MUDANÇA DE
FASE
Fusão e Solidificação
1) A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a fusão
(ponto de fusão) é bem determinada para cada substância.
p = 1atm Temperatura Fusão gelo 0°C
Hg = - 39°C
Pb = 327°C
2) Se o sólido se encontra na temperatura de fusão, é necessário
fornecer uma quantidade de calor, por unidade de massa,
para que ocorra a mudança de fase (calor latente de fusão),
característico de cada substância.
Fusão e Solidificação
3) Durante a fusão a temperatura permanece
constante.
Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir!
Convertido em trabalho para romper a rede cristalina,
sem ocasionar variação na energia interna – grau
de agitação molecular!
Vaporização e condensação
Vaporização – lentamente / qualquer temperatura
Ex. roupa secando no varal!
Ebulição – rapidamente / temperatura determinada
Ex. p = 1atm a água ferve a 100°C
Evaporação – Processo
Velocidade de Evaporação:
1) Temperatura do líquido
2)
Área da superfície livre;
3)
Umidade do ar.
Vaporização e condensação
Ebulição
1) A uma dada pressão, a temperatura na qual ocorre a ebulição
(ponto de ebulição) é bem determinada para cada substância.
p = 1atm Temperatura ebulição água 100°C
2) Se o sólido se encontra na temperatura de ebulição, é
necessário fornecer uma quantidade de calor, por unidade de
massa, para que ocorra a mudança de fase (calor latente de
vaporização), característico de cada substância.
Vaporização e condensação
3) Durante a fusão a temperatura permanece
constante.
Calor fornecido ao sólido, para ele se fundir!
Convertido em trabalho para romper a rede cristalina,
sem ocasionar variação na energia interna – grau
de agitação molecular!
Influência da pressão
* Aumento na pressão exercida acarreta um aumento
na sua temperatura de fusão.
A água é uma exceção
* Aumento na pressão exercida acarreta uma
redução na sua temperatura de fusão.
Primeira Lei da Termodinâmica
Energia Interna (U)
Energia interna total de um corpo.
Trocas de Energia
ΔU = (V - V )
f
i
ΔU = Q – T
(Primeira Lei Termodinâmica)
Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica
Transformação Adiabática
Q=0
ΔU = Q – T
ΔU = – T
Expansão T(+) logo ΔU = – T
(redução temperatura)
Compressão T (-) logo ΔU = + T
(aumento temperatura)
Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica
Transformação Isotérmica
Q=T
ΔU = 0
U constante
Temperatura constante
Aplicações Primeira Lei da Termodinâmica
Análise Trocas Calor
* Transformação isovolumétrica
* Transformação isobárica