Aula: 23.
Temática: Reações de dupla troca.
Na aula passada estudamos as reações em que há transferência de
elétrons de um átomo para outro. Nesta aula estudaremos as reações em que
essa transferência não ocorre.
As reações químicas podem ser agrupadas em duas classes amplas:
1. reações em que há transferência de elétrons de um átomo para outro.
2. reações em que não há transferência de elétrons.
As reações nas quais há transferência de elétrons de um átomo para outro são
conhecidas como reações de óxido-redução (já estudadas na aula anterior).
As reações em que elétrons não são transferidos ocorrem geralmente pela
união ou separação de íons ou moléculas. Estas reações são conhecidas como
reações de dupla troca, acontecem sempre entre duas substâncias compostas
produzindo duas novas substâncias compostas.
Um exemplo de uma reação de dupla troca ocorre quando uma
solução de cloreto de sódio reage com uma solução de nitrato de prata.
Nas reações químicas em que as substâncias estão dissolvidas em água,
dizemos que estas soluções são soluções aquosas.
No exemplo citado, na solução de cloreto de sódio temos íons sódio e íons
cloreto, na solução de nitrato de prata temos íons prata e íons nitrato.
Misturando-se as duas soluções, ocorre uma reação química, evidenciada pela
formação de um precipitado branco. Esse sólido branco é formado de íons
prata e íons cloreto, que se agrupam dando origem a grandes agregados. Na
solução final, os íons sódio e nitrato permanecem dissolvidos como estavam no
início.
NaCl(aq)
+
AgNO3 (aq)
AgCl(s)
+
NaNO3(aq)
precipitado
Na reação química, o único fato que ocorreu foi a combinação dos íons cloreto
para formar cloreto de prata sólido (AgCl(s)), insolúvel em água. Utilizando
símbolos, a reação é indicada da seguinte maneira:
+
Ag
(aq)
-
+
+ NO3 (aq) + Na
(aq)
-
+ Cl (aq)
+
AgCl(s) + Na
(aq
+
-
Cl (aq)
Outro exemplo:
Al2(SO4) (aq)
+
3Ca(OH)2(aq)
2 Al(OH)3(s)
+
3CaSO4(aq)
Reações de neutralização ou salificação – também um exemplo de reações de
dupla troca.
São reações entre um ácido e uma base formando um sal mais água.
São conhecidas como salificação, pois um dos produtos é um sal, e como,
neutralização por formar a água, uma substância neutra, a partir de um ácido e
uma base.
+
Na OH-(aq)
+
Ácido
+
H Cl-(aq)
base
+
-
Na Cl
(aq)
+
sal
+
H OH
-
(l)
água
Podemos afirmar que houve uma troca de ânions entre os cátions envolvidos.
+
Na OH-(aq)
+
+
H Cl-(aq)
+
-
Na Cl
(aq)
+
+
H OH
-
(l)
Com as reações de dupla troca encerramos esta unidade. A partir da
próxima aula estudaremos soluções e solubilidades. É importante que você
estude e compreenda o conteúdo ministrado. Complemente seu estudo com
leituras e pesquisas na área. Na bibliografia sugerida há bom material para
isso.
[UMdS1] Comentário: