a
concentração dos reagentes maior será a velocidade da
reação.
• Superfície de contato: um aumento da superfície de
contato aumenta a velocidade da reação.
SUPERFÍCIE DE CONTATO
• Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema
gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.
MENOR
PRESSÃO
.
MAIOR
PRESSÃO
MENOS
MAIS
CHOQUES
CHOQUES
• Temperatura: quando se aumenta a
temperatura de um sistema, ocorre também um
aumento na velocidade da reação.
MENOR TEMPERATURA
MAIOR TEMPERATURA
MENOS CHOQUES
MAIS CHOQUES
TEMPERATURA
I) Catalisador
Substância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da
reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação, criando um
novo caminho para a reação.
CATALIZADOR




Importante lembrar sobre o catalisador
diminui a energia de ativação
não altera a energia da reação (H)
não provoca deslocamento do equilíbrio Químico
não altera o valor do Kc
Damos o nome de INIBIDOR a substância que diminui a velocidade da reação (catalisador negativo).
EXEMPLOS: Catalisadores de automóveis
Transformam gases tóxicos em não tóxicos
CO2
CO
CATALISADORES
Exemplos de Gases
• Óxidos de Carbono
• Óxidos de Nitrogênio
• Óxidos de Enxofre
TIPOS DE CATÁLISES
• Homogênea: apenas uma fase entre os
componentes
• Heterogênea: existem mais de uma fase
entre os componentes. CATALISADOR = Cl
• Exemplo: CFC’s.
Reação 1: Cl(g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g)
Reação 2: ClO (g) + O3 (g) → Cl (g) + 2O2 (g)
Reação Global : 2O3 (g) → 3O2 (g)
TIPOS DE VELOCIDADE
aA + bB→ cC + dD
Consumo A e B
Formação C e D
TIPOS DE VELOCIDADES
REAGENTES
PRODUTOS
LEI DA VELOCIDADE
• Seja a reação 2 A + 3 B  4 C
portanto a expressão da velocidade é:
V = K [A]². [B]³
CONSUMO
Ordem da Reação
• Reação de 2ª Ordem em relação a A.
• Reação de 3ª Ordem em relação a B.
• Reação global de 5ª Ordem (2+3).
V = K [A]². [B]³
Reações não - elementares
Reações que se processam em mais de uma
etapa, a expressão da velocidade fica
determinada pela etapa lenta.
Exemplo:
A reação 2A + 2B  2AB se processa em etapas:
A + 2B  AB2 (lenta)
AB2 + A  2AB (rápida)
A lei da velocidade é: V = K [A]. [B]2
EXERCÍCIO
experiência [A] mol/L [B] mol/L
1
0,1
0,2
velocidade mol/L.s
0,1
2
0,2
0,2
0,1
3
0,2
0,4
0,8
[A] = NÃO INFLUÊNCIA A VELOCIDADE
[B]
x
[2B] = 8 = 2³
Então:
Lei da Velocidade: V = K [B]³
X=3