Estados Físicos da Matéria
2ª Série do Ensino Médio
Disciplina: Física
Professor: Fábio Jaime Raimundo
Estrutura da matéria: tudo que existe no universo, desde estrelas e planetas até a poeira
de nossas casas, é constituído de matéria, que pode se apresentar das mais variadas formas.
Dividindo-se a matéria em pedaços cada vez menores, a menor partícula de matéria sem que a
mesma perca suas características originais, é denominada molécula. Se dividirmos a molécula,
ela perdera sua característica, obtendo-se, nessa divisão, partículas denominadas átomos. Os
átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons.
Estado sólido: os átomos das moléculas constituintes da matéria estão em um
estado de agitação baixo, podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo
espaço físico.
Cristalinos: num sólido cristalino, o arranjo dos átomos, moléculas ou iões é tal, que a soma
das forças atrativas globais tem um valor máximo. Estes sólidos apresentam uma organização
interna uniforme.
Amorfos: a ausência de um padrão de cristalização caracteriza os chamados sólidos nãocristalinos ou amorfos. Entre eles destacam-se os plásticos, os vidros, os sabões, as parafinas e
muitos outros compostos orgânicos e inorgânicos. A disposição interna dos componentes
materiais dos sólidos amorfos é em grande parte aleatória, semelhante à dos líquidos, que
mantêm fixas, contudo, as distâncias de suas ligações moleculares.
Estado líquido: ocorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersas, em relação à
mesma matéria no estado sólido. Substâncias no estado líquido tem volume fixo, porém a sua
forma pode variar.
Estado gasoso: acontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante
afastadas, dispersas no espaço. Por isto elas podem ter a forma e o volume variável.
Estados físicos da matéria: estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas
de como uma substância pode se apresentar no espaço.
Tipos de vaporização: a mudança de estado físico ou de agregação da matéria que ocorre
com a passagem do líquido para o gasoso é denominada vaporização. Porém, existem três tipos
de vaporização, que são: evaporação, ebulição e calefação.
Evaporação: é a mudança de fase do estado líquido para o gasoso de modo gradual, lento.
Ela ocorre apenas na superfície do líquido e não é perceptível visualmente, pois não há o
surgimento de bolhas nem agitação em seu interior.
Ebulição: nesse caso, a passagem do estado líquido para o gasoso é causada por um aumento na temperatura, por
isso é mais rápida que a anterior. Há a formação de bolhas, sendo bastante perceptível a olho nu, pois ela ocorre
com agitação e em toda a extensão da matéria.
Calefação: é uma vaporização muito mais rápida que as duas anteriores. Ocorre quando um líquido entra em
contato com uma superfície que está com a temperatura mais elevada que seu ponto de ebulição.
Diagrama de fases
Calor latente: calor latente é a grandeza física que está relacionada à quantidade de calor
que um corpo precisa receber ou ceder para mudar de estado físico. Matematicamente, essa
definição fica da seguinte forma:
Calor latente de transformação
Pressão e mudança de estado: a pressão constante, toda substância sofre
mudança de estado a uma determinada temperatura.
A pressão constante, durante a mudança de estado a temperatura se mantém
constante.
Nas mesmas condições, a quantidade de calor recebida (absorvida) ou cedida
(liberada) por uma dada substância, durante a mudança de estado, é, em valor
absoluto, igual para a unidade de sua massa.
Curva de aquecimento
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Bibliografia
www.infoescola.com/fisica
www.brasilescola.com/fisica
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