COLEGIO CIDADE MAIA
PROFESSOR (A): TIFANE PAULA CASEIRO BEDIN
DATA: 12 DE SETEMBRO
DISCIPLINA: QUÍMICA
GASES PERFEITOS E IDEAIS
Gás e Vapor
A diferença entre gás e vapor é dada a partir da temperatura crítica. O vapor é a matéria no
estado gasoso, estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da pressão. Com o gás
não ocorre o mesmo. Ele é um fluido impossível de ser liquefeito com um simples aumento de
pressão. Isso faz com o gás seja diferente do vapor.
Comportamento dos Gases
Uma determinada substância no estado gasoso é um gás se a sua temperatura for superior à
temperatura crítica, se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a substância é
vapor.
Os gases reais que normalmente conhecemos como, por exemplo, o hélio, o nitrogênio e o
oxigênio, apresentam características moleculares diferentes e particulares de cada um.
Contudo, se colocarmos todos eles a altas temperaturas e baixas pressões eles passam a
apresentar comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases adota-se um modelo
teórico, simples e que na prática não existe, com comportamento aproximado ao dos gases
reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura.
Esse modelo de gás é denominado de gás perfeito.
Por volta do século XVII e XIX, três cientistas (Jacques Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E.
Clayperon), após estudarem o comportamento dos gases, elaboraboraram leis que regem o
comportamento dos gases perfeitos, também chamados de gases ideais. As leis por eles
determinadas estabelecem as regras do comportamento “externo” do gás perfeito, levando em
conta apenas as grandezas físicas que estão associadas a eles, grandezas essas que são:
volume, temperatura e pressão.
Grandezas:
Pressão; 1atm -------760mmHg
Volume: 1L----------1000mL
Temperatura: 0ºC + 273 = K
Lei geral dos gases perfeitos
A expressão que determina a lei geral para os gases perfeitos pode ser vista da seguinte
forma:
Onde po, Vo e To são respectivamente a pressão inicial, volume inicial e temperatura inicial.
Essa é uma expressão que é utilizada para quando as variáveis de um gás apresentar
variações.
Lei de Boyle
Robert Boyle, físico e químico, foi quem determinou a lei que rege as transformações sofridas
por um gás, quando sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que quando um gás
sofre uma transformação isotérmica, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume
ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que:
poVo = pV
Lei de Charles
A lei de Charles é a lei que rege as transformações de um gás perfeito a volume constante.
Essas transformações são chamadas de transformações isocóricas ou isométricas. Segundo
essa lei, quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, a sua pressão é
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Matematicamente essa lei pode ser
expressa da seguinte forma:
Onde po e To são respectivamente a pressão inicial e a temperatura inicial.
Lei de Gay-Lussac
A lei de Gay-Lussac é a lei que rege as transformações de um gás perfeito à pressão
constante. Essa lei, apesar de levar o nome de Gay-Lussac, já havia sido descoberta pelo
físico e químico A.C. Charles. Segundo a lei, quando um gás sofre uma transformação
isobárica o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte forma:
Onde Vo e To correspondem respectivamente ao volume inicial e à temperatura inicial.
Volume molar de um gás
Volume molar é o volume de um mol de substância.
O volume molar de um gás é constante para todos os gases a uma mesma pressão e
temperatura. Nas CNTP, o volume molar é igual a 22,4 L/mol.
Gás ideal
Gás ideal ou gás perfeito - É um modelo teórico.
É um gás que obedece às equações p·V/T = k e p·V = n·R·T, com exatidão matemática.
Na prática, temos gases reais. Um gás real tende para o gás ideal quando a pressão tende a
zero e a temperatura se eleva.
Sendo que:
P – pressão
v- volume
n- número de mol
T – temperatura
R- constante (em atm vale = 0,082 atm e quando esta em mmHg seu valor corresponde a
62,36mmHg)