ESTUDO
DOS
GASES
IDEAIS
GÁS
É uma substância que na fase
gasosa, encontra-se acima de
uma certa temperatura
(temperatura crítica), de tal
maneira que não possa mais se
liquefazer pelo aumento de
pressão.
No estudo dos gases adota-se um
modelo teórico, simples e que na prática
não existe, com comportamento
aproximado ao dos gases reais. Essa
aproximação é cada vez melhor quanto
menor for a pressão e maior a
temperatura. Esse modelo de gás é
denominado de gás perfeito.
Para caracterizar o estado de uma
certa massa gasosa é necessário o
conhecimento de três grandezas:
a pressão;
 o volume ;
a temperatura.
EXPANSÃO
Transformação
isotérmica
Lei de Boyle-Mariotte
Quando a temperatura permanece constante, o volume
de um gás é inversamente proporcional à pressão.
Transformação
isobárica
Lei de Charles e Gay-Lussac
Quando a pressão permanece constante, o volume de um
gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
Ex: leite fervendo a Pressão normal
Transformação
isométrica
Lei de Charles
Quando o volume permanece constante, a pressão
de um gás é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.
Ex: Água dentro de uma panela de pressão.
EQUAÇÃO DE CLAYPERON
n = Número de mols.
M = massa molecular do gás.
m = massa do gás.
R = constante universal dos gases
perfeitos.
R = 0,082 litros . atm / mol . kelvin
R = 8,31 joules / mol . kelvin ( S.I )