Seminário de Química Geral - Capítulo 1
Grupo: William Hideki Yanaguizawa
Tiago Vader
ENGENHARIA ELÉTRICA
UNIFEI – UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
1.1 - Introdução
A química é o estudo dos materiais, suas propriedades
e modificações.
Por que estudar química?
A química está presente em tudo, desde operações simples
como a queima de combustíveis até as sinapses que ocorrem
no cérebro humano. Dentro da engenharia elétrica se vê a
importância em componentes eletrônicos, circuitos eletromagnéticos, núcleo de transformadores, bobinas etc.
Ex.: diodo, transistor, ligas de aço-silício, cobre etc.
1.2 - A matéria
Matéria é qualquer coisa que possui massa e ocupa espaço.
É composta por elementos.
Os elementos são formados por átomos presentes na classificação
periódica dos elementos.
Os átomos formam moléculas.
1.2.1 - Classificação da matéria
A matéria pode ser classificada por seu estado físico ou por
seu grau de pureza.
Estados físicos básicos da matéria:
 Sólido
 Líquido
 Gasoso
1.2.2 - Substâncias (puras)
É a matéria que tem propriedades distintas e uma
composição que não varia de amostra para
amostra. Ela pode ser subdividida em:
- Simples ou elementares. Cada substância tem um
único tipo de átomo. Ex.: O2, Fe, Cl2, Si.
- Compostas. Consistem de dois ou mais elementos
unidos quimicamente. Ex.: água destilada, NaCl,
H2SO4, entre outras.
1.2.3 - Misturas
A maioria da matéria é constituída por misturas de
diferentes substâncias. Elas tem composições
variáveis e podem ser classificadas e:
-Homogêneas (soluções): são uniformes, possuem
uma fase. Ex.: água e álcool , ar.
-Heterogêneas: não se misturam (não são miscíveis),
possuem mais de uma fase. Ex.: granito, benzeno e água,
areia e serragem.
1.3 - Propriedades da matéria
– Mudanças Físicas
–Alteração da aparência física sem alteração da
composição.Ex.:fusão de ferro.
– Mudanças Químicas
–Transformação de uma substância em outra
quimicamente diferente. Ex.:queima do hidrogênio.
– Propriedades Físicas
–Não alteram a composição ou a identidade das
substâncias. Ex.: cor, cheiro, dureza, densidade.
– Propriedades Químicas
–Descrevem as formas de alteração das substâncias.
Ex.: inflamabilidade.
1.3.1 - Separação de misturas
Separação magnética (imantação)
Destilação Simples
Filtração
Destilação
Fracionada
1.4 - Unidades de Medidas
Unidade SI (Système International d’Unités)
 Sistema criado para a padronização de medidas

Grandeza Física
Nome da unidade
Símbolo
Massa
Quilograma
kg
Tempo
Segundo
s
Comprimento
Metro
m
Corrente Elétrica
Ampère
A
Temperatura
Kelvin
K
Intensidade Luminosa
Candela
cd
Quantidade (de matéria)
Mol
mol
PREFIXOS USADOS NAS UNIDADES
1.4.1 - Conversão de medidas
Temperatura:
K = oC + 273,15
oC
= 5/9 (oF – 32)
Volume: sua unidade é m3, por ser uma unidade grande usamos
dimensões como:
1000 mL = 1 L
1L = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
Densidade: é a razão entre a massa e o volume de uma
substância.
1.5 - Incertezas das medidas
1.5.1 - Exatidão e Precisão
(a)
(b)
Baixa precisão Alta Precisão
Alta exatidão
(c)
Alta exatidão
(d)
Baixa precisão Alta precisão
Baixa exatidão Baixa exatidão
1.5.2 – Algarismos significativos
Representação das incertezas:
- Usa-se o símbolo ‘±’.
- Grandezas medidas são geralmente relatadas de tal modo
que apenas o último dígito seja incerto.
Ex.: 3,0 ± 0,1 mL; 2,2405 ± 0,0001 g
Regras
• 1. Zeros entre dígitos diferentes de zero são sempre
significativos. Ex: 1,0005 m (5 “A.S.”);
• 2. Zeros no início de um número nunca são significativos. Ex.:
0,00034 g (2 “A.S.”);
• 3. Zeros no final de um número e após a vírgula são sempre
significativos. Ex.: 3,0 cm (2 “A.S.”);
• 4. Quando um número é terminado em zeros, estes podem ser
ou não significativos. Ex.: 120 pol (3 “A.S.”).
1.5.3 – Algarismos significativos
em cálculos
Regras:
1. Se o número mais à esquerda a ser removido é menor
que 5, o número antecedente permanece inalterado.
Ex.: 2,234 passa a ser 2,23.
2. Se o número mais à esquerda a ser removido é maior
ou igual a 5, o número precedente aumenta em 1.
Ex.: 4,735 passa a ser 4,74. Ex. de cálculo:
20,4
+ 1,322
83
104,722, arredonda-se o nº para 105.
1.6 - Análise dimensional
A análise dimensional é usada para se certificar que os
cálculos com várias unidades produzirão as unidades
corretas no resultado e também na conversão de
unidades.
Regra prática:
O MÉTODO CIENTÍFICO
O método científico é uma abordagem geral de
problemas que envolve observar, procurar padrões
nas observações, formular hipóteses para explicar as
observações e testá-las em experimentos posteriores.
As hipóteses que resistem a tais testes, e mostram-se
úteis em explicar, ou prever um comportamento,
tornam-se teorias.
ESQUEMA BÁSICO DO MÉTODO CIENTÍFICO
Livro: Química Ciência Central
9ºEdição
Brown, LeMay, Bursten
São Paulo:
Pearson, 2005.
Capítulo 1
Introdução:
Matéria e Medidas