MUDANÇAS
DE FASE
ESTADO SÓLIDO
• Os átomos não
sofrem translação,
apenas possuem
movimento de
vibração térmica.
• Geralmente se
apresentam na forma
de cristais.
• A mesma substância
pode se apresentar
em estruturas
cristalinas diferentes.
SÓLIDOS AMORFOS
• Não apresentam
regularidade em sua
estrutura interna.
• Exemplos: vidro,
asfalto, plásticos,
borracha, etc.
Catedral de Notre Dame, Paris, França.
FORMAS ALOTRÓPICAS DO CARBONO
ESTADO LÍQUIDO
• Os átomos podem
sofrer pequenas
translações.
• Na passagem do
estado sólido para o
estado líquido, a
rede cristalina é
desfeita.
MUDANÇAS DE FASE
CRISTAIS LÍQUIDOS
Ao serem submetidos a um aumento de
temperatura ou a uma voltagem, as
moléculas tendem a desordem,
aproximando-se da fase líquida. Nessa
mudança, notam-se algumas fases
intermediárias. Em outros casos, esses
materiais podem mudar de cor.
LCD – LIQUID CRYSTAL DISPLAY
4ª Fase da Matéria: o Plasma
• É um gás de íons. A premissa
básica é que o aquecimento de
um gás provoca a dissociação
das suas ligações moleculares,
convertendo-o em seus átomos
constituintes. Além disso, esse
aquecimento adicional pode
levar à ionização (ganho ou
perda de elétrons) dessas
moléculas e dos átomos do gás,
transformando-o em plasma
contendo partículas carregadas
(elétrons e íons positivos).
FUSÃO E SOLIDIFICAÇÃO
• A uma dada pressão, a
temperatura na qual ocorre a
fusão é bem determinada para
cada substância.
• O calor necessário para uma
substância de fundir
completamente é característico
de cada substância e é
denominado calor latente de
fusão. (Q=m.Lf)
• Durante a fusão, a temperatura
do sólido permanece constante.
VAPORIZAÇÃO E CONDENSAÇÃO
• EVAPORAÇÃO – quando a
passagem se faz lentamente.
• EBULIÇÃO – quando a
passagem se faz rapidamente.
• CALEFAÇÃO – quando a
passagem é instantânea.
LEIS DA VAPORIZAÇÃO
• A uma dada pressão, a
temperatura na qual ocorre a
ebulição é bem determinada
para cada substância.
• O calor necessário para uma
substância vaporizar
completamente é característico
de cada substância e é
denominado calor latente de
vaporização (Q=m.Lv).
• Durante a ebulição, a
temperatura do sólido
permanece constante.
CURVA DE AQUECIMENTO
• O gráfico ao lado representam a variação de
temperatura e as mudanças de fase de 1 kg de água. O
que representam as linhas horizontais do gráfico?
Qual as temperaturas de fusão e ebulição da água, de
acordo com o gráfico? Sendo Lf=330.000 J/kg e
Lv=2.260.000 J/kg , qual é a quantidade de calor
necessária para (a) fundir e (b) vaporizar 1 kg de água?
INFLUÊNCIA DA PRESSÃO NA
EBULIÇÃO
SUBLIMAÇÃO
Vamos fazer alguns exercícios?
LIVRO PÁGINA: 295 (APLICAÇÃO)
e 296 (VERIFICAÇÃO)