Por que algumas substâncias conduzem corrente elétrica e outras não?1
Vamos, agora, explicar a diferença no comportamento dos três tipos de substâncias (metálica,
molecular e iônica) quanto à condutividade elétrica.
As substâncias metálicas conduzem corrente elétrica no estado sólido graças a seus elétrons livres.
Quando passam para o estado líquido (isto é, são fundidas, derretidas, sofrem fusão), os elétrons
continuam livres para conduzir corrente elétrica.
Moléculas não possuem carga elétrica em quantidades diferentes, ou seja, são eletricamente neutras.
Assim, as substâncias moleculares não apresentam cargas livres e, portanto, são incapazes de
conduzir corrente elétrica.
Íons são entidades possuidoras de carga elétrica em quantidades diferentes, ou seja, não são
eletricamente neutros. Substâncias iônicas conduzem eletricidade no estado líquido, pois, nessas
circunstâncias, os íons que as constituem não estão presos num retículo cristalino, mas livres para se
movimentarem. No estado sólido, ao contrário, as substâncias iônicas não conduzem a corrente
elétrica porque os íons não se encontram livres para se movimentarem. No estado sólido, esses íons
estão presos (“travados” no lugar), formando o retículo cristalino iônico, como mostra a figura.
1
Texto extraído do livro didático “Química na abordagem do cotidiano” Tito e Canto, volume único, p.122-123.