O contexto químico da vida
èO que é matéria: a matéria é a composição dos organismos e
pode ser entendida como tudo aquilo que ocupa espaço e tem
massa. As matérias não possuem necessariamente as mesmas
formas.
↔Elementos e compostos: o elemento é a substância que não
pode ser quebrada, através de uma reação química, em outras
substâncias e o composto consistem na combinação de dois ou
mais elementos diferentes em uma determinada proporção.
èPropriedades de um elemento: a menor unidade da matéria
que retém propriedades de um elemento é o átomo que possui
partículas subatômicas denominadas prótons, nêutrons e
elétrons. O número atômico é soma do número de prótons e do
número de nêutrons e o número de elétrons, em um átomo
neutro em carga elétrico, é o mesmo do número de prótons.
•Isótopos: são diferentes formas atômicas que possuem
mais nêutrons que outros átomos do mesmo elemento,
portanto, esse elemento possui massa atômica maior. Embora
os isótopos radioativos sejam muito úteis na pesquisa biológica
e na medicina, a radiação proveniente desses isótopos
representa um perigo para a vida por danificar moléculas
celulares.
↔Os níveis de energia dos elétrons: os elétrons são as únicas
partículas subatômicas diretamente envolvidas nas reações
químicas e a sua energia potencial depende do arranjo em
relação ao núcleo – quanto mais distante do núcleo, maior a
energia potencial de um elétron-. Para trocar de camada
eletrônica, um elétron precisa absorver ou liberar uma
quantidade de energia correlacionada à distância média entre
um nível e outro.
•Elétrons de valência: são os elétrons externos que
obviamente localizam-se na camada eletrônica externa –
chamada camada de valência-.
èLigações químicas: são fundamentais para determinar a
formação e a função das moléculas. Os átomos com camada de
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modo a doar, receber ou compartilhar elétrons.
↔Ligação covalente: é o compartilhamento de um par de
elétrons de valência por dois átomos. O número de ligações
formadas normalmente é igual ao número de elétrons não
pareados necessários para completar a camada de valência.
Quanto mais eletronegativo for um átomo mais ele atrai
elétrons compartilhados para si mesmo, se os elétrons forem
compartilhados igualmente há uma ligação covalente apolar e
se foram compartilhados de maneira desigual há uma ligação
covalente polar.
↔Ligação iônica: o átomo mais eletronegativo retira
completamente o elétron de seu par. Quaisquer íons de cargas
opostas podem formar uma ligação iônica, eles não precisam
ter adquirido suas cargas por transferência de elétrons entre
si.
↔Ligações químicas fracas: também são indispensáveis nas
células, pois contribuem muito para as propriedades
emergentes da vida. A reversibilidade desse tipo de ligação
pode ser uma vantagem.
•Ligação de hidrogênio: forma-se quando um átomo de
hidrogênio se liga covalentemente a um átomo eletronegativo.
•Interação de van der Walls: ocorrem apenas quando
átomos e moléculas estão muito próximos, são responsáveis,
por exemplo, pela habilidade da lagartixa subir nas paredes.
èReações químicas: são responsáveis por formarem e
quebrarem ligações químicas. É importante lembrar que todos
os átomos dos reagentes devem ser levados em conta nos
produtos, ou seja, a matéria é conservada.
•Equilíbrio químico: é o ponto em que as reações diretas
e inversas se equivalem. Tal equilíbrio é dinâmico, mas não
significa que os reagentes e os produtos possuem
concentrações iguais – elas são apenas constantes-.
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