ESTRUTURA
DA MATÉRIA
A matéria é
formada por
moléculas,
que por sua
vez são
formadas por
partículas
minúsculas
chamadas de
átomos.
ESTRUTURA DA MATÉRIA
Substância
- Corpo -
Objeto
As Ciências Físicas e Químicas
•Fenômenos Físicos e Químicos da matéria
•Química do cotidiano
•A Constituição da Matéria
As Ciências Físicas e Químicas
Matéria e seus Estados Físicos
Natureza Cinética da Matéria
A matéria consiste de átomos e
moléculas em movimento.
Estados da Matéria
• SÓLIDOS — possuem forma rígida e volume fixo.
A forma externa pode refletir o arranjo molecular e
atômico.
– Razoavelmente bem compreendido.
• LÍQUIDOS — Não possuem forma fixa e podem
não preencher totalmente um recipiente.
– Não são bem compreendidos..
• GASES — se expandem para preencher seu
recipiente.
Estados Físicos
PLASMA
Plasma é denominado o
quarto estado da matéria.
Difere-se dos sólidos, líquidos
e gasosos por possuir seus
átomos separados ao ponto de
desprenderem-se dos elétrons.
Por este motivo o plasma é
também chamado de gás
ionizado.
Estima-se que 99% de toda
matéria existente esteja no
estado de plasma, o que faz
deste o estado da matéria
mais comum e abundante do
universo.
As Ciências Físicas e Químicas
Matéria e seus Estados Físicos
As Ciências Físicas e Químicas
Mudanças de Estados
Físicos da Matéria
Mudanças de Estado Físico
• As substâncias podem mudar de estado
físico (sólido, líquido, gasoso) e isso
depende principalmente das condições de
pressão e temperatura a que estão
expostas.
Mudanças Físicas
Algumas mudanças
físicas:
• Ebulição de um líquido
• Fusão de um sólido
• Dissolução de um
sólido em um líquido
formando uma mistura
homogênea — uma
SOLUÇÃO.
Mudanças de Estado Físico
Ponto de Fusão
• O ponto
de fusão é Substância
o ponto ao
água
qual uma
substância álcool
alumínio
passa do
cloreto de
estado
sódio
sólido ao
cobre
estado
chumbo
líquido.
enxofre
Ponto de
Fusão(°C)
0
-114
659
800
1 083
327
119
Ponto de Ebulição
•O ponto de ebulição é a temperatura a que um
corpo passa do estado líquido ao estado gasoso.
Substância
Ponto de
ebulição
(°C)
água
álcool
cobre
chumbo
100
78
2 595
1 744
enxofre
445
ferro
3 000
Calor latente
Ao receber calor, um bloco de gelo a 0oC derrete,
transformando-se em água no estado líquido.
Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo
a mudança de estado, sua temperatura permanece
constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe
o nome de calor latente.
Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca
mudança de estado de uma substância sem alterar sua
temperatura.
As experimentações feitas por físicos em laboratórios
mostram que a quantidade de calor requerida numa
mudança de estado depende da substância (água, ferro,
chumbo etc.) e de sua massa. No caso do gelo, são
necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o
estado líquido.
Calor latente
Mudanças de Estado Físico
Curva de Aquecimento
da água
T°C
G
LeG
100
L
SeL
0
- 20
S
tempo
Curva de Resfriamento
da água
T°C
G
100
LeG
L
SeL
0
- 20
tempo
S
De Líquido para Gasoso
Vaporização
De Líquido para Gasoso
Vaporização
• Divisões da vaporização:
a) Evaporação
b) Ebulição
c) Calefação
Divisões da vaporização
a) Evaporação: é um processo espontâneo e lento,
que se verifica a uma temperatura qualquer e
depende da área de contato.
Na evaporação, quanto maior a área de contato mais
rapidamente se processa a passagem do estado
líquido para o gasoso.
Divisões da vaporização
b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma
determinada temperatura (a pressão tem influência
sobre a temperatura, veremos posteriormente).
Logo é um processo forçado.
É mais rápido que a evaporação.
Divisões da vaporização
c) Calefação: ocorre quando uma massa de
líquido cai sobre uma superfície aquecida a
uma temperatura superior a temperatura de
ebulição do líquido.
A calefação é um processo quase instantâneo.
Ao observarmos gotas
d’água caírem sobre uma
chapa bem quente,
notamos que as gotas
vaporizam rapidamente
emitindo um chiado
característico.